山东省济宁市2014

2014-2015学年山东省济宁市高二（下）期末化学试卷

一、选择题
1．对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（ ）
A．化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C．盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离
D．把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=﹣483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJmol﹣1
B．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓

4．将足量锌块加入到某稀硫酸中，生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图中曲线Y所示．下列说法正确的是（ ）

A．反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化剂，则关系曲线为X
B．反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42﹣），则关系曲线为X
C．反应前，若向稀硫酸中加入少量醋酸钠，因生成的醋酸是弱酸，则关系曲线为Z
D．反应前，若将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，则关系曲线为Z

5．将C（s）和H2O（g）以物质的量比1：2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．v（H2O）=v（CO）
B．H2和CO的体积比保持不变
C．形成键1molH﹣O，同时生成1molC
D．混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变

6．关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红
C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜0

8．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A．常温下CH3COONa某溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
D．0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣

9．下列叙述正确的是（ ）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示
C．2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小

10．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10﹣20．下列说法中正确的是（ ）
A．向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
B．当溶液中c（Cu2+）c2（OH﹣）=2.0×10﹣20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液
C．若使0.02molL﹣1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5
D．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定，测HCl溶液得浓度，下列说法正确的是（ ）
A．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时有气泡，则测定结果偏小
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定
D．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2C2O4﹣）+c（H2C2O4）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）

13．某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（ ）

A．Ⅱ氨水稀释时的pH变化曲线
B．a、b、c三点溶液的导电性：c＞b=a
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b＞a
D．a、b、c三点溶液Kw：c=b＜a

14．用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9﹣10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）

A．可用石墨作阴极，铁作阳极
B．a为直流电源的负极
C．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
D．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C．＜1.0×10﹣7mol/L
D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）

16．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）

A．状态Ⅱ和状态ⅢCO2的转化率相同
B．体系的总压强PⅢ：P总（状态Ⅱ）＞2PⅠ（状态Ⅰ）
C．反应的平衡常数：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）


二、非选择题
17．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H

E/（kJmol﹣1）
436
343
1076
465
413

由此计算△H1= ．已知△H2=﹣58kJmol﹣1，则△H3= ．
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）．

①在0﹣60s时段，反应速率v（CO）为 ；该反应的平衡常数K1的计算式为 ．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2 a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是 ．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣162kJmol﹣1．其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1 P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式 ．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）．
（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L1molL﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．


三、选修题【选修3-物质结构与性质】
18．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第 族；
Ⅱ．图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是 ．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： （填“a”或“b”）
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键 ．
（3）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．

次氯酸
磷酸
硫酸
高氧酸

含氧酸
Cl﹣OH




非羟基氧原子数
0
1
2
3

酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸

亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，则它的结构式为 ．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有 （填序号）．
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键．

19．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
a
原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

c
在周期表所列元素中电负性最大

d
基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
（1）基态c原子核外存在 对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为 ．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（3）a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为 ，中心原子的轨道杂化类型为 ．
（4）c的氢化化极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键处，还因为 ．
（5）d可形成面心立方最密堆积的晶体，若d的相对分子质量为M，密度为agcm﹣3，则d晶胞的体积为 （用M、a表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．

20．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程．
（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为 ．
（2）TiCl4熔点为﹣24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于 晶体．
（3）BaCO3为离子化合物，写出一种与CO32﹣互为等电子体的阴离子： （填化学式）．
（4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为 ．
（5）写出在高温条件下，TiO2生成TiCl4的化学方程式 ．
（6）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl36H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的，则绿色晶体配合物的化学式为 ，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．


四、选修题【选修5-有机化学基础】
21．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质．
（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为 ．
（2）蛋白质在人体内水解的最终产物是 ，最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的什么性质？ （填标号）
a．两性b．水解c．变性d．盐析
（3）某油脂A的结构简式为．请回答下列问题：
①从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是 （写结构简式）．
②从饱和性看，油脂A能发生氢化反应，化学方程式为 ．

22．尼泊尔金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药生化妆品的防腐等领域，尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B．B和红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1．
（1）为确定A的结构，下列仪器或化学方法中不可采用是 （填标号）；
a．元素分析仪b．质谱仪c．核磁共振仪d．检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸f．检验能否与金属钠反应生成氢气
（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（3）从有机物A和B的混合物中分离得到A的实验操作是 ．
（4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有 种．
a．分子中苯环上有两个对位取代基b．属于酯类c．可用浓溴水发生取代反应
写出这些同分异构体中不含甲基的有机物的结构简式 ．

23．某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．
已知：
（i）
（ii）（苯胺，易被氧化）
（1）阿司匹林所含官能团的名称为 ，其分子中最多有 个原子共平面．
（2）反应①的反应类型是 ，反应⑥的反应类型是 ．
（3）反应②中所用的有机物X的名称为 ；反应③的反应条件为 ．
（4）鉴别B和可选用的试剂有（填标号）．a．FeCl3溶液b．浓溴水c．NaD．NaHCO3溶液
（5）写出下列反应的化学方程式反应⑤： ；
反应⑦： ．
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用） ．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．



2014-2015学年山东省济宁市高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题
1．对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（ ）
A．化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C．盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离
D．把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
【考点】化学平衡移动原理；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用．
【分析】A．是达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，而且固体和纯液体不代入平衡常数表达式；
B、根据勒夏特列原理来分析；
C、强酸的酸式盐会抑制水的电离；
D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护．
【解答】解：A．反应物或者生成物中如果有固体和纯液体，则不应代入平衡常数表达式，这里的浓度是平衡浓度，故A错误；
B、勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，故B正确；
C、强酸的酸式盐会完全电离出氢离子，会抑制水的电离，故C错误；
D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为外加电流的阴极保护法，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了勒夏特列原理和盐的水解以及电化学的原理，难度不大，应注意的是只有强酸强碱的正盐才会既不促进也不抑制水的电离．

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=﹣483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJmol﹣1
B．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离；
C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，反应是放热反应焓变为负值；
D、物质能量越高越活泼．
【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣241.8kJmol﹣1，故A错误；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3kJ，故B错误；
C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，焓变为负值，则a＜b，故C错误；
D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，钙反应为吸热反应，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了反应热的大小比较、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．

3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．负极Fe失去电子；
B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；
C．水解分步进行，以第一步为主；
D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．
【解答】解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；
B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O?OH﹣+H2S，故B错误；
C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C正确；
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．

4．将足量锌块加入到某稀硫酸中，生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图中曲线Y所示．下列说法正确的是（ ）

A．反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化剂，则关系曲线为X
B．反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42﹣），则关系曲线为X
C．反应前，若向稀硫酸中加入少量醋酸钠，因生成的醋酸是弱酸，则关系曲线为Z
D．反应前，若将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，则关系曲线为Z
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A．加入少量CuSO4，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变；
B．硫酸根离子不参加反应；
C．向稀硫酸中加入少量醋酸钠，氢离子浓度减小，反应速率减小；
D．将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，构成原电池加快反应速率，但生成氢气的量不变．
【解答】解：A．加入少量CuSO4，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，变化曲线为X，但不能说明CuSO4作催化剂，故A错误；
B．硫酸根离子不参加反应，反应速率加快是因加入少量CuSO4，构成Cu、Zn原电池，但生成氢气的量不变，变化曲线为X，故B错误；
C．向稀硫酸中加入少量醋酸钠，氢离子浓度减小，反应速率减小，则关系曲线为Z，故C正确；
D．将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，构成原电池加快反应速率，但生成氢气的量不变，关系曲线为X，故D错误；
故选C．
【点评】本题以图象形式考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握图象的意义、Zn足量及原电池加快反应速率为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

5．将C（s）和H2O（g）以物质的量比1：2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．v（H2O）=v（CO）
B．H2和CO的体积比保持不变
C．形成键1molH﹣O，同时生成1molC
D．混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、未体现正与逆的关系，故A错误；
B、只要反应发生H2和CO的体积比就为1：1，保持不变，故B错误；
C、形成键1molH﹣O，同时生成1molC，都反映的是逆反应，故C错误；
D、混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变，说明气体的质量和各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

6．关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红
C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．盐桥中的K+移向原电池的正极；
B．b为阳极，生成氯气；
C．电镀时，镀层金属为阳极；
D．酸性条件下发生析氢腐蚀．
【解答】解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；
B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；
C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；
D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

7．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜0
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此判断．
【解答】解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；
温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向；所以该反应为△H＜0，△S＞0；
故选：A．
【点评】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等，根据气体物质的量的变化分析熵变，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键．

8．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A．常温下CH3COONa某溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
D．0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】要证明乙酸是弱电解质，只要证明乙酸部分电离即可，可以根据常温下醋酸钠溶液pH、有对比实验溶液导电性、一定物质的量浓度溶液pH等进行判断．
【解答】解：A．常温下，某CH3COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，故A不选；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B选；
C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸浓度大于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选；
D．0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣，有醋酸分子存在，则证明醋酸是弱电解质，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查电解质强弱判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，知道弱电解质判断方法，注意不能根据溶解性、溶液导电能力强弱判断电解质强弱，易错选项是B．

9．下列叙述正确的是（ ）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示
C．2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；
C．△G＜0的反应能自发进行；
D．氢氧化镁电离出来的OH﹣与NH4+结合生成弱电解质NH3H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解．
【解答】解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；
B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；
C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C错误；
D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg2++2OH﹣，Mg（OH）2电离出来的OH﹣与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3H2O，氢氧根离...