解题技巧：基础实验题，主要以实验室制取氧气或二氧化碳等为情景，结合平时实验训练中对重要仪器的认识和实验操作的规范性进行解答。
(2014·安徽)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
(1)甲装置：
①仪器a的名称为____________。
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性________。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是____________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为________________________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是________________________________________。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是____________。
思路点拨：(1)根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；
(2)根据氧气的实验室制法、氢气的实验室制法以及氢氧化钠的性质进行分析；
(3)丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析。
针对训练
1．(2015·宣城二模)喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。某化学兴趣小组设计了一组“喷泉”实验，两套装置如下图：
(1)A装置：
①仪器a的名称为________；
②圆底烧瓶中是二氧化碳，将胶头滴管中浓氢氧化钠溶液挤入后，发生了“喷泉”现象，写出反应的化学方程式为________________________________________；
③除了产生“喷泉”现象外，还可以看到________________________。
(2)B装置：
①在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是________。
A．浓硫酸 B．硝酸铵
C．生石灰 D．烧碱
②这种方法产生喷泉的原理是________________________________________________。
2．(2015·蜀山区模拟)根据下图回答问题。
(1)仪器名称：a____________；
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是________________________________；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________________，说明已集满；
(3)取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是________________，此现象说明CO2具有的化学性质是____________________________________(用化学方程式表示)；
(4)装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，由此，你对燃烧的新认识是__________________________。
3．(2015·合肥五十中模拟)如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置(组装实验装置时，可重复选择)。试根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ.氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气。小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气。
(1)所选仪器的连接顺序为____________(填写仪器序号字母)。
(2)用氯酸钾制备氧气所发生的化学反应的方程式为______________________________________。
Ⅱ.小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数(假设杂质不发生反应)。选择氢气的发生装置是____，接下来连接装置的连接顺序为：D1→C→D2→D3。(已知：Fe2O3＋3H2△2Fe＋3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶)
(3)写出仪器a的名称____________，在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是________________________________________________________________________________________________________________。
(4)小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数。实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将________(填“偏小”“偏大”“不受影响”)。
4．(2015·厦门)回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
(1)写出制取原理的化学方程式：________________________________________________。
(2)如下图所示，发生装置应选用____(填编号，下同)，以下气体收集装置不能采用的是____。
(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置________(填编号)。
(4)实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：___________________________________________________________________。
5．(2015·乐山)下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。
(1)实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用的发生装置是____(填编号)，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先________，再移开酒精灯。
(2)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，________(填“正放”或“倒放”)在桌面上，其验满的操作方法是________________________________。
6．(2015·北京)实验小组同学做了如下实验。
A B
(1)A中反应的化学方程式为____________________________________，将带火星的木条置于a处，若观察到____________，说明已有氧气产生。
(2)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为____________________________________________________。
7．(2015·福州)实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲________，乙________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的____(填标号)，写出该反应的化学方程式________________________________________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________________________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在____(填“a”或 “b”)端，检验二氧化碳的试剂是____________。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中____(填标号)装置，过滤时玻璃棒的作用是________。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是____________________________________________，析出的固体中一定含有的物质是________。
8．(2015·益阳)在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。
请回答：
(1)可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是____；
A．①与③ B．①与④
C．②与③ D．②与④
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式________________________________________；
(3)利用装置③收集的气体具有的性质是________________________________。
9．(2015·益阳)下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。
(1)仪器①的名称是____________，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为________________________________。
(2)B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接____(填“b”或“c”)；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接____(填“b”或“c”)。
(3)如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是________(填“浓硫酸”或“氢氧化钠”)。
10．(2015·合肥38中一模)小明利用如图装置进行科学实验，请你跟他一道探究。
(1)指出标号①仪器的名称________。
(2)检验装置气密性的方法是___________________________________________________________________。
(3)用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)测量锌和稀硫酸反应的速率：记录反应的时间，还需要采集的数据是________________。
(5)取少量石灰石样品，加入足量的稀盐酸，利用收集到的CO2的质量计算样品CaCO3的质量。该装置收集到的CO2中混有大量空气，对测定结果________(填“造成”或“不造成”)影响。
题型之二 实验方案的设计与评价(中考第14题)
解题技巧：此类试题常联系科学研究、生产、生活等实际去发现并提出问题，然后设计实验去对假设进行验证，最后得出科学的发现和结论。只要能掌握一些重要物质的性质和用途以及反应中的现象，另外读懂命题者的考查意图，此类试题便容易得分了。
例：(2014·安徽)常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是__________。
(2)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态
| 黑色粉末 | 红棕色粉末
| 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引
| 否 | 否
| 能
|
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是________。
【实验探究】
实验操作
| 实验现象及结论
|
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为________________________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是________________________________。
思路点拨：实验探究铁粉与水蒸气反应，当然需要H2O作为反应物；有爆鸣声、密度小，说明是H2；能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是验证是否含有Fe。根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式；熟记常用物质的性质：如Fe2O3红棕色粉末。
针对训练
1．(2012·安徽)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？
(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
【得出结论】该黑色粉末可能含有______________。
【进行实验】
实验 编号
|
实验操作
| 实验现象
|
①
| 取黑色粉末加足量稀硫酸
| 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 |
②
| 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
| 澄清石灰水变浑浊 |
由实验①可知，该黑色粉末肯定含有____，肯定不含________；写出实验①的化学反应方程式________________________________________。由实验2可知，该黑色粉末肯定含________。
(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：________________。
(3)人们利用化学反应还可以________________。
2．(2015·安庆一模)食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】
实验 编号
| 实验操作
| 实验现象
|
①
| 取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸
| 粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
|
②
| 取实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
| 澄清石灰水变浑浊 |
实验
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含________________。
脱氧剂中的红色粉末肯定不含________，肯定含________，写出相应的化学方程式________________________________。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂(实验室可滴几滴水)测定空气中氧气的含量，装置如右图所示。集气瓶的实际容积是150 mL，量筒内盛100 mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73 mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是________。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是________________。
3．(2014·巢湖模拟)某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是________________。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是________________________________________。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：________________________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致________________________后果发生。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。
这样操作的目的是________________________。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有________________。
4．(2014·南昌)某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。
【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。
【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。
实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与________混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。
实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是____________。
实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
|
取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶 | ________________
| 有气体生成
|
向上述试管中伸入带火星的小木条 | 木条复燃
| 该气体是________
|
据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。
【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。
(1)小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和____________在反应前后都没有发生变化。
(2)小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用。
【结论反思】
(1)干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。
(2)面对网络信息，我们要去伪存真。下列网络信息，说法不正确的是____。
A．用大米制作的南昌特色小吃——“南昌炒粉”，可为人体提供的主要营养素是糖类
B．某公司找到了“只用水就能变成汽油”的方法，解决了能源危机
C．涂抹呈碱性的肥皂水可减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒
5．(2015·合肥四十二中)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙
B．既有碳酸钙也有氧化钙
C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
|
(1)取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞溶液
| 溶液变红
| 说明固体成分中一定含有________
|
(2)再取少量固体于另一试管中，滴加过量稀盐酸
| 有气泡产生
| 说明固体成分中一定含有________
|
【实验结论】该化学兴趣小组得出的结论是：
剩余固体成分与【猜想与假设】中的____(填“A”“B”或“C”)相符合。
【交流与反思】实验操作产生的气体是____________，剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象与________[填“(1)”“(2)”或“(1)(2)”]不同。写出操作(1)中发生反应的化学方程式________________________________。
6．(2015·资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是________溶液。
(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是________________________________________________________________________________________________________。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实验操作
| 实验现象
|
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倒去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。 | 产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。 |
【实验结论】
(3)这瓶无色溶液的溶质是____________。生成白色沉淀的化学方程式是________________________________________________。
【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：
实验操作
| 实验现象
|
7.常温下碳酸氢钠很稳定，但加热时，碳酸氢钠可以发生分解。研究性学习小组进行了如下的探究。
探究一：碳酸氢钠分解的产物。
(1)加热一会儿，干燥的试管口内壁有小水珠出现。
(2)将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是____________，据此判断生成物中含有二氧化碳。
(3)反应完全后，探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
【初步验证】试管中________________________________________________________。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是氢氧化钠；
猜想二：剩余固体是碳酸钠。
你的猜想是________________________________。
【实验探究】
实验操作
| 实验现象及结论
|
取反应后固体物质溶于水，滴加足量的硝酸钡溶液
|
有白色沉淀生成，酚酞不变色
|
取上层清液滴加无色酚酞
|
【实验结论】猜想二正确。
请你写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式为________________________________________________。
探究二：碳酸氢钠溶液的酸碱性。
向碳酸氢钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显________性。
8．(2015·南昌)实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是____________________________________________________________________________。
【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验。
(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到____________，则她的猜想错误。
(2)小敏：
①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与____(填“b”或“c”)端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】铝和氢氧化钠反应产生氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为：________________________________。
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是________________________________。
【反思提升】两支试管中分别盛有氢氧化钠溶液和稀盐酸，以下可以用来鉴别二者的是____(填序号)。
A．金属铝 B．酚酞试液
C．闻气味 D．氯化钡溶液
9．(2016·濉溪模拟)在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
【实验现象】小红同学在甲实验中观察到有气泡冒出，而芳芳同学所做的乙实验无现象。写出甲实验的化学反应方程式________________________________________。
【实验讨论】芳芳同学的实验为什么观察不到有气泡？反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸质量的影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】芳芳同学实验反应后溶液中溶质可能有：①碳酸氢钠、氯化钠和碳酸钠；②碳酸氢钠、氯化钠。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
|
A.取上述溶液少量于试管中，加入足量的______(写化学式)溶液
|
产生白色沉淀
|
猜想①正确 |
B.取步骤A中的上层清液少量，滴加____________溶液
|
__________________
|
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，不能证明氢氧化钠溶液没有变质，届时可能的原因：
(1)________________________________________；
(2)________________________________________。
10．(2016·株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是________________________________________________。
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】
(1)猜想____(填“1”“2”或“3”)错误。
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是____________________，溶液呈红色的原因是__________________________________________。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是____________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为__________________________________________。
【总结与提升】
(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______________________________________________，会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式________________________________________。
题型之三 科学探究(含附加题)(中考第15题)
解题技巧：此类试题常以教材中某一个重要知识点为载体，通过对科学探究的八要素的理解，以及对分类、归纳、演绎、控制变量、抽象概括等科学方法的应用，全面考察科学探究的素养和能力。
(2013·安徽)“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究：
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验 编号 | 硫酸的质量分数(均取20 mL)
| 锌的形状(均取1 g)
| 氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
|
①
| 20%
| 锌粒 | 31.7 |
②
| 20%
| 锌片
| 50.9 |
③
| 30%
| 锌粒 | 61.7 |
④
| 30%
| 锌片
|
79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式________________________________。
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______________________________，氢气应从____(填“e”“f”或“g”)管通入。
【收集证据】
(3)要比较不同的质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。
【得出结论】
(4)结论是________________________________________________________________________。
(注意：若答对(5)(6)两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
【评价与反思】
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均 为1分钟)
| 第1分 钟
| 第2分 钟
| 第3分 钟
| 第4分 钟
| 第5分 钟
| 第6分 钟
|
H2的体积
|
3.1 mL
|
16.7 mL
|
11.9mL
|
9.6 mL
|
7.6 mL
|
6.0 mL
|
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因：________________________________________________________________________________________。
(6)锌与硫酸反应快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
思路点拨：(1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气；
(2)因为氢气难溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f；
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③(都是锌粒)或②④(都是锌片)；
(4)通过①③(都是锌粒，硫酸的质量分数不同)，可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②(锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
(5)从表格中数据可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小；
(6)如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要有控制变量的意识即可)
针对训练
1．(2015·安徽)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式________________________________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我________(填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为________________________________。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作
| 实验现象及结论
|
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释________________________________________。
(注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号
|
实验1
|
实验2
|
实验3
| |
与镁条反应的溶液 | NH4Cl
| NaCl
| Na2SO4
| H2O
|
实验现象 | 有大量气泡产生
| 有较多气泡产生
| 有少量气泡产生
| 气泡较少
|
加热后，实验现象
| 气泡明显增多，可闻到氨味
| 气泡增多
| 气泡增多
| 气泡增多
|
上表中，用水进行实验的目的是____________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)。
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
2．(2012·安徽)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______________________________________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号
| 实验药品
| 分解温 度(℃)
|
①
| KClO3
| 580
|
②
| KClO3、MnO2(质量比1∶1)
| 350
|
③
| KClO3、CuO(质量比1∶1)
| 370
|
④
| KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)
| 390
|
【分析数据、得出结论】
(1)由实验____与实验④对比，证明猜想合理；
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是____________。
【反思】
(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和____________不变。
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________________________________________________。
(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。
(注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
3．(2015·长丰县二模)兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。
【设计并实验】
实验操作
| 实验现象
| |
甲 同 学 | 用胶头滴管向盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH
| 溶液pH不断减小，最终小于7
|
乙 同 学
| 向盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入过量稀盐酸 | 溶液由无色变为红色又变为无色
|
【得出结论】
(1)根据甲同学的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式________________________，该反应类型属于____________。
(2)乙同学的实验________(填“一定”或“不一定”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，请说明理由：________________________________________。
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10 mL10%氢氧化钠溶液中加入不同体积同一浓度的稀盐酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如右图(混合前稀盐酸和氢氧化钠溶液均为18 ℃)。
(3)根据图示分析，稀盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，加入稀盐酸________mL时，二者恰好完全反应。
(注意：若答对第(4)小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分)
(4)除了上述一些方法外，请你再设计一个实验证明两者确实发生了化学反应。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4．(2015·宣城二模)为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片中分别加入稀盐酸，观察反应的现象。写出铝与盐酸反应的化学方程式________________________________________。
(2)小芳将去膜铝片分别加入稀氯化铜溶液和浓氯化铜溶液中，发现后者反应比前者快，原因是________________________________。
(3)小芳在(2)实验中，还观察到在铝片与浓氯化铜溶液反应时有“白色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇；
②Cu和CuCl2溶液反应生成CuCl(氯化亚铜)，CuCl为白色固体，不溶于硫酸、乙醇，可溶于浓氨水且溶液变为蓝色。
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有________________________________________________________；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
| 实验操作
| 实验现象
|
①
| 加入适量 稀硫酸
| 无气泡，固体部分溶解，得到澄清溶液
|
②
| 加入适量 无水乙醇
| 固体部分溶解
|
③
| 加入适量 浓氨水
| 固体部分溶解，得到蓝色溶液
|
【得出结论】
由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是____________。
(注意：若答对第(4)小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分)
(4)小芳将氯化铜溶液换成硫酸铜溶液继续实验，发现铝片和硫酸铜溶液反应现象不明显。
【发现问题】为什么铝片易与氯化铜溶液反应而难与硫酸铜溶液反应呢？
【提出假设】Cl－的存在使铜盐和铝的反应容易进行。
【设计实验】请你帮助小芳设计一个合理的实验来验证假设(用文字描述或者绘图都可以)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5．为了研究双氧水溶液制取氧气快慢与哪些因素有关，某研究小组进行了如下探究：
写出双氧水与二氧化锰制氧气的化学方程式________________________________________________。
【提出问题】双氧水溶液制取氧气快慢与哪些因素有关？
【提出合理假设】①可能与过氧化氢的浓度有关；②可能与反应的温度有关。
【设计并实验】
实验
实验序号
|
过氧化氢溶 液浓度/% | 温度 /℃
| 二氧化 锰/g
| 收集氧气的 体积/mL
| 反应所需 的时间/s
|
①
| 5 | 0.1 | 4.0 | 16.75 | |
②
| 15 | 20 | 0.1 | 4.0 | 6.04 |
③ | 20 | 35 | 4.0 | 57.21 | |
④
| 20 | 35 | 4.0 | 16.76 |
【分析数据、得出结论】
(1)实验①和②对比可知，化学反应速率与双氧水溶液的浓度有关。则实验①中的温度是________。
(2)如果把实验③的浓度改为25%，请你推出收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：________________________。
【反思】
(3)此实验宜采用的气体收集方法是________。
(4)除了可以采用收集等体积氧气所需要的时间比较反应快慢外，还可以用的方法是________________________________。
(注意：若答对第(5)小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分)
(5)除上述探究中影响因素外，请你再提出新的合理的假设和实验方案。
【假设】________________________________。
【方案】________________________________________________________________________________________________________。
6．(2013·合肥一模)在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是________________________________________；
(2)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________________。
【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和____________的混合物。
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 | 现象 | 结论 | |
甲
| 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红
| 猜想成立
|
乙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的________
| 无气泡产生
| 猜想不成立
|
丙
| 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液
| ____________ | 猜想成立
|
(注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分)
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为____同学的实验方案不正确，理由是________________________________。
【拓展】请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质：________________________________________________________________________________________________________________。
7．(2017·安庆二模)化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成了什么气体？同学们决定进行探究。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是________________。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是____________________________________________________________________。经检验不是O2。
(2)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是________________。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。
结论：铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是________。该气体与氧化铜H2O反应的化学方程式为________________________________。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有________。
(注意：若答对第(3)(4)小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分)
(3)丙同学用砂纸将截下的一段铝丝长时间用力反复打磨，然后将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，在横截面处现象明显，但在铝丝表面无明显现象，请问可能的原因是________________________________________________。
(4)丁同学用试管取2 mL硫酸铜溶液，向试管中滴加氢氧化钠溶液，刚开始并未发现预料中的蓝色沉淀现象，其原因是______________________。
8．(1)某同学对乙醇溶液呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：
【作出猜想】乙醇化学式为C2H5OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性。
【设计并进行实验1】取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为________色，则说明乙醇溶液不显碱性。
为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
【设计并进行实验2】(写出实验步骤和实验现象)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)Ⅰ.乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成。用以下装置验证乙醇燃烧产物有CO和CO2，应将乙醇燃烧后的产物依次通过________(按气流从左至右顺序填装置编号)，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处____________________。
编号
| 装置
|
① | |
②
| |
③
| |
(注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分)
Ⅱ.装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是________________________________，________________________________________________________________；写出装置①中所盛溶液名称________________，其溶液的作用是____________________________________________________________。
9．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案是：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式________________________________。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者反应比后者快，原因是________________________________________________________。
(3)小芳在(2)实验中，还观察到都有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】
假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
| 实验操作
| 实验现象
|
①
| 加入适量稀硫酸
| 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
|
②
| 加入适量蒸馏水
| 固体部分溶解
|
③
| 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解
|
【得出结论】
由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是________________。
(注意：若答对第(4)小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分)
(4)你认为(1)中小明的实验是否能比较锌和铝的金属活动性强弱？____(填“是”或“否”)，分别从实验的设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由________________________________________________________________________________________________。
参考答案
实验(探究)题
型之一 基础实验题
例1(1)①长颈漏斗 ②良好 (2)①二氧化锰 ②Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑③NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀 (3)NaOH溶液
针对训练
1．(1)①烧杯 ②CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O③酚酞试液变成红色 (2)①B②浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水时，都会放出大量的热，使温度升高，酒精挥发加快，锥形瓶内压强增大，从而形成喷泉 2.(1)长颈漏斗 (2)控制反应，随开随用，随关随停 木条火焰熄灭 (3)沾水部分颜色变红 H2O＋CO2=H2CO3(4)燃烧不一定要有氧气支持 3.(1)B→D→F(2)2KClO3MnO22KCl＋3O2A(3)分液漏斗 把分液漏斗的开关关上，导气管插到盛有水的烧杯中，用手或热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气 (4)偏大 4.(1)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2
(2)AE(3)丙 (4)可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气(或其他合理答案)5.(1)A 撤导气管
(2)正放 用带火星的木条靠近集气瓶口 6.(1)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2 木条复燃 (2)2H2O2催化剂2H2O＋O2↑7.(1)酒精灯 烧杯 (2)A2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑a(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑a 澄清石灰水 (4)①D 引流 ②使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙 8.(1)B(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)密度比空气小 9.(1)分液漏斗 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
(2)bc(3)浓硫酸 10.(1)锥形瓶 (2)关闭分液漏斗开关，向外拉动注射器活塞，松手后，注射器活塞弹回原位，则装置气密性良好 (3)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2(4)收集气体的体积 (5)不造成
题型之二 实验方案的设计与评价
例2(1)提供水蒸气 (2)H2(3)Fe3O4 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，则剩余固体是Fe与Fe3O43Fe＋4H2O高温Fe3O4＋4H2↑
Fe2O3为红棕色粉末
针对训练
1．(1)铁和四氧化三铁 铁 氧化铜 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 炭粉 (2)燃烧燃料做饭 (3)制造新物质 2.铁粉、碳粉 铜 氧化铁 Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O18% 脱氧剂的量不足 3.质量守恒定律 (1)用带火星的木条试验，看木条是否复燃 (2)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O(3)C装置中硬质玻璃管破裂 排出装置中的空气 H2 酸(或酸性物质或硫酸)4.熟石灰 用磁铁吸引 有气泡冒出 氧气 (1)化学性质 (2)B5.氧化钙 碳酸钙 B 二氧化碳 (2)CaO＋H2O=Ca(OH)26.(1)氯化钠(或NaCl)(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2(或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2价)(3)碳酸钠(或Na2CO3)Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl(4)取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有大量气泡产生 7.石灰水变浑浊 剩余固体为白色，溶液显碱性 剩余固体是氢氧化钠和碳酸钠 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 碱 8.不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)
(1)木条不复燃 (2)c2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
若氢气不纯，点燃可能发生爆炸 B9.Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红色 (1)氢氧化钠未变质 (2)变质后的碳酸钠与少量的盐酸生成碳酸氢钠 10.水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显 (1)1(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 (3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 (1)称量 (2)生石灰吸收空气中的水
(3)CaCO3高温CaO＋CO2↑
题型之三 科学探究
例3(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)测量排出水的体积，即氢气的体积
f(3)①③(或②④)(4)硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 (5)由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小 (6)温度；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要有控制变量的意识即可)
针对训练
1．(1)2Mg＋O2点燃2MgO(2)不同意 镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应 (3)取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，猜想正确 O2 比 N2 化学性质活泼(合理即得分)(4)对比试验 ①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率 ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率 ③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物再盐反应生成氨气(NH3)2.2KClO3MnO22KCl＋3O2↑(1)①(2)二氧化锰 (1)化学性质 (2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度 (3)解：【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度。【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。 3.(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 复分解反应 (2)不一定 有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质 (3)放热 10(4)取两支编号为①②的试管各加入10 mL氢氧化钠稀溶液，向①中加入12 mL蒸馏水，向②中加入12 mL稀盐酸(足量)，再各加入相同量硫酸铜溶液，若①中有蓝色沉淀，②中无沉淀现象，即证明反应发生了。 4.(1)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(2)氯化铜溶液浓度越大反应速率越快 (3)CuCl(或CuCl和AlCl3) 不成立 CuCl和AlCl3(4)取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加硫酸钠溶液观察现象；再取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液观察现象(其他合理答案也可以)。 5.2H2O2MnO22H2O＋O2↑(1)20 ℃(2)16.76 s<><57.21>(3)排水法 (4)单位时间收集氧气体积的多少 (5)可能与是否加入催化剂有关 取等浓度等体积等温度的双氧水溶液分别倒入试管中，其中一支中加入二氧化锰，一支不加，测量收集等体积氧气所需要的时间6.(1)CaCO3高温CaO＋CO2↑(2)漏斗 (3)使溶液受热均匀 Ca(OH)2 稀盐酸 有白色沉淀 甲 三种物质的水溶液都是显碱性的 取该溶液少量放入烧杯中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生；然后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液变红色 7.质量守恒定律(合理即可)(1)把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气 (2)将装置内空气排尽 氢气 H2＋CuO△Cu＋H2O 硫酸(合理即可)(3)摩擦产生热量，使铝的表面被氧化 (4)该硫酸铜溶液含酸性物质 8.(1)紫 取适量乙醇溶液进行导电性实验，乙醇溶液几乎不导电。说明乙醇溶液中不含带电的离子，所以乙醇溶液不显碱性。 (2)②③① 没有尾气处理装置 A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳 B证明乙醇燃烧产物中的二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收 澄清的石灰水 证明③中反应有二氧化碳生成，从而说明原乙醇燃烧产物中有一氧化碳 9.(1)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应 (3)铝(或铝和氯化铝) 不成立 铝和氯化铝 (4)否 小明实验方案中未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同；操作中无法做到铝片和锌粒的表面积相同
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