3.12《Al(OH)3和NaAlO2等化合物有关图像计算》

复习“铝及化合物”的有关知识时，我们接触到非常多的图像题，其难度整体性较大，不少同学在解答这一部分习题时候，往往由于理解分析的不够准确，知识应用不熟练，而出现差错。利用图形相结合的方法，可在解决问题时起到事半功倍的效果。

主要分析以下8种图像：

• 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量&&&NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量。

• 偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量&&&稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。

• 向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。

• 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。

• 向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。

• 向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。

• 向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，通入CO2气体，沉淀的物质的量随CO2通入的变化图像。

• 向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀总物质的量，总质量的有关图像。
  

一、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液互滴

说明：向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。【即生成了多少和剩下了多少】

二、可溶性偏铝酸盐溶液与HCl溶液互滴

三、向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。

说明：(1)Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，而Mg(OH)2不溶于NaOH溶液中；所以AB段(沉淀溶解)消耗的NaOH的物质的量即为铝离子的量。(2)当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCl。

四、向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。

说明：溶液此种情况下的反应先后顺序：先中和，再沉淀，后其他

五、向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。

先中和，再沉淀，后其他

六、向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。

七、向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，通入CO2气体，沉淀的物质的量随CO2通入的变化图像。

八、向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀总物质的量，总质量的有关图像。

当向明矾(假设含有1 mol KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，在生成Al(OH)3沉淀的同时生成BaSO4沉淀，现象是先生成白色沉淀，继续滴加时沉淀部分消失，所发生的化学反应和有关图像为：

说明：沉淀的物质的量最大的时候是Al离子沉淀完全的时候，1 mol KAl(SO4)2沉淀最大的物质的量为2.5mol。质量最大的时候是硫酸根全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝离子转化成了偏铝酸根，质量最大为466g。

例题解析

例1向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)

A．3 mL B．7.5 mL

C．15 mL D．17.5 mL

解析　解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：

当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，显然B项符合题意。

解法二：已知n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。当碱的量不足时，则V(NaOH)＝0.01×3/4＝0.0075 L＝7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝（0.03×4－0.01/4＝0.0275L＝27.5 mL。

答案选D

一天一篇参考文献，两个问题。知道的小伙伴可以回复下，答案在评论区。喜欢的同学们就收藏下~~~

问题一：Mg(OH)2和Al(OH)3为什么有阻燃作用？

含有Mg2+和Al3+的盐溶液中滴加NaOH溶液，真的是一起沉淀的吗？