考点一：化学式实验装置图
【样题1】下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()
【解题指导】选A。氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错误；HCl在NaOH溶液中极易溶解，漏斗不应该没入溶液中，C错误；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D错误。
【命题解读】《高考考纲》要求考生了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，该类题型在高考中经常出现，属常规题。化学实验装置图考查可分为常用仪器的使用和化学实验的基本操作、常见气体的制取，几种有关物质性质的实验装置、物质的检验等内容。在总复习时要把握住化学实验的主要内容、仪器的操作、装置原理、实验原理。
【样题2】实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
【解题指导】选D。选项A进气口方向反了；导气管伸入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯，B错误；称量氢氧化钠时，应该用小烧杯来盛放氢氧化钠，C错误；实验室制取氨气采用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法，D正确。
高频考点2 化学实验基本操作
【样题1】下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．乙酸与乙醇的梦到不同，所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离[来源:Z+xx+k.Com]
【解题指导】选C。浓硫酸的稀释时，应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，故A错误；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度线的正确方法是重新配制，故B错误；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，C正确；乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故D错误。
【样题2】下列有关实验原理或操作正确的是()
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2
【解题指导】选C。A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，因此A错；B项的pH试纸测溶液的pH值时，润湿后会减小溶液的浓度，故B错；广泛pH试纸只能测到溶液pH为整数位，故D错。
【命题解读】掌握化学实验的基本操作，是高考考纲的基本要求。化学实验基本操作的考查，目的是促使学生掌握学习化学实验的基本方法和技能，提高学生的观察、实验能力；培养学生的创新意识，激发学生实验探究的兴趣，便于形成良好的学习习惯及发展学生的实践能力。
高频考点3 常见气体的实验室制法
【样题1】下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是 ( )
【解题指导】选B 。A项中NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C项中NO在常温下与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；D项中NO2与NaOH溶液反应。
【命题解读】高考中单纯的气体制取的考题较少，主要考查学生将所学的气体的实验室制法经过归纳、对比，找出规律性的结论并进行迁移应用。以气体制取为主线的实验综合题是高考常考的热点，将气体的制取与性质实验或定量实验相互渗透在一起，主要有仪器的连接顺序、操作的先后顺序、气体的除杂、干燥、收集、尾气处理，解释某些问题、数据处理与分析具有较强的综合性。
高频考点4 物质的分离和提纯
【样题1】下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ）
A. 从溴水中萃取单质溴时，可以用无水乙醇代替CCl4[来源:学,科,网Z,X,X,K]
B. 除去C2H5OH中的CH3COOH ，加足量CaO，蒸馏[来源:Zxxk.Com]
C. 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
D. 除去碳酸氢铵中的碘单质，可以采用升华的方法
【解题指导】选B。物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到原样品，解题应遵循的原则是：（1）样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。（2）选用的除杂试剂只和杂质反应。(3)和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。乙醇和溴与水均互溶，乙醇不能作为萃取剂使用，选项A错误；CH3COOH具有酸性其能和氧化钙反应，但C2H5OH不能，故加足量CaO，然后蒸馏，就可以得到纯净的C2H5OH，选项B正确；在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3＋、Fe3＋分离，选项C错误；除去碳酸氢铵中的碘单质，采用加热的方法，碳酸氢铵分解，碘单质升华，选项D错误。
【命题解读】分离、提纯和除杂问题历来是高考的一个热点，它要求考生有一定的逻辑推理能力。《高考考纲》要求考生能对常见的物质进行检验、分离和提纯。这一题型主要考查考生的基本实验能力和逻辑推理能力。
高频考点5 物质的鉴别
【样题1】只用一种试剂来鉴别MgI2、AgNO3、K2CO3、KAlO2四种溶液，最佳选择是()
A．HNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．KClO
【解题指导】选A。在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气体(二氧化碳)和先出现沉淀后溶解；NaOH不能鉴别K2CO3和KAlO2；BaCl2滴入四种溶液中，MgI2和KAlO2无明显现象，AgNO3和K2CO3溶液中都产生白色沉淀，无法区别；KClO与K2CO3、KAlO2都不反应。
【命题解读】物质鉴别是高考化学试题中一种常见题型，能较好地考查学生对元素及化合物的相关知识的全面掌握情况，也能很好地考查学生分析推理能力、严密思考能力和实践创新能力。
高频考点6 实验方案设计与评价
【样题1】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________ ；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
【解题指导】(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO4＋2H2O==5SO4＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的S反应生成单质硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO4＋2H2O==2Mn2＋＋5SO4＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH
【命题解读】《高考考纲》明确要求考生能根据实验试题要求：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：(1)根据题干给予的新信息，预测实验现象等。(2)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。(3)面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。(4)面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。
高频考点7 工艺流程与实验
【样题1】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式．
A．________，B.________
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________。
(4)碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是________________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为：_______________________________________________，滤液D加石灰水前先要加热，原因是________________________________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________________________________________。
答案：(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解 过滤 蒸发 过滤
(3)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
(4)NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
(5)NH4＋OH－ == NH3↑＋H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
(6)
【命题解读】近几年高考化学实验方案设计与评价命题向着化学实验和工艺流程相结合的方向发展。主要考查检查装置气密性、加热的先后顺序、工业冷凝回流、实验室安全、实验改进装置、化学工艺的原理、实验的评价。工艺流程题，顾名思议，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。只要明确实验目的，理解装置的作用以及工艺流程的原理，吸收题目新信息并且能加以灵活运用，在高考中就一定会大获全胜。
联系客服
