氧化还原反应、能量变化

1．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O₂→O₃)。

2．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl₃溶液中加入少量Zn，得到Fe^2＋。

3.向新制氯水中加入FeBr₂、FeI₂的混合物，最先被氧化的是I^－。

4．盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

5．Ca(ClO)₂＋SO₂、FeS＋HNO₃、Na₂SO₃＋HNO₃、Fe(OH)₂＋HNO₃、Fe(OH)₃＋HI发生氧化还原反应。

6．氧化性、还原性强弱的考查。

(1)根据氧化还原反应方向判断：

还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

常见氧化剂及氧化性强弱比较：

MnO>Cl₂>Br₂；H₂O₂>Fe^3＋>I₂>S

常见还原剂及还原性强弱比较：

S^2－>SO>I^－>Fe^2＋>Br^－>Cl^－

(2)根据物质活动性顺序判断：

a．与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；

b．原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱

7．物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。

8．常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NH₄NO₃溶于水；HI分解。

9．常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na₂O₂＋H₂O、Na₂O₂＋CO₂。

下面推荐两个优质公众号！希望您关注一下，我们共同进步！！！