1、量取液体体积，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视时：读数 > 实际体积
仰视时：读数 < 实际体积
量筒量程的选择：要量取a毫升，则量筒的量程只能选择≥a毫升；
2、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管不得洗）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
3、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积
d、结论： O2约占空气体积1/5，可支持燃烧； N2约占空气体积4/5，不支持燃
烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
液面上升大于1/5原因 ：
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
4、铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止生成物熔化后炸裂瓶底
5、硫在氧气中燃烧也要在集气瓶底放水目的 吸收有毒气体防止污染空气。
6、实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2加热2KCl+3O2↑
注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
7、氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口
8、检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2）气体收集方法：向上排空气法
3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体
4）灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
5）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。
CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液
6）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
7）氧化还原反应（不是基本反应类型）
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
8）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
9）开发新燃料、新能源
乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能、生物质能和潮汐能
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒
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