本文总结了高中常见的阴离子、阳离子的检验方法，方便学生进行系统复习。
阳离子
1. H+
①取样，加入锌，产生无色气体。
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
②取样，加入Na2CO3溶液，产生无色气体。
③取样，滴加紫色石蕊试液，变红。
④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH<>。
⑤取样，滴加橙色的甲基橙试液，变红。
2. Na+、K+、Ca2+
用焰色反应来检验，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。
3. Mg2+
加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀Mg(OH)2，该沉淀不溶于NaOH溶液。
Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓
4. Al3+
①加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
②加入氨水，产生白色絮状沉淀。
A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋
5. Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
6. Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ag+ + Cl- =AgCl↓
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
③加入NaOH溶液，生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色。
Ag＋+OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O+H2O
7. NH4+
加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体NH3，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4++ OH-
NH3↑+H2O
8. Cu2+（蓝色(浓的CuCl2溶液显绿色)）
①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
Cu2++ 2OH- = Cu (OH)2↓
Cu (OH)2
CuO+H2O
②插入铁片或锌片，在金属片上有红色的铜析出。
Cu2++Fe=Fe2++Cu
③加入浓氨水，生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液。
Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋
Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2O
④加入H2S溶液，产生黑色沉淀。
Cu2＋+H2S= CuS↓+2H+
9. Fe2+(浅绿色)
①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3。
Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
10. Fe3+(黄色)
①加入KSCN溶液，变为血红色Fe(SCN)3溶液。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色溶液)
②加入NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓
③加入淀粉KI溶液，溶液显蓝色。
2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
④取少量待测溶液于试管中，加入苯酚，溶液显紫色。
11. Ca2+
取少量待测溶液于试管中，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶于稀盐酸中，再加少量的稀硫酸或硫酸盐无沉淀生成（排除Ba2+）。
Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓
CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O
阴离子
1. OH-
①取样，滴加紫色石蕊试液，变蓝。
②取样，滴加无色酚酞，变红。
③取样，滴加橙色的甲基橙，变黄。
④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH>7。
⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。
2．Cl-
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
Ag+ + Cl- = AgCl↓
3．Br-
①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀（AgBr）。
Ag+ + Br- = AgBr↓
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。
Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2
4．I-
①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（AgI）。
Ag+ + I- = AgI↓
②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝。
Cl2 +2I- = 2Cl-+I2
5．SO42-
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
6．SO32-
①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色（SO2有漂白性）。
SO32- + 2H+= SO2↑+H2O
②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。
Ba2+ + SO32- =BaSO3↓
SO32- + 2H+= SO2↑+H2O
7．S2-
①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。
S2-+ 2H+ =H2S↑
Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。
Pb2++S2-=PbS↓
Cu2++S2-=CuS↓
8．CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。
Ba2+ + CO32- =BaCO3↓
CO32- + 2H+= CO2↑+H2O
Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O
②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO32- + 2H+= CO2↑+H2O
Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O
9．HCO3-
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O
Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O
10．NO3-
向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。
Cu + 4H＋+ 2NO3－
Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
11．PO43-
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ag(PO4)3，再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。
Ag++ PO43-= Ag(PO4)3
Ag3PO4 +3HNO3= 3AgNO3+ H3PO4
