注意失误：1．把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时，必须使用盐桥才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显的电流出现。
2．电子流向的分析方法
(1)改变条件，平衡移动；
(2)平衡移动，电子转移；
(3)电子转移，判断区域；
(4)根据区域，判断流向；
(5)根据流向，判断电极。
1．图解电解池工作原理(阳极为惰性电极)
2．正确判断电极产物
①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)
3．对比掌握电解规律(阳极为惰性电极)
注意 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。
电解池电极反应式书写集训
(一)基本电极反应式的书写
2．按要求书写电极反应式
(1)用惰性电极电解NaCl溶液
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)用惰性电极电解CuSO4溶液
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)。
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。
(3)铁作阳极，石墨作阴极电解NaOH溶液
阳极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2。
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
(4)用惰性电极电解熔融MgCl2
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：Mg2＋＋2e－===Mg。
据“交换膜”利用“信息”书写电极反应式
按要求书写电极反应式
(1)电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O
阳极：2I－－2e－===I2。
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
(2)可用氨水作为吸收液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极)，并生成化工原料硫酸。其工作示意图如下。
阳极：HSO－2e－＋H2O===3H＋＋SO。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。
方法归纳：1．金属腐蚀快慢的三个规律
(1)金属腐蚀类型的差异
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
(2)电解质溶液的影响
①对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
②对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越快。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
2．两种腐蚀与三种保护
(1)两种腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀(关键在于电解液的pH)。
(2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。
1．无外接直流电源的串联装置
(1)甲装置为原电池，其中Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
(2)乙装置为电解池，其中Fe为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
2．有外接直流电源的串联装置
(1)甲装置为电解池，其中Cu为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
(2)乙装置为电镀池，其中Cu为阳极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。
方法归纳：电解计算破题“3方法”
(1)根据电子守恒计算
用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
化学与物理结合的计算，主要涉及两个公式：(1)Q＝It＝n(e－)F，F计算时一般取值96 500 C·mol－1。(2)W＝UIt。
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