一、解除杂题的原则、要领、方法
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
六种常用方法:
方法
适用范围或原理
举例
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除NaCl中Na2CO3,可加适量稀HCl:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaOH中的Na2CO3,可加适量的Ca(OH)2:Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除Fe SO4中的Cu SO4,可加过量的铁粉,再过滤:CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤:CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法
杂质受热易分解,通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热:CaCO3CaO+ CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO:CO+CuOCu+CO2
二、常见物质的除杂
一、气体除杂:(括号中为杂质)
1. CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网。
2. CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。
3. O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中(马上点标题下蓝字'初中化学'关注可获取更多学习方法、干货!)
二、固体除杂:
1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解)
2. Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)
4. CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。
5. CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)
6. CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO与水反应溶于水)
7. CaCO3(含CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)
8. CaCl2(含CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。
9. Ca(OH)2(含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)
三、溶液除杂:
1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):过量铁粉,过滤,取滤液。
有关反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2. NaCl溶液(含Na2CO3):加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3. Na2SO4溶液(含CuSO4):加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Tips:
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