一、碱金属
1.钠露置在空气中变暗: 4Na + O2 = 2Na2O
2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠):2Na + O2
Na2O23.钠与硫混合爆炸:2Na + S = Na2S
4.※钠投入水中:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
5.钠投入硫酸铜溶液中: 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑
6.※过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7.※过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:Na2CO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHCO3
盐酸足量时:Na2CO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + CO2↑
11.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3
离子方程式:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH
离子方程式:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
离子方程式:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
14.※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
离子方程式:Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
15.侯德榜制碱法:
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
②※碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
二、卤素
1.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22NaCl
2.铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2CuCl2
3.铁在氯气中燃烧:2Fe + 3Cl22FeCl3
4.铁与溴单质反应:2Fe + 3Br22FeBr3
5.碘与铁反应:Fe + I2
FeI2 (Fe与I2反应时,Fe只能生成 + 2价)6.氯气与氢气混合光照:H2 + Cl2
2HCl(爆炸)7.※工业制盐酸:H2 + Cl22HCl
8.氯气与磷点燃:2P + 3Cl2(少量)2PCl3 (液) ;2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固)
9.※氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水):Cl2 + H2O
HCl + HClO10.次氯酸溶液见光:2HClO
2HCl + O2↑11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝:Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
12.※工业制漂白粉:2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
离子方程式:Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
13.※漂白粉使用原理:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
14.※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体:Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 ↓ + 2HCl + H2SO4
离子方程式:Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + H2O = CaSO4↓ + SO42- + Cl- + 4H+
15.※漂白粉固体久置变质:①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO;②2HClO2HCl + O2↑
16.※实验室制氯气:
⑴ 4HCl(浓) + MnO2
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O(这是最常用的);⑵ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
⑷ KClO+2HCl = KCl+Cl2↑+H2O
17.※工业制氯气(氯碱工业):2NaCl + 2H2O
Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH18.※实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
19.氯气溶于热浓碱溶液:3Cl2 + 6KOH
5KCl + KClO3 + 3H2O20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O
21.※氯酸钾与盐酸生成氯气:6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
22.氯离子检验:Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)
23.溴离子检验:Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)
24.碘离子检验:I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)
25.氟气溶于水:2F2 + 2H2O = 4HF +O2
26.氟与氢气反应:F2 + H2 = 2HF
27.碘与氢气反应:I2 + H2
2HI28.溴化银感光成像原理:2AgBr
2Ag + Br2三、硫 硫酸
1.硫与铜共热:2Cu + SCu2S
2.硫与铁共热:Fe + SFeS
3.硫与氢气反应:H2 + SH2S
4.硫在氧气中燃烧:S + O2SO2
5.硫与氢氧化钾溶液反应:3S + 6KOH
2K2S + K2SO3 + 3H2O6.※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质:2K2S + K2SO3 +3H2SO4 = 3S↓ +3K2SO4 + 3H2O
7.硫化氢燃烧(O2不足):2H2S + O22S + 2H2O ;(O2充足):2H2S + 3O22SO2 + 2H2O
8.氢硫酸露置在空气中变浊:2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
9.硫化氢隔绝空气加热:H2SH2 + S
10.硫化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应: H2S + X2 = S↓ + 2HX
11.※硫化氢气体通入硫酸铜溶液:H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
12.※硫化氢与二氧化硫气体混合:2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥:H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O
14.二氧化硫气体溶于水:SO2 + H2OH2SO3
15.※实验室制二氧化硫气体:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
16.实验室用碱液吸收硫化氢:H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O; H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O
17.实验室用碱液吸收二氧化硫:SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O; SO2(过量) + NaOH = NaHSO3
18.纯碱溶液吸收少量二氧化硫:SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3
纯碱溶液1:1吸收二氧化硫:SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
纯碱溶液吸收过量二氧化硫:2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2
19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用:
① SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O; ② (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑
20.二氧化硫通入氯水(SO2 与 Cl2混合失去漂白性):SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
21.※二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色):SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
22.※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
23.二氧化硫与稀硝酸:3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO
24.亚硫酸钠与稀硝酸:3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O
25.※亚硫酸钠溶液与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX
26.亚硫酸盐放在空气中变质:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
27.二氧化硫与二氧化氮气体不共存:SO2 + NO2 = SO3 + NO
28.※浓硫酸与铜反应:Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
29.※浓硫酸与碳反应:C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
30.浓硫酸与硫共热:S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O
31.工业制硫酸:① 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ;也可以是S + O2SO2);
② 2SO2 + O2
2SO3 ;③SO3 + H2O = H2SO4
32.氧气与臭氧互相转化:3O2
2O3 ;2O33O233.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝:O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2
34.双氧水与硫化氢:H2S + H2O2 = S↓ + 2H2O
35.※双氧水与二氧化硫:SO2 + H2O2 = H2SO4
36.※双氧水与亚硫酸钠溶液:Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O
37.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应:2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
38.双氧水与氯气:H2O2 + Cl2= 2HCl + O2
39.※双氧水催化分解(实验室制氧气之一):2H2O22H2O + O2↑
40.※氯酸钾催化加热分解(实验室制氧气之二):2KClO3
2KCl + 3O2 ↑41.※高锰酸钾加热分解(实验室制氧气之三):2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
42.硫酸酸雨形成过程:SO2 + H2O
H2SO3 ,2H2SO3 + O2 = 2H2SO443.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原:Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
44.钙基固硫(煤的脱硫)消除二氧化硫污染:①CaO + SO2
CaSO3;②2CaSO3 + O22CaSO4四、氮和磷
1.※工业合成氨:N2 + 3H2
2NH32.二氧化氮自身二聚:2NO2(棕色)N2O4(无色)
3.自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼):
①氮气与氧气放电N2 + O2
2NO;②一氧化氮被氧气氧化: 2NO + O2 = 2NO2 ;
③二氧化氮溶于水:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4.工业制硝酸:① 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O; ②2NO + O2 = 2NO2 ;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5.镁在氮气中燃烧:3Mg + N2
Mg3N26.※氮化镁投入水中:Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐:Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl
8.氨气溶于水显碱性:NH3 + H2O
NH3·H2ONH4+ + OH-9.※氨气与氯化氢的“白烟”实验:NH3 + HCl = NH4Cl
10.※氨气的催化氧化:4NH3 + 5O24NO + 6H2O
11.工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
13.氨气与氯气反应:2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl;8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
14.氯化铵受热:NH4ClNH3↑ + HCl↑
15.碳酸氢铵分解:NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
16.※实验室制氨气(常用碱石灰与氯化铵):2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
17.※浓硝酸常显黄色原因: 4HNO3
4NO2↑ + 2H2O + O2↑18.※铜与浓硝酸(实验室制NO2):Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
19.※铜与稀硝酸:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
20.银与稀硝酸:3Ag + 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 +NO ↑ + 2H2O
21.少量铁与稀硝酸:Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
22.过量铁与稀硝酸:3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
23.浓硝酸与磷共热:P + 5HNO3(浓)H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
24.※浓硝酸与硫共热:S + 6HNO3(浓)H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
25.※浓硝酸与碳共热:C + 4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
26.工业用磷矿石制普钙:Ca3(PO4)2 +2H2SO4(浓)= 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
27.工业用磷矿石制重钙:Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)2
28.工业用磷矿石制磷酸:Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO4
29.五氧化二磷与热水反应:P2O5 + 3H2O2H3PO4
30.五氧化二磷与冷水反应:P2O5 + H2O = 2HPO3
五、碳和硅
1.工业制二氧化碳:CaCO3CaO + CO2↑
2.硅的燃烧:Si + O2SiO2
3.※工业制粗硅:SiO2 + 2C
Si + 2CO↑4.粗硅精制:①Si + 2Cl2SiCl4 ;② SiCl4 + 2H2Si + 4HCl
5.制金刚砂:SiO2 + 3CSiC + 2CO↑
6.※硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
7.硅与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑
8.※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应(强碱腐蚀玻璃):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
9.※氢氟酸雕刻(腐蚀)玻璃:SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
10.工业制玻璃:SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑;SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑
11.※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体:Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体) + Na2CO3
12.硅酸钠溶液中加入盐酸:Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3(胶体) + 2NaCl
13.硅酸钠溶液与铵盐混合:Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓ + 2NaCl + 2NH3·H2O
14.※工业制氢气:①C + H2OCO + H2 , ②CO + H2O
CO2 + H215.工业制水煤气(煤的气化):C + H2OCO + H2
16.草酸使高锰酸钾溶液褪色:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
六、镁、铝、铁
1.镁与水反应:Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑
2.镁在二氧化碳中燃烧:2Mg + CO22MgO + C
3.镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应:Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应:Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2↓ + H2↑
4.氢氧化镁溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O
5.铝与盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
6.※铝与氢氧化钠溶液: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
7.※铝与氧化铁(铝热反应之一):2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
8.氧化铝溶于盐酸中:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
9.※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
10.氢氧化铝溶于盐酸中:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
11.※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
12.氢氧化铝的两种电离方式:Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O
13.※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
14.※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
16.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
17.※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
18.※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
19.※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液:3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
20.※实验室制取Al(OH)3 :Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
21.※工业生产铝(电解熔融的Al2O3):2Al2O3
4Al + 3O2↑22.铁与硫共热:Fe + SFeS
23.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4
24.氯气与铁点燃:2Fe + 3Cl22FeCl3
25.碘与铁反应:Fe + I2
FeI226.※铁与氯化铁溶液:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
27.※铁与高温水蒸汽反应:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
28.※氯化铁溶液与铜:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
29.※氯化铁溶液与硫化氢:2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
30.※氯化铁溶液与碘化氢:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
31.※氯化铁溶液与二氧化硫:2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
32.※氯化亚铁与氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
33.氯化亚铁酸性溶液与双氧水:2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O
34.氯化亚铁溶液在空气中变质:4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O
35.氯化亚铁与氢氧化钠溶液:FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
36.※氢氧化亚铁放空气中变色:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
37.氯化亚铁与铁氰酸钾(亚铁离子检验):3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓(蓝色) + 6 KCl
38.※氯化铁溶液与硫氰酸钾(铁离子检验):FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3(血红色溶液) + 3KCl
39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液(铁离子检验):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)+ 3NaCl
40.除去氯化铜溶液中的氯化铁(沉淀转化):2FeCl3 + 3Cu(OH)2 = Fe(OH)3+ 3CuCl2
41.※工业用氧化铁冶铁(与一氧化碳)反应:Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
42.氧化铜与碳:CuO + CCu + CO↑;CuO + COCu + CO2
43.重铬酸钾的酸碱性转化:K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4
离子方程式:Cr2O72- + H2O
CrO42- + 2H+七、有机反应方程式
㈠、(取代反应)
1.烷烃卤代(与氯气) :CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl2.卤代烃卤代: CH3Cl + Cl2
CH2Cl2 + HCl ……3.※苯的卤代(与液溴):
+Br2 + HBr4.※苯的硝化:+HNO3
+ H2O5.工业制TNT :
+3HNO3 +3H2O6.※溴乙烷水解:CH3CH2Br + NaOH
CH3CH2OH + NaBr7.乙醇脱水成乙醚:2CH3CH2OH
C2H5OC2H5 + H2O8.※乙醇与浓氢溴酸反应:CH3CH2OH +HBr
CH3CH2 Br +H2O9.※苯酚与浓溴水:
+3Br2↓ +3HBr10.※乙酸与乙醇的酯化反应:CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O11.乙酸乙酯水解(酸催化):CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH
12.※乙酸乙酯水解(碱催化):CH3COOCH2CH3 + NaOH
CH3COONa + CH3CH2OH13.※乙酸苯酚酯碱性条件下水解:CH3COOC6H5 + 2NaOHCH3COONa + C6H5ONa + H2O
14.皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例):
+ 3NaOH3C17H35COONa +15.纤维素与硝酸的酯化:[C6H7O2(OH)3]n + 3n HNO3
[C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O16.两分子乳酸自身成环反应:2
+ 2H2O17.5 — 羟基戊酸自身形成环酯:HO — CH2CH2CH2CH2COOH
+ H2O18.乙二酸和乙二醇形成环酯(1:1):
+ + 2H2O19 .两个丙氨酸自缩合形成二肽:2
+ H2O㈡、加成反应(与氢气的加成反应也是还原反应)
1.※乙烯使溴水褪色:H2C = CH2 + Br2
CH2BrCH2Br2.乙烯与氢气加成:H2C = CH2 + H2CH3CH3
3.※乙烯与溴化氢加成:H2C = CH2 + HBr
CH3CH2Br4.※乙烯与水加成 (工业制乙醇) :H2C = CH2 + H2O
CH3CH2OH5.苯与氢气加成:
+3H26.乙炔与氯化氢 (1:1):CH≡CH + HClCH2 = CHCl
7.乙炔与足量溴水:CH≡CH + 2Br2CHBr2 — CHBr2
8.1,3 — 丁二烯与溴水完全加成:CH2 = CH — CH = CH2 + 2Br2
9.1,3 — 丁二烯与溴水(1,4 — 加成):CH2 = CH — CH = CH2 + Br2
0.1,3 — 丁二烯与溴水(1,2 — 加成):CH2 = CH — CH = CH2 + Br2
11.乙醛与氢气加成:CH3CHO + H2CH3CH2OH
㈢、消去反应
1.※溴乙烷消去:CH3CH2Br + NaOH
CH2 = CH2↑ + NaBr + H2O2.1,2 —二溴乙烷消去:CH2BrCH2Br + 2NaOH
CHCH↑+ 2NaBr + 2H2O3.※乙醇消去(实验室制乙烯) :CH3CH2OH
CH2 = CH2↑ + H2O㈣、氧化反应
1.烃的含氧衍生物的燃烧通式:CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 xCO2 + y/2H2O
2.※乙醇的催化氧化:2CH3CH2OH + O2
CH3CHO + 2H2O3.2 — 丙醇的催化氧化:2CH3CH(OH)CH3 + O2
2CH3COCH3 + 2H2O4.※乙醛的催化氧化:2CH3CHO + O22CH3COOH
5.※乙醛的银镜反应:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
※乙醛银镜反应的离子方程式:CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-CH3COO-+ NH4+ +2Ag↓ + 3NH3 + H2O
6.甲醛的银镜反应:HCHO + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O
7.※乙醛与新制氢氧化铜反应:CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O↓+3H2O
8.甲醛与新制氢氧化铜反应: HCHO + 4Cu(OH)2CO2↑ + 2Cu2O↓ + 5H2O
㈤、聚合反应
1.乙烯生成聚乙烯:nCH2 = CH2
2.※氯乙烯生成聚氯乙烯:nCH2 = CHCl
3.制顺丁橡胶:nCH2=CH—CH=CH2
4.制丁苯橡胶:nCH2=CH—CH=CH2+n
5.由单体形成天然橡胶: n
6.乙二醇的自身缩聚:nHO—CH2CH2—OH
+ (n - 1) H2O7.酚醛树脂的生成:n
+ nHCHO+ (n - 1)H2O
8.※制涤纶:n
+ nHOCH2CH2OH + (2n - 1)H2O㈥、其它反应
1.※实验室制乙炔:CaC2 + 2H2OCa(OH)2 +CHCH ↑
2.葡萄糖发酵制酒精:C6H12O6(葡萄糖)
2C2H5OH + 2CO2↑3.证明醋酸强于碳酸(有气体生成):CH3COOH + NaHCO3
CH3COONa + CO2↑+ H2O4.碳酸强于苯酚(溶液变浑浊):CO2 + H2O + C6H5ONa
NaHCO3 + C6H5OH5.丙氨酸与盐酸:
+ HCl6.丙氨酸与氢氧化钾:+ KOH+ H2O
7.乙醇和钠反应:2CH3CH2OH + 2 Na 2CH3CH2ONa + H2↑
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