1、量取液体体积,量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视时:读数 > 实际体积
仰视时:读数 < 实际体积
量筒量程的选择:要量取a毫升,则量筒的量程只能选择≥a毫升;
2、滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬空于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管不得洗)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
3、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷
b、装置要求:气密性良好
c、现象:有大量白烟产生,瓶内液面上升约1/5体积
d、结论: O2约占空气体积1/5,可支持燃烧; N2约占空气体积4/5,不支持燃
烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
液面上升大于1/5原因 :
②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差
4、铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止生成物熔化后炸裂瓶底
5、硫在氧气中燃烧也要在集气瓶底放水目的 吸收有毒气体防止污染空气。
6、实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2加热2KCl+3O2↑
注意点:①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
7、氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口
8、检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2)气体收集方法:向上排空气法
3)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体
4)灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
5)鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业
还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CO2能与NaOH反应,解释NaOH溶液露置空气中变质现象。
CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀,利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液
6)一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气处理。
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
7)氧化还原反应(不是基本反应类型)
氧化反应:物质得到氧的反应
还原反应:物质失去氧的反应
氧化剂:提供氧的物质
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)
8)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
9)开发新燃料、新能源
乙醇、氢气;新能源:太阳能、风能、核能、地热能、生物质能和潮汐能
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒
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