□ 山西省交城中学 高平安
1.反应热的形成在定义上是指反应物拥有的总能量与生成物拥有的总能量的差。在理论上常由旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量的代数和得到；在实验上常在25℃、1.013×105Pa下敞口容器中地行，测量反应热的仪器称为量热计。化学反应时常理想化为无光能、不对外做功，化学能的变化全部以热能形式体现。键能的单位为kJ/mol，任何热化学方程中的单位也都为kJ/mol。
2.等物质的量的同种物质拥有的能量关系是：气态＞液态＞固态，故热化学方程式必须注明状态才能准确把握反应热的数值，但单纯的三态变化不属于反应热。
3.物质溶解时的扩散过程吸热，水合过程放热，但溶解热不属于反应热。如浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶解吸热，都不属于反应热系列。
4.中和热只强调H+和OH-结合生成1mol水时对应的热效应，Ba（OH）2与H2SO4既有水生成又有沉淀生成，故不属于中和热。燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧且生成稳定的氧化物，故H2和Cl2作用生成HCl不属于燃烧热。
5.物质燃烧热的热化学方程式，可燃物定为1mol，但物质燃烧的热化学方程式，可燃物的计量数可以是不确定的。
6.中和热、燃烧热只取数值，不标正负号，但反应热一定要标上正负号，切不可省略，△H内含正负号，故比较大小时，实质上是有理数的一种大小比较。
7.盖斯定律是化学中能量守恒的很好注解，采用已知热化学方程式可求未知的热化学方程式，且不管反应能否发生，反应热随计量数而变，反应物、生成物若左右颠倒，反应热数值不变，符号相反。正因如此，热化学方程式主要体现的是反应物与产物的总能量关系，与反应条件无关，故可省去反应条件。
8.可逆反应的反应热，是指化学方程式计量数中的物质全部参与反应时对应的热效应，否则其热效应也就无意义了。
9.注意能量越低越稳定规律的运用，尤其同素异形体之间的转化，利用稳定性可推知反应热的正负或利用反应热推断物质的稳定性。
10.金属原子失去电子要吸收能量，越活泼的金属吸收的能量越少；非金属原子得到电子放出能量，越活泼的非金属，放出的能量越多。反过来，可通过金属和非金属反应时的热效应推知金属和非金属的活泼性。
