第四章第四节，氨 硝酸 硫酸(第二课时)

一、教学目标：1.了解制备硝酸的过程。

2.了解实验室制备氨气的方法及其装置。

二、知识回顾与预习：

1.制备硝酸过程中的主要化学方程式

①

②

③

④

2.实验室制备氨气

反应原理

收集装置

验满方法

棉花作用

思考：其他制取氨气的方法有哪些？

三、典型例题回顾

1．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( )

A．NH₃＋H₃PO₄=NH₄H₂PO₄

B．2NH₃＋2Na=2NaNH₂＋H₂

C．8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂

D．4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O₂.

四、巩固练习

1. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（ ）．

A．固态氯化铵加热分解 B．氢氧化钠溶液中滴加稀氨水

C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

2.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是( )

A．N₂ B．NO₂ C．NH₃ D. NO

3.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

①A＋H₂O→B＋C　②C＋F→D

③D＋NaOH F＋E＋H₂O

(1)写出它们的化学式：C__________、D__________、E________。

(2)写出各步反应的离子方程式

①________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。