一、身边的化学物质： 

1．空气 

（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1 

（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2 

（3）空气中体积最大的气体是氮气 

（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。 

2．水 

（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。 

（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的 

（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。 

（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。 

3. 酸碱盐： “酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）； 

“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）； 

“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。 

4. 盐酸的自述： 我是无色的液体，学名叫作氢氯酸； 

常有一股刺激味，因为具有挥发性； 

氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生； 

指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红； 

锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢； 

这种反应叫置换，工业生产大有用； 

你的胃中就有我，帮助消化建奇功。 

5. 酸的通性： 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 

氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 

碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 

还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。 

6. 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫； 

无色酚酞试液：酸水无色碱里红。 

7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液） 

pH=7的是中性（水、氯化钠溶液） 

pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液） 

8. 碱： 氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱； 

它在空中易潮解，密封保存性不变； 

它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感； 

石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝； 

碱液和酸起反应，立刻中和生成盐； 

碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀； 

遇到酸性氧化物，反应生成水和盐； 

烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染； 

四化建设出大力，发挥特长做贡献。 

9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全； 

酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀； 

碱盐、盐盐可溶生难溶。 

10. 酸碱盐的溶解性口诀： 

所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶； 

碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。 

钾、钠、铵、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位； 

硫酸盐不溶钡和铅；硫酸盐微溶是钙、银。 

碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。 

溶解规律用途大，牢牢记住经常练。 

11. 常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 

五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 

一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 

12. 常见沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸 

BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶 

13. 酸和碱： 

（1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质； 

（2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰 

（3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性 

（4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥 

（5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。 

（6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高 

（7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。 

（8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐 

14. 碳和氮： 

（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。 

（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化 

（3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石 

（4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料 

（5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用 

（6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 

五、常见的化学方程式必须记住 

1、可燃性（都是在点燃的条件下） 

（1）镁条在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 

2 Mg ＋ O2点燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2点燃 Fe3O4 

（3）氢气在氧气中燃烧 （4）一氧化碳在空气中燃烧 

2 H2 ＋ O2点燃 2 H2O 2 CO ＋ O2点燃 2 CO2 

（5）红磷在氧气中燃烧 （6）木炭在氧气中充分燃烧 

4 P ＋ 5O2 点燃 2 P2O5 C ＋ O2点燃 CO2 

2、物质用途 

（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 

（2）用稀HCl除铁锈 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O 

（3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质） 

2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 

（4）氢氧化钠必须密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O 

（5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu 

（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O 

（7）氢氧化铝治疗胃酸 Al (OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O 

（8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 

3、物质相互鉴别 

（1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH) 2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O 

（2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓ 

（3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl 

（4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 

4、气体制备 

（1）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4加热 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑ 

（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 MnO2加热 2KCl ＋ 3 O2↑ 

（3）分解过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑ 

（4）用锌和稀硫酸制氢气 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑ 

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 

5、其它 

（1）高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO＋ CO2↑ 

（2）电解水 2H2O通电 O2↑＋ 2 H2↑ 

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O 

（4）石灰水与碳酸钠的反应 Ca(OH) 2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓ 

（5）高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理） 

Fe2O3 ＋3CO高温= 2 Fe＋ 3 CO2↑ 

八、 物质的用途 

O2：炼钢、医疗 CO：炼铁、燃料 

CO2：灭火 人工降雨 CaO：建筑材料 

Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤 

CaCO3：建筑材料、工业制CO2 

NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂 

HCl ：除锈、少量助消化、制化肥 

H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂 

碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产 

碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸 

氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。 

蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水 

治疗胃酸过多用Al(OH)3 

尾气吸收用NaOH 

九、 化学与社会发展： 

1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。 

2. 石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。 

3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3. 

4. 氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。 

5. 保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草 

6. 物质燃烧三个条件：可燃物 氧气 着火点 

7. 灭火方法有多种，清除隔离可燃物 隔绝氧气或空气 降温到着火点以下 

8. 燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气或空气 足够大的接触面积 

9. 减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式 使用催化净化装置 使用无铅汽油 

10. 再生能源是乙醇 最清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰 

11. 化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料 

12. 黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金 

13. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料 

14. 金属材料包括纯金属和合金两大类 

15. 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈 

16. 防止铁生锈的方法是：隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等 

17. 金属资源的保护途径是：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、 

寻找金属代用品等 

18. 铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈 

19. 洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。 

20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污 

21. 解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品， 

使用新型可降解的塑料，回收各种废弃塑料 

化学总复习资料