一．因素类
1.影响燃烧现象的因素
A、氧气浓度：氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。如：硫在空气中燃烧 发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰。
B、可燃物与氧气的接触面积：可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈。如：煤粉比煤块在空气中燃烧更剧烈。
C、可燃物的干燥程度：可燃物越干燥燃烧越剧烈。如：干草比湿草在空气中燃烧更剧烈。
D、与可燃物本身的性质有关。
2.影响化学反应速率的因素
A、反应物的浓度：反应物的浓度越大，反应速率越快。
B、反应物的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率越快。
D、温度：温度越高，化学反应速率越快。
C、催化剂：催化剂能改变化学反应的速率。
3.影响溶解速率的因素（要注意实验条件的公平性）
A、搅拌：搅拌能加速溶解。设计实验：在两个形状相同的烧杯内盛等质量、等温度的水，分别加入颗粒度相同的食盐，其中一个用玻璃棒搅拌，另一个静置，搅拌的烧杯内的食盐先溶解完。
B、温度：温度越高溶解速率越快。设计实验：在两个形状相同的烧杯内盛等质量、温度不同的水，分别加入颗粒度相同的食盐，静置，温度高的烧杯内的食盐先溶解完。
C、溶质的颗粒度大小：颗粒度越小溶解速率越快。设计实验：在两个形状相同的烧杯内盛等质量、等温度的水，分别加入颗粒度不同的食盐，静置，烧杯内颗粒度小的食盐先溶解完。
二.结构决定性质类
1.金刚石和石墨由同种元素组成但物理性质有很大差异的原因：原子的排列方式不同。
2.一氧化碳和二氧化碳（或水与过氧化氢）的组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因：分子的构成不同。
三.
实验现象类
1.空气中氧气含量的测定（如右图所示）
（1）实验原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气而生成五氧化二磷固体，使密闭容器中压强减小，水被压入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。
（2）反应方程式为：4P +5O2===（点燃）===2P2O5
（3）实验现象：①红磷燃烧生成大量白烟，放出大量的热。
②装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶
中的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。
（4）测定结果偏小的原因：①红磷不足。 ②装置漏气。③未冷却到室温打开弹簧夹记录测得结果。
（5）测定结果偏大的原因：①燃烧匙伸入集气瓶过慢，使一部分空气从瓶口逸出。 ②燃烧时没有夹紧胶皮管，使一部分空气从导管逸出。
（6）此实验说明：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。此外还可说明有关氮气的性质：难溶于水（物理性质）且不能燃烧也不能支持燃烧（化学性质）。
（7）注意事项：①集气瓶盛水的原因：吸收生成的五氧化二磷，防治污染空气；吸收燃烧时放出的热量，防治由于瓶内压强过大而冲开橡胶塞。 ②红磷不能用铁丝、木炭或硫代替。铁丝在空气中不能燃烧而消耗氧气；木炭和硫燃烧后有气体生成，瓶内气体压强无明显变化，水不能进入集气瓶。
2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供氧，具有氧化性。以下是各物质在空气和氧气中燃烧的现象：
A.木炭：在空气中：发红光，放热。
在氧气中：发白光。放热。
方程式：
B.硫： 在空气中：发出微弱淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热。
在氧气中 ：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热。
方程式：
C.铁丝：在空气中不能燃烧。
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
方程式：
D.红磷：在空气中：黄色火焰，生成大量白烟，放热。
在氧气中：白色火焰，生成大量白烟，放热。
方程式：
E.镁： 在空气中：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，放热。
方程式：
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