2镁及化合物

二、镁及其化合物
1、镁的性质
（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属
①与非金属反应：2Mg + O2== 2MgO,Mg+ Cl2 ==MgCl2,3Mg + 3N2 ==Mg3N2等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2+ H2 ↑.
③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg +2FeCl3 ==2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 ==Fe + MgCl2.
2、镁的提取
海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2

　　Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解

　　MgCl2溶液，蒸发结晶

　　MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热

　　MgCl2固体，电解熔融的MgCl2

　　Mg + Cl2 。
主要反应：MgCl2+ Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2+ 2H2O, MgCl2·6H2O

　　MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融)

　　Mg + Cl2。
3、镁的用途
镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
4、氧化镁（MgO）
白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。
MgO+ H2O ==Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2+ H2O 。
注意以下几种情况的离子方程式的书写：
（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2++ 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2++ 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH-== MgCO3↓+H2O 。