第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第二课时
学习目标:
1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。
2、掌握有关溶液pH值的简单计算。
学习过程:
[知识回顾]
1、判断
①任何水溶液中都存在KW =10-14 ②某水溶液中c(H+)=10-6,一定是酸性溶液
③向纯水中加入溶质,水的电离平衡将向逆向移动
④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L,则KW=10-20
2、常温下,10-4mol/L的盐酸溶液.中, c(OH-) =________mol/L.
将上述盐酸稀释 10倍,溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、c(OH-) =_____ mol/L 。
3、常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或 mol/L
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
[思考与交流]:课本P48 1、2、3
小结:常温时 中性溶液 c(H+) c(OH-)= mol/L
酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.0×10-7 mol/L
碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.0×10-7 mol/L
[思考] 1、 1000C时,KW =1.0×10-12 则酸性溶液中 c(H+) > mol/L
注意: 不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性,只能通过c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小 比较。
练习1、不列溶液一定呈中性的是( )
A、c(H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 B、c(H+)=c(OH-)的溶液
C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液
2、溶液的pH
(1)表达式 。
(2)意义: 。
练习2、10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少?
练习3、10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少?
[思考]2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示,则0.1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少?
小结:常温下 酸性溶液pH 7 中性溶液pH 7 碱性溶液pH 7
[思考]3、KW(1000C) =10-12 ,试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性?
练习4、常温下,某溶液由水电离出c(OH-)=1.0×10-13mol/L,对该溶液叙述正确的是( )
A、溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性
C、溶液一定不显中性 D、溶液可能是pH=13的溶液
3、溶液pH的基本计算
Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-14
pH= - lg c(H+)
(1)强酸、强碱溶液的pH
练习5、求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少?
小结:强酸直接由酸的浓度求出c(H+),强碱先由碱的浓度求出c(OH-),再根据水的离子积换算出c(H+),然后用公式
(2)溶液稀释的pH
练习6、0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后,pH是多少?
pH=3的硫酸稀释100倍后,pH=?
[思考]4、pH=6的盐酸稀释10倍后pH=7吗?
pH=9的氢氧化钠稀释100倍后pH=7吗?
小结:①强酸每稀释10n倍pH增大___个单位;强碱每稀释10n倍,pH减小____个单位。
②强酸无限稀释时,c(H+)总是_____c(OH-),所以稀释后的pH接近7但比7稍小;强碱无限稀释时 _________________________________________。
练习7、pH=2的醋酸稀释10倍后,pH=?
注意:弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算,但要了解变化范围。
[思考]:pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后,pH相同吗?
pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释n倍和m倍pH仍保持相同,则m n
(3)溶液混合的pH
练习8、pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,求混合后的溶液的pH。
练习9、pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合后溶液的pH。
关键:
1、两强酸混合抓住氢离子进行计算 2、两强碱混合抓住OH- 进行计算,再转化为H+
c (H+) = c (OH-])=
经验规律:(1)两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3
(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3
练习10、500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH。
关键:强酸、强碱混合,酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。
(3)酸I+碱II
完全中和:c(H+) c(OH-) 1mol/L
酸过量: c(H+)= 碱过量:c(OH-)=
拓展练习
1、pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是
A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9
2、25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A、12 B、13 C、14 D、15
[课后练习]
1、(1)PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH
(2)浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH
(3)PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH
(4)浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH
2、①把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性。则V1:V2= _______;
②把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性。则V1:V2= _______;
③把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性。则V1:V2= _______;
强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和(X)关系
pHa+pHb=14 ,两溶液中[H+]=[OH-],Va: Vb=1
pHa+pHb<14 , 两溶液中 [H+]>[OH-], Va: Vb=1: 10 14-X < 1
pHa+pHb>14,两溶液中[H+] <[OH-], Va: Vb=10X-14: 1 >1
3、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合,混和后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为
A、1∶10 B、1∶20 C、1∶9 D、1∶100
4、25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A、12 B、13 C、14 D、15
5、在25℃时,pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合,混合后溶液的pH值等于多少?
6、 常温下,将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近
A. B.
C. D.
7、常温时某溶液中,测得由水电离出的c(H+)为10-11mol/L,则对此溶液的下列叙述中,正确的是
A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液
8、在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是( )。
(A)pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
9.今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸:
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(3)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________(以上均用酸的序号填写)。
联系客服