元素周期律知识总结

   本章内容编排思路是从认识原子结构，去寻找元素间的规律，从而发现元素周期表和元素周期律，元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。再思考原子之间如何形成物质，即化学键。

1．构成原子的微粒及其性质

核外电子排布规律：

(1)能量最低原理：电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M顺序排列。

(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。 

(3)原子最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)。 

(4)次外层电子数目不能超过18个,倒数第三层电子数目不能超过32个。 

巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”

(1)10电子微粒

(2)18电子微粒

2、元素、核素、同位素的关系

3、元素周期表编排原则

（1）按原子序数由小到大排列；原子序数=核电荷数

（2）将相同电子层数的放一横行，称周期；周期数=电子层数

（3）将最外层电子数相同的放一列，称族；主族序数=最外层电子数

4、周期表结构

5、元素金属性、非金属性判断

金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，与失电子多少无关。

(1)根据金属活动性顺序判断,位置越靠前,金属性越强。

(2)根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断,置换出氢气越容易,则元素的金属性越强。

(3)根据对应阳离子的氧化性强弱判断,金属阳离子的氧化性越弱,则元素的金属性越强。

(4)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断,碱性越强,则金属元素的金属性越强。

非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，与得电子数目无关。

(1)根据单质与H₂化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断,与H₂越易化合,生成的气态氢化物越稳定,则非金属性越强。

(2)根据对应阴离子(或气态氢化物)的还原性强弱判断,非金属阴离子的还原性越弱,则元素的非金属性越强。

(3)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断,酸性越强,则元素的非金属性越强。

(4)根据置换反应判断,若A^n-+B=A+B^m-,则B比A的非金属性强。

6、“四同法”比较微粒半径的大小

7、元素的结构、位置与性质之间的关系

(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断

(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断

(3)由元素在周期表中的位置推断

这块内容记忆性知识多，需要整理归纳并记忆。