《一》.初三化学期末复习范围和要点
初三化学期末考试范围：
第一单元 走进化学世界
第二单元 我们周围的空气
第三单元 自然界中的水
第四单元 物质构成的奥秘
第五单元 化学方程式
第六单元 碳和碳的氧化物
第七单元 燃料及其利用
第八单元 金属和金属材料
重点是五、六、七、八单元
复习指导：
1、回归课本，认真看书。充分利用各栏目分类读课本，划、想、联系。
2、参考下面初三化学期末复习要点复习，要求每个知识点必须准确理解忆记，及时查漏补缺。
合理分配时间复习，必要时请家长听写相关内容。
3、注重知识的落实(见期末相关复习卷子)熟悉各种考试题型，养成好的答题策略：在重点字下面划线，
多读一篇,合理取舍。答题按信息走，答语一定要准确,无懈可击。切实提高审题和解题的能力。 4、复习期间各区期末试题要求题题过关，认真体会其难度和命题思路，争取期末取得好成绩。
初三化学期末复习要点:
一、重要的化学概念
（一）物质的分类
1 混合物：由多种物质组成。例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等
2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等
3 单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等 非金属单质：氧气O2、氮气N2、金刚石C 稀有气体：氦气He、氖气Ne
4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl
5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4
（二）物质的宏观组成和微观构成
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。 由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+ 和Cl－）
《二》.相关概念：
1.原子：化学变化中的最小粒子。 表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S 2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。 化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
2.离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；
阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO32- 4原子的构成
（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。 离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。 例：氯原子Cl
（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；
核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。
3. 元素
元素只论种类，不论个数。
(1) 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。 地壳中含量最多的金属元素是铝 人体中含量最多的金属元素是钙 空气中含量最多的元素是氮
宇宙中含量最多的元素是氢。
(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；
4.原子核
核电荷数 第一电子层 第二电子层
第三电子层（最外层） 电子数
最外层电子数
最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。 最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、
一般在4~7为非金属元素，
8为稀有气体元素（氦为2）。
(4) 一些常见元素的名称和符号：
(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。 H 氢元素；一个氢原子
（三）物质组成的表示：化学式
2.化合价
＋１价：H、Ag、K、Na、NH４，
＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁） ＋３价：Fe（铁）、Al －１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２价：S、O、SO４、CO3
（1）通常H显+1价、O显－2价是推算其它元素化合价的基础。
（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。
（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。
3．数字的意义（微观）:
①元素符号前面的数字表示原子的个数。 2O：两个氧原子
②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。
O2：一个氧分子由两个氧原子构成
③化学式前面的数字表示分子的个数。 2O2 前面的2表示两个氧分子，
④离子符号前面的数字表示离子的个数 2Na+两个钠离子
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+
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