中学化学备考：离子共存的判断方法

多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有四点：一色、二性、三特殊、四反应。

一色，即溶液颜色：

若限定溶液为无色溶液，则Cu²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、Co²⁺、Cr₂O₇^2-、CrO₄^2-、Cr³⁺等有色离子不能存在。 （马上点标题下蓝字'初中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）

二性，即溶液的酸性和碱性：

在强酸性溶液中，OH^-及弱酸根离子（比如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-等）均不能大量存在；

在强碱性溶液中，H⁺及弱碱阳离子（如NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 

三特殊，指三种特殊情况：

①AlO₂^-与HCO₃^-不能大量共存，发生反应的方程式为AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O==Al（OH）₃↓+CO₃^2-；

②“NO₃^-+H⁺”组合具有强氧化性，能与S^2-、Fe²⁺、I^-等发生发应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

③NH₄⁺与CH₃COO^-，Mg²⁺与HCO₃^-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。

四反应，指离子间能发生的四中类型的反应：

能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba²⁺和SO₄^2- 、OH^-和NH₄⁺、H⁺和CH₃COO^-、

②氧化还原反应，如Fe³⁺与I^-

③相互促进的水解反应，如Al³⁺和HCO₃^-、Al³⁺和AlO₂^-等。

④生成配合物的反应，如Fe³⁺和SCN^-等。 

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