请问为什么有的物质易溶于水而有的物质难溶于水?例如CaCO3等物质难溶,而MgCl2易溶,请问是为什...

从本质上说,盐溶解于水的的过程可以这样解释：
水与盐的结晶之间的相互作用并使成盐分子解离的过程是水分子对结晶体的诱导作用,众多水分子形成的液体能够把金属离子的正电行通过水分子之间的氢键分散传导到很多水分子中,当然,距离金属离子越近获得的电性就越大.这种传导作用会导致盐分子成键电子的电子云更多地从离子键转移到周围的水分子中,使离子键不断弱化,最后解离成独立的离子,分散于水分子之中.这就是盐的溶解过程.
因此,如果分子结构成盐的化学键是离子键,具有极性,就应当能够溶于水.碳酸属于弱酸,与钙离子形成的盐（CaCO3）极性很差,也就是说成盐的化学键非常稳定,因此不易溶于水.