高中化学知识点讲解——铁离子和亚铁离子的相互转化

硫酸亚铁

Fe²⁺有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe³⁺：

MnO₄^-＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

H₂O₂＋2Fe²⁺＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe²⁺氧化：

4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺＝4Fe³⁺＋2H₂O

在碱性溶液中，Fe²⁺的还原性更强，它能把NO₃^-和NO₂^-还原成NH₃，能把Cu²⁺还原成金属铜。

Fe³⁺具有氧化性，它能把I^-氧化成I₂：

2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂

在无线电工业上，常利用FeCl₃溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：

2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl₃是氧化剂。

Fe³⁺在酸性溶液中容易被H₂S、SnCl₂等还原成Fe²⁺：

2Fe³⁺＋H₂S＝2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

2Fe³⁺＋Sn²⁺＝2Fe²⁺＋Sn⁴⁺

Fe³⁺还能被金属铁还原：

2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe ^2＋被氧化为Fe³⁺。