1.轨道形状
①s原子轨道呈球形。
②p原子轨道呈哑铃形。
2.能量关系
①同层原子轨道能量的高低:nsnpndnf。
②形状相同的原子轨道能量的高低:1s<><><>
③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
2.如BOH溶液中
电解质的三个角度1.能量最低原理
基态原子核外电子原子轨道的排布顺序,示意图如下:
2.泡利不相容原理:在一个原子轨道中最多只能容纳2个电子,且它们的自旋方向相反。
3.洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。
2.如BOH溶液中
电解质的三个角度原子核外电子的排布规律--构造原理
核外电子排布--半满规则与全满规则
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