初中化学学习指导

 

初中化学基础知识总复习提纲

 

一、构成物质的基本微粒 ­

1、原子（构成金属、稀有气体） ­

○1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） ­

○2结构： ­

核外电子（带负电） ­

原子 质子（带正电） ­

（不带电） 原子核（带正电） ­

­

中子（不带电）—氢原子不含中子 ­

相等关系：原子量≈质子数+中子数 ­

在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 ­

○3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 ­

2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水） ­

○1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） ­

○2分子结构： ­

分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述） ­

○3分子的性质 ­

质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象） ­

○4分子的写法： ­

某种物质的分子符号就用其化学式表示。 ­

例如：3个二氧化硫分子：3SO2 ­

3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物） ­

○1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 ­

○2性质：a、离子是带电的微粒 ­

即： 阳离子（带正电的原子） ­

离子 ­

阴离子（带负电的原子） ­

b、离子能导电 ­

c、 离子中有：质子数=核电荷数=原子数 ­

质子数≠电子数 ­

4、原子、分子、离子的联系 分子 ­

○1 原子得失电子 ­

离子 原子 分离 ­

○2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成） ­

b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成） ­

c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成） ­

分子的描述：分子由原子构成。 ­

二、元素——组成物质的宏观单位。 ­

1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 ­

2、元素符号： ­

a、用拉丁字母表示 b、元素含义：1°表示该元素的符号 ­

2°表示一个该原子（P） ­

3°表示该物质（Fe） ­

3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe ­

三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 ­

物质 俗称 性质 用途 ­

­

S ­

硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） ­

P 赤磷 ­

白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 ­

­

C 金刚石、石墨、 ­

活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 ­

Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) ­

P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 ­

CO2 干冰 ­

碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 ­

SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 ­

H2SO3 ­

SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 ­

CH4 沼气 ­

坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 ­

C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） ­

CH3OH ­

（甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 ­

CH3COOH ­

（乙酸） 醋酸 ­

水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 ­

CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 ­

­

Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 ­

­

­

Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 ­

­

CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O ­

­

CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 ­

CuSO4?5H2O 胆矾 ­

蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 ­

溶液一致，易风化即： ­

CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O ­

KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 ­

KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 ­

Cu2(OH)2CO3 孔雀石 ­

绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 ­

CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中 ­

AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI— ­

BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及 ­

SO42— ­

CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 ­

CaCO3 石灰石 ­

大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO ­

­

HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 ­

­

H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 ­

HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 ­

NaOH ­

火碱 白色固体 ­

四、主要实验 ­

1、氧气（O2）制法 ­

（一） 工业制法：分离液态空气 ­

（二） 实验室制法： ­

药品：○1KCIO3和MnO2（催化剂）或○2KMnO4（紫色） ­

反应原理： ­

­

仪器： ­

­

步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯 ­

实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。 ­

2、氢气（H2）制法 ­

（1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2） ­

（2） 实验实制氢气： ­

药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸 ­

反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑ ­

或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ­

仪器： ­

­

步骤：略 ­

­

3、二氧化碳（CO2）制法： ­

药品：石灰石（大理石）和稀硫酸 ­

反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O ­

仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2） ­

步骤：略 ­

4、氢气还原氧化铜实验： ­

药品：H2和黑色CuO ­

△ ­

反应原理：H2+CuO===Cu+H2O ­

仪器： ­

­

­

步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入 ­

的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸 ­

（2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO） ­

注意：（1）实验中的“两通”的目的 ­

（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜 ­

（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质 ­

5、Cu(OH)2CO3的加热实验： ­

A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ ­

B、仪器： Cu(OH)2CO3 ­

­

­

­

石灰水 ­

­

C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。 ­

6、电解水实验： ­

所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器 ­

电解 ­

反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑ ­

现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 ­

（即VH2:VO2=2:1） ­

注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略） ­

五、重要反应： ­

（一）四个反应类型： ­

化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应 ­

分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应 ­

即：BAC条件 B+A+C ­

置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物 条件 新单+新化合物 ­

分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D ­

（二）主要反应方程式： ­

­

S+O2===SO2 （气） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 ­

­

4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 ­

­

3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑ ­

­

Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ ­

­

C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑ ­

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ­

2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑ ­

­

2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ ­

­

CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO ­

­

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O ­

­

CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2 ­

­

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O ­

­

CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O ­

­

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 ­

­

CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH ­

­

CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O ­

­

CH3OH+ O2====CO2+2H2O ­

(三)主要反应类型 ­

（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2 ­

即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O ­

（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓ ­

即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN ­

（3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI↓ ­

即：盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸 ­

（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸 ­

（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中 ­

（6）酸+碱 盐+水 （中和反应） ­

六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念） ­

（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值 ­

七、几个物质及离子鉴别 ­

（一）常见气体鉴别方法 ­

O2 燃烧更旺：O2 ­

H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2 ­

CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3 ­

CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 ­

CH4 伸到各集气瓶内 H2O ­

NH3 有水珠： ­

N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 ­

CO 罩干冷烧杯 ­

CH4 无水珠：CO ­

产生气体 变浑：CH4 ­

通入石灰水中 不变浑：H2 ­

（二）酸、碱、盐鉴别 ­

（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别 ­

（2）盐酸盐（可溶性）鉴别 ­

试剂：AgNO3和稀HNO3 ­

步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI— ­

（3）硫酸盐鉴别： ­

试剂：BaCI2和稀HNO3 ­

步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42— ­

（4）可溶性钡盐鉴别：（略） ­

（5）碳酸盐鉴别：（略） ­

（6）铵盐（NH4+）鉴别：（略） ­

八、常见计算： ­

（一）相对分子质量的计算： ­

（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子质量。 ­

（NH4）2SO4=（14+4）×2+96 ­

=132 ­

Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16) ­

=106+180 ­

=286 ­

(二)、化合物中某一元素的质量分数 ­

求Ca（OH）2中 钙元素的质量分数 ­

­

Ca%= ­

= ­

（三）化合物中某一元素的真实质量 ­

求80克水中氢元素有几克？ ­

解：80× ­

（四）组成物质中的元素质量之比： ­

求：Na2CO3中C: Na:O为多少？ ­

解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ­

∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 ­

（五）求化合物中各原子个数之比 ­

求C11H24O6中的各原子个数之比 ­

解：C:H:O=11:24:6 ­

(六)含杂质物质的计算题 ­

方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中 ­

典型例题： ­

200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ ­

解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据： ­

Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe ­

160 112 ­

188 97%X ­

­

∴X=……（略） ­

（七）氢气还原氧化铜题型 ­

足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？ ­

解：设有X克的CuO参加反应 ­

CuO+H2===Cu+H2O ­

80 18 ­

X=2.4 5.4 答：略 ­

（八）氯酸钾加热制氧气题型 ­

方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量 ­

例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？ ­

解：产生的氧气质量=20—6=14克 ­

由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量： ­

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ­

316 87 ­

X=a 2.25 ­

故KMnO4%= ­

答：略 ­

（九）溶液质量分数题型 ­

方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量） ­

例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？ ­

解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 ­

106 240 276 170 ­

X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 ­

∴（1）Na2CO3溶液质量分数： ­

（2）参加反应的AgNO3溶液质量： ­

（3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为： ­

Na2CO3%= =C ­

答：略 ­

九、几种符号写法 ­

（1）离子的写法 ­

方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面 ­

例：3个硫酸根离子：3SO42—；两个镁离子：2Mg2+ ­

（2）分子的写法 ­

方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。 ­

例：3个二氧化硫分子：3SO2；一个氨气分子：NH3 ­

（3）结构示意图 ­

原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数==圆圈内的质子数。 ­

例：画出钠原子的结构示意图 ­

初中化学方程式大全

 

等号前括号内是反应条件 ­

碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热=NH3+H20+CO2 ­

碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2（CO3）加热=2CuO+H20+CO2 ­

镁在空气中燃烧：2Mg+O2（点燃）=2MgO ­

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ­

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ­

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ­

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ­

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ­

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 ­

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 ­

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO ­

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO ­

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 ­

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 ­

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 ­

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O ­

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl ­

­

分解反应 ­

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ­

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ­

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ­

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ ­

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ­

­

置换反应 ­

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ­

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ­

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ ­

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ­

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ­

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ­

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO ­

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ ­

­

其他 ­

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ­

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ­

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ­

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ­

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ­

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ­

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ­

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ­

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ­

­

一． 物质与氧气的反应： ­

（1）单质与氧气的反应： ­

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ­

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ­

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO ­

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ­

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ­

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ­

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 ­

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 ­

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO ­

（2）化合物与氧气的反应： ­

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 ­

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ­

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ­

二．几个分解反应： ­

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ­

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ ­

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ­

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ­

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ ­

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ­

三．几个氧化还原反应： ­

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ­

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ­

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ ­

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ ­

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ­

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ­

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ­

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ­

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ­

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ­

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ­

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ­

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ­

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ­

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ­

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ ­

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ­

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ­

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ­

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ­

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ­

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ­

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ­

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ­

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ­

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ­

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ­

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ­

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ­

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ­

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ­

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ­

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ­

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ­

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ­

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ­

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ­

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ­

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ­

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ­

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ­

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ­

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ­

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ­

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ­

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ­

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ­

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ­

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ­

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ ­

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ­

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ­

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ­

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ­

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ­

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ­

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ­

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ­

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ­

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ­

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 ­

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ­

五．其它反应： ­

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 ­

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 ­

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ­

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 ­

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O ­

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 ­

­

化学方程式 反应现象 应用 ­

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 ­

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 ­

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 ­

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 ­

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ­

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 ­

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 ­

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 ­

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ­

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 ­

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 ­

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 ­

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 ­

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 ­

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 ­

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 ­

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 ­

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 ­

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ­

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ­

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ­

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ­

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ­

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 ­

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 ­

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 ­

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 ­

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 ­

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 ­

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 ­

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ­

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 ­

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 ­

C + CO2 高温2CO ­

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ­

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 ­

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 ­

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 ­

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 ­

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 ­

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 ­

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 ­

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 ­

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 ­

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ­

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ­

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 ­

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 ­

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 ­

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ­

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O ­

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 ­

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 ­

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 ­

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 ­

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 ­

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 ­

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 ­

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 ­

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ­

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 ­

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 ­

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 ­

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 ­

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 ­

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 ­

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 ­

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ­

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ­

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 ­

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 ­

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 ­

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ­

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 ­

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 ­

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ­

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 ­

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ­

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 ­

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 ­

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ­

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 ­

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 ­

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 ­

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 ­

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ­

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ­

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ­

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ­

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O ­

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 ­

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 ­

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 ­

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O ­

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ­

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 ­

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 ­

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 ­

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） ­

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ­

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 ­

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ­

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 ­

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ­

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 ­

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ­

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 ­

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 ­

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 ­

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 ­

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 ­

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 ­

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 ­

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 ­

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ­

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ ­

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 ­

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体．­

 

 化学知识记忆方法

 

 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。

一、简化记忆

化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆 要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的??看到、嗅到或通过其它辅助实验??。三、所有燃烧 实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理??用什么药品制取该气体??；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。

二、编顺口溜记忆

初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。

三、关键字词记忆

这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度??一变??而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变??二不变??这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。

四、总结记忆

将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。

干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四

四。（密度是水的两倍）

硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解

2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系：
价奇序奇，价偶序偶。

氧中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。