化学：初中的酸

初中学习的酸都比较简单，先认识一下酸：在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物。

强酸：硫酸H2SO4 ，硝酸HNO3 ，盐酸HCl ，磷酸 H3PO4。

弱酸：醋酸CH3COOH ，氢硫酸 H2S，亚硫酸 H2SO3，碳酸 H2CO3，氢氟酸HF

硫酸

浓硝酸

稀硝酸

盐酸

酸的通性，也就是氢离子的性质：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

①盐酸：是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业

品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立

即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②H2SO4：是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的H2SO4是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

硫酸三大性质：

a、吸水性

b、脱水剂

C、强氧化性

初中阶段，掌握这些就足够啦。酸都有腐蚀性，同学们做实验一定要多加小心，千万不要溅到身上！

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