大教育联盟高中2017届毕业班第一次诊断性考试理综化学部分试题（word版）

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大教育联盟高中2017届毕业班第一次诊断性考试理综化学部分试题

可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23

7．化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是（ ）

A．以Na₂O₂作供氧剂时，发生了氧化还原反应

B．在食品袋中放入CaCl₂ · 6H₂O，可防止食物受潮

C．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料

D．用NH₄C1浓溶液除铁锈，因为NH₄C1水解显酸性

8．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，2. 24 L SO₂中所含氧原子数为0. 2N_A

B．将1 mol Cl₂通入水中，HC1O、C1^－、C1O^－粒子数之和为2N_A

C．1 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

D．0. 1 mol熔融的NaHSO₄中阳离子数目为0.1N_A

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（ ）

A．阴离子的还原性：W^2－＜Q^－＜Y^－

B．常温下，X₂与W的单质间化合反应不能自发进行

C．ZX₂是两性氧化物

D．Y的氢化物可用来篆刻玻璃

10．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）

A．分子式为C₁₄H₁₈O₆

B．含有羟基、羧基和苯基

C．能发生取代反应

D．能使溴的水溶液褪色

11．下列实验能达到相应目的的是（ ）

选项	A	B	C	D
实验 过程
实验 目的	将乙二醇 (HOCH2CH2OH) 转化为乙二酸 (H2C2O4)	比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果	证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性	用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀

12．实验测得pH =1.0 的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄^＋ 、SO2-4 、Cl^－中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤Ⅰ．取该溶液10.0 mL，加入过量1.0 mol/L Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；

步骤Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中加入过量l.0 mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成。下列推断错误的是（ ）

A．步骤Ⅰ中白色沉淀A的化学式为BaSO₄

B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe³⁺+3OH^－=Fe(OH)₃↓

C．原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、A1³⁺、SO2-4

D．CO₂ 先后分别与NaOH(aq)、NaA1O₂(aq)反应

13．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.01000 mol · L^－1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000 mol · L^－1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ）

A．若a点溶液呈酸性，则a点有：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)

B．从b到c：逐渐增大

C．水的电离程度：b点＜c点

D．b 点有0.01000 mol · L^－1 +c(H⁺ )=

c(Na⁺)－c(CH₃COOH)+c(OH^－)

26．(14分)水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH + NaC1O=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O + NaCl。据此，某学生设计了下列实验：

【制备NaClO溶液】实验装置如上左图所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaC1O2NaCl + NaC1O₃

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填字母）。

A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒

(2)装置I中发生的离子反应方程式是_________________________________；Ⅱ中玻璃管a的作用为_______________________________________________________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl₂进行净化，所用试剂是______________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________________________________。

【制取水合肼】实验装置如上右图所示

(3)仪器A的名称为______________________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________________________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

(4)称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，在一定条件下，用0.1500 mol · L^－1的I₂溶液滴定。

已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O。

①滴定时，可以选用的指示剂为______________________；

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为_________________。

27．(15分)工业上以铬铁矿（主要成份为FeO · Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na₂Cr₂O₇ · 2H₂O)，其主要工艺流程如下：

已知：NaBiO₃在碱性条件下能将Cr³⁺氧化为 CrO2-4 。

(1)固体A 为__________________________。

(2)实验室中操作①②的名称为____________________________。

(3)固体C中含有的物质是A1(OH)₃和Fe(OH)₃，则H₂O₂的作用是_______________________________。

已知：Ksp[Fe(OH)₃] = 3.0×10^－39，Ksp[A1(OH)₃] = 1 ×10^－33，当 pH = 5. 6时Cr(OH)₃开始沉淀。室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为____________ (杂质离子浓度小于1×10^－6 mol · L^－1视为沉淀完全）。

(4)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_______________________________________。

(5)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_______________________________________________(结合化学方程式回答）；工业上也可设计图示装置，用锂离子电池(Li_xC + Li_1-xCoO2放电充电C + LiCoO₂，Li_xC为难电离锂碳化合物)为电源，电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，该装置工作时E电极的名称是_________极；电源的A极的电极反应式为_____________________

___________________。当电解过程中转移了0.5 mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少_________g。

28．(14分)在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：

CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H = a kJ/mol。

已知：①CO(g) +1/2O₂(g)=CO₂(g) △H ₁ =－283.0kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H ₂ =－241.8kJ/mol

③CH₃OH(g) +3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H ₃ =－192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1) a =______________。

(2)能说明反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)已达平衡状态的是______________(填字母)。

A．单位时间内生成1 mol CH₃OH(g)的同时消耗了1 mol CO(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T₁℃时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与的关系如下左图所示。

①当起始= 2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0?5min内平均反应速率v (H₂)=

______________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将______________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)；

②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____________ (选填“D”、“E”或“F”)。

(4)CO和H₂来自于天然气。已知CO₂(g) +CH₄(g)

2CO(g)+2H₂(g)。在密闭容器中有浓度均为0. 1 mol · L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如上右图，则压强P₁ ________P₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为P₂时，在y点：v (正) ________v (逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若P₂= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数Kp =_________MPa² （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO₂气体将其氧化为CO₂。写出相关反应的离子方程式

__________________________________________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题：

(1)Cu的简化电子排布式为__________________。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________________。其中氮原子的杂化轨道类型为________________。

(3)配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^－)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是_________；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为______________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H—C—O的键角_________(选填“大于”、“小于”或“等于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来。

(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_________。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如下：

(1)化合物D的分子式为_____________，D中含有的官能团名称是__________________________。

(2)合成A常用到原料

，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法______________________________________________________________________________，

写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式__________________________________________________。

(3)B→C的反应类型为________________。

(4)E→F的过程中常用HSCH₂CH₂CH₂SH对E进行官能团保护，含—SH(巯基)叫硫醇，根据系统命名法，HSCH₂CH₂CH₂SH的名称是_______________________。

(5)同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有_________种。

①常温下，能与NaHCO₃溶液反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2 mol H₂；④质谱与红外表明分子中含2个

基团；⑤苯环上只有一种化学环境的氢。

(5)参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3-苯丙基烯醛的合成路线（无机试剂任选）。合成路线示例如下：

参考答案