初中化学上册知识点期末复习（填空版）

第一部分:物质的构成和组成

1．冰水混合物属于纯净物,稀有气体是混合物。水是否属于氧化物？是   KMnO4是氧化物吗 不是 由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 不一定 ，请举例说明  O2和O3组成的物质是混合物 。

2．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne

钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。

3．保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？ 不对，由分子构成的物质才对

4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗 不对 。分子一定比原子大，对吗  不对  。

5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是  ④ ①O2 ②2H ③N ④Ca

6．原子是由位于原子中心带正的 原子核 和核外高速运动的 电子 构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。

7．在原子中有核电荷数= 质子 数= 核外电子 数，是否等中子数？不一定；不同种元素的最本质的

区别是 质子数不同 ；有些元素化学性质相似的原因是 原子的最外层电子数相同，He 与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。

8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。不对，因为普通氢原子就没有中子。

9．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质子数+中子数

10．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如H2O与Ne不是同种元素。

11．第二周期的金属元素有：锂，铍 （“硼”不是金属！）

12．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca  ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。海洋含量最多的元素是 O，最多的金属元素是 Na ；人体含量最多的物质是 H2O，元素是O，金属元素是Ca。

13．H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；K2CO3中的阴离子 CO32—；构成NaCl的微粒符号是 Na+和Cl-。

14．常见的化合价正价是   氢H钾K钠Na银Ag +1价， 钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn +2价，铝是+3

价，亚铁+2铁+3，亚铜+1、铜+2 价。写出负价：O-2价，S-2价，Cl-1价。H2O2的氧元素显 -1价。

15．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5。

16．常见的原子团：+1价有铵根NH4+；-1价有：氢氧根OH—；硝酸根 NO3—；-2价有：碳酸根CO32—，硫酸根SO42—；其它原子团：高锰酸根MnO4— ；氯酸根ClO3—；锰酸根MnO42—。

17．写出符号：氢离子 H+,钠离子Na+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,钾离子K+,银离子Ag+,钡离子Ba2+,

锌离子Zn2+,亚铁离子Fe2+,铁离子Fe3+,铜离子Cu2+,氧离子O2—,氟离子F-,硫离子S2-,氯离子Cl-。

18．用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3

19．SO42-的2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷；CO2的2表示一个二氧化碳分子含2个氧原子。

20．写出化学式或名称:氧化亚铁FeO碳酸钠 Na2CO3硫酸钾 K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银 AgNO3 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3

第二部分：物质的变化

1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒  属于物理变化①③④ ,化学变化 ②⑤。

2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。铁生锈过程有没有热量放出？有

3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。不能写催化剂作用!

4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。在化学反

应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总

质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类 ，可能改变也可能不变的是 分子的个数 。

5．四大基本反应类型是指 化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应

类型）。有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？ 不一定 请举例 CO+CuO ===  Cu+CO2  

6．在反应C+2CuO === 2Cu+CO2↑，还原剂是 C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是

CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是 C，CO，H2。

第三部分：身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳

1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是 氮气N2  ，约占 78%  %；其次是 氧气O2，约占 21 %。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！

2．稀有气体包括 氦He、 氖Ne、 氩Ar、氪、氙、氡。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。

3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2  空气的污染物包括CO2吗？不包括                                        

4．工业制取O2或N2的方法是分离液态空气 ，是利用它们 沸点 不同而分离，属于 物理 变化。

5．水的净化方法，其中净化程度最高的是 蒸馏 ，净水中，利用活性炭主要是吸附色素和异味，

投药消毒是化学变化，过滤可以将硬水软化对吗 错 ，过滤后可以得到纯净水吗？不能！

6．明矾的作用是吸附悬浮杂质，明矾生成胶状物是 化学 变化。

7．硬水中存在较多的阳离子符号是Ca2+,Mg2+,区别硬水和软水的方法是加入肥皂水 ，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水 ，生活上软化水方法是 煮沸 ；蒸馏时加入碎瓷片作用 防止液体暴沸 。

8．最清洁的能源是 氢气，H2,CO,CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色 。氢气和空气混合点燃一定发生爆炸，对吗？不对 ，氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。

9．在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是 碳原

子排列方式不同 ；但它们的化学性质相同，它们完全燃烧的产物是 CO2，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是 化学变化，。

10．产生温室效应的主要气体是 CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和动植物的呼吸 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 CO2，放出 O2。低碳生活是指减少CO2排放。

身边的化学（二）金属和金属材料

1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O3

2．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更 高 ，

抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属  低 。生铁和钢都是 铁  合金。  

3．高炉炼铁的原料有 铁矿石、焦炭、石灰石 等，焦炭的作用是：①燃烧提供热量②生成还原剂CO，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO ，还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2，生成还原剂反应 CO2+C=== 2CO。主要成分：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4

4．铁为何可做食品的“双吸剂” 易吸水和氧气生成铁锈 。

5．铜绿(孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 H2O、CO2、O2反应得到。

6．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；②常用于制

造电线的金属是铜Cu ；③常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al ；④用于人造骨头的是钛Ti ；⑤粉末状是黑色的金属是 铁Fe

7．金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。

8．古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式）：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu第四部分：化学与社会发展

1．燃烧需要的条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一

即可灭火）：① 清除可燃物②隔绝氧气(空气)③使温度降到着火点以下。（着火点不能降低）。

2．化石燃料包括 煤 、 石油  、 天然气 ，其中较为清洁的是 天然气 ，它燃烧的化学方程式：

CH4+2O2===== CO2+2H2O  称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物？ 不是，是混合物

3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式 CH4  ，乙醇化学式 C2H5OH ，俗称酒精，它们属可再生能源。酒精燃烧方程式 C2H5OH+3O2=== 2CO2+3H2O

4．生石灰与水反应制熟石灰的方程式是 CaO+H2O=Ca(OH)2  ，这个反应  放出  热量。碳与二氧化碳的反应 吸收  热量。写化学式：生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 ，大理石或石灰石主要成分CaCO3。

5．燃料充分燃烧要考虑两点： 燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积   。

6．造成酸雨的气体是 SO2 、NO2。

第五部分：基础实验

1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸 ，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧

杯）里称量。天平读数一般精确到 0.1 克。

2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的 1/3 ，要用 外 焰加热，手持试管夹的 长柄端 。

3．量筒读数时，视线应与 凹液面最低处 水平，读数一般准确到 0.1 mL.

4．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。  

5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是 未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，

能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性 。

6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是 红磷燃烧，生成

白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5 ；导致结果偏小的      6题

原因是：① 红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹 。实验结论是 氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷 C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。

7．红磷在氧气燃烧生成白 烟 ；硫在空气中燃烧火焰 淡蓝 色，在O2中燃烧火焰 蓝紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成 黑 色固体，需留水或铺细沙目的 防止熔化物掉下瓶底，炸裂 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，铁丝为何要绕成螺旋状 增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。镁在空气中和O2燃烧发出 耀眼白光。生成 白色固体。铜加热变 黑色(CuO)。

8．如图所示，酚酞溶液会变 红色，原因是 浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶

液中与水形成氨水，使酚酞变红色。从微观粒子的角度，说明 分子是不断运动的 8题

9．在电解水的实验中，负极放出 H2，正极放出 O2，体积比为 2：1 ，

分子个数比为 2：1 ，质量比为 1：8 ，此实验得到的结论是 水是由氢元素和氧

元素组成的。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。

    

10．过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。     

速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。

11．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是    

                         

白磷燃烧,放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩，

锥形瓶底的细沙的作用 吸收热量，防止锥形瓶

炸裂 ，气球为何先膨胀后收缩 白磷燃烧放出大                    

量的热，气体膨胀，气球膨胀，冷却后消耗了氧气，瓶内气压减少，所以收缩 。

实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色。

实验3结束后，天平是否平衡 否 ，原因是 反应生成的CO2逸出到空气中了 ，如何改进装置可以使到反应前后总质量相等 改在密闭的装置中进行 。

实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是 氧化镁以白烟形式逸散到空气中和残留在坩埚钳上；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元素的质量 。

12．CuO被还原的实验现象是 黑色固体变红色 ，Fe2O3被还原的实验现象是 红色固体变黑色 。

13．如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛从下到上依次熄灭，

该实验说明 CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 ，所以CO2可用于 灭火。

 14．用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，防止加热                   

时发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因                          

是防止金属又被氧化。用CO时为何要点燃尾气防止CO污染空气。

     

15．如图，蜡烛的作用是 引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸）              

鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积。 

                

16．如图：该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点

是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是 乒乓球碎片先

燃烧，滤纸碎片后燃烧 ，所应用的实验方法叫  对照 法。    

17．实验室制O2时装KMnO4的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂。铁夹应夹在 试管中上部 处，试管口要塞一团棉花的目的是 防止KMnO4颗粒进入导管 ；若用排空气法收集，导管要伸到 接近集气瓶底 ;若用排水法收集氧气，观察到 导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。

若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集。

实验室制O2的化学方程式：

①无需要加热：

②加热时试管口不需要塞棉花：

③不需要使用催化剂：

18．实验室制CO2的药品大理石（石灰石）和稀盐酸；

方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸 反应速度太快，不易于收集 。 为何只能用向上排空气法收集CO2 因为二氧化碳密度比空气密度大，且可溶于水。

19．实验室要制取较纯的H2药品是锌粒和稀硫酸。

方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢。