溶液浓度表示方法及换算

1.溶液浓度表示方法

(1) 质量分数（m/m）：

  (mass fraction, mass percentage)，ppm(parts per million)，ppb(parts per billion) 

 饮水中的砷含量不得超过0.05ppm（= 0.05mg/1LH₂O）

(2) 体积物质的量浓度（M =n/V）

  物质的量浓度（M） = moles of solute/liters of solution

(3) 质量物质的量浓度（n/1000gH₂O）

  质量物质的量浓度（m） = moles of solute/kilograms of solvent

  当溶液很稀时，ρ=1，所以1kg溶剂近似看作1L溶液，则M ≈m 

(4) 摩尔分数（x_i）

  摩尔分数x_i=n_i/n=moles of component/total moles of all components

(5) 当量浓度(N)

  当量浓度（N）=n×moles of solute/liters of solution

  在酸碱反应中，n等于参加反应的H^＋或OH^－数目，在Ox-Red反应中，n等于1mol物质氧化数的总改变值。离开化学反应讲当量浓度，是毫无意义的。

(6)pH、pOH

  pH=-lg(H^＋); pOH=-lg(OH^－)

2．各种浓度之间的换算

上面的(1)换算成(2)和(5)必须知溶液的密度，(2)、(5)之间的互换必须知化学反应方程式。

3．各种不同纯度试剂的表示：

优级纯：Guarantee reagent（G. R.）  

分析纯：Analytical reagent（A. R.）

   化学纯：Chemical reagent（C. R.）

    实验试剂：Laboratory reagent（L. R.）

例子：

1. pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的

           (A) 4倍        (B) 12倍     (C) 4000倍      (D) 10000倍

   解 ：pH=-lg(H^＋),酸度及氢离子浓度：

      pH=4，c(H^＋)=1*10^-4

        pH=6，c(H^＋)=1*10^-6

2. 若氨水的质量摩尔浓度为 m mol·kg^-1,则其中NH₃的摩尔分数为        

            (A) m /(1000/18）        (B) m/ {[(1000-17m)/18]+m }   

     (C)m/  [(1000/18)+m ]        (D)  不确定                             

 解：氨水的质量摩尔浓度为 m mol·kg^-1,设其溶剂质量为1kg，则氨的物质的量为m mol;

   水溶剂的物质的量为（1000/18）mol。

   则：NH₃的摩尔分数为m/[（1000/18）+m]

   试计算物质的量浓度？质量百分数？