位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
7、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
8、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
9、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
10、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
11、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
12、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
13、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
14、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
15、O是族序数是周期数3倍的元素。
16、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
17、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
18、子核内无中子的原子 氢（ H）
19、形成化合物种类最多的元素 碳
20、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
21、大气中含量最多的元素 N
22、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
23、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O
24、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
25、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
26、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
27、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
29、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
30、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
31、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
32、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
33、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al
34、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O
35、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S
36、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
37、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微电组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
特征形象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 （紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
一、燃烧的一般条件
1、温度达到该可燃物的着火点
2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3、爆炸物一般自身具备氧化性条件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸
二、镁在哪些气体中可以燃烧？
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
三、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧——淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧——淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧——淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧——微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧——明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧——淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧——蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧——白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧——火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧——火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧——发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧——火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧——火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
四、焰色反应（实验操作）
1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）
五、火焰的颜色
锂：萌萌的洋红色
钠：金黄色，估计是最常见的一个了
钾：浅紫色
铷：紫红色
铯：蓝紫色
六、易错点
1.焰色反应属于物理变化。
2.火焰呈黄色时，也有可能有钾。因为含钾的物质通常都带有钠，而钠的黄色对钾的紫色有非常大的干扰（它们刚好互补），所以必须用能够将橙黄色吸收的物质——蓝色钴玻璃将钠的黄色吸收，我们才能看得到钾的紫色。
3.清洗铂丝时用盐酸，不用硫酸。
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