化学：化学方程式计算及常考类型

一、一般解题步骤

1.设：根据题意设出未知量。

【答题细则】设未知数时不带单位。

2.写：写出反应的化学方程式。

【答题细则】① 化学方程式要配平；② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。

3.找：找出已知量和未知量的关系。

【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量；② 已知量为纯净物的质量且要带单位；③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算；④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。

4.列：列出比例式。

【答题细则】等式两边化学意义应相同。

5.求：求出未知数。

【答题细则】计算结果要带单位。

6.答：简明地写出答案。

上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

二、反应物或生成物质量的常见计算方法

1. 根据化学方程式，利用各反应物和生成物的“相对分子质量×化学计量数”之比列比例式计算。具体形式如下：

2. 利用质量守恒定律进行计算（差量法）

（1）无气体参加、但有气体生成的反应

生成气体的质量 = 反应前参加反应的物质总质量 - 反应后称量的物质总质量。

（2）两种溶液反应生成沉淀或气体

生成沉淀或气体的质量 = 反应前两种溶液的质量之和 - 反应后剩余溶液的质量。

三、常考类型梳理

1. 纯文字型

例1 工业上煅烧 100 t 石灰石（主要成分是CaCO3、杂志忽略）制取氧化钙，则最多能制得生石灰的质量为多少？

例2 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

2. 坐标曲线型

根据坐标曲线进行相关计算的解题思路：

（1）找拐点，看拐点的横、纵坐标，确定反应物或生成物的质量。若为沉淀和气体类曲线，则拐点与起点纵坐标的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；拐点与起点横坐标的差值表示反应物的质量。

【特别提醒】若横坐标表示溶液的质量，则应转化为溶质的质量后再进行相关计算。

（2）利用图像所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算。若横坐标为溶液质量，则不能直接用该量列等式计算，一般选用纵坐标，如沉淀或气体的质量代入计算。

例3 小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末 13g ，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为____ g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

3. 表格数据分析型

（1）依据的原理：质量守恒定律。

（2）恰好完全反应的判断：某一反应物的质量不再减少或某一生成物的质量不再增加。

例4 某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将 30g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

请计算：

（1）共制得氢气____ g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

4. 实验流程型

例5 请根据如图所示的实验过程和提供的数据解答。

（1）C中的阴离子是_____。

（2）请计算C中氯化钠的质量分数。

解题步骤

第一步：根据实验过程所涉及的量，分析各操作之间涉及的反应，明确所求的量，一般可利用化学方程式计算求出。

第二步：最终溶液的质量=反应前物质的质量总和-难溶性杂质（反应前混有但不参与反应）-生成物中非溶液（生成的沉淀或气体）。

第三步：求出质量分数。