一、离子在溶液中可能发生的反应类型
要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：
1、能否发生复分解反应。复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。
2、能否发生氧化还原反应。常见的离子间氧化还原反应有下列几组：
2Fe3++S2-
2Fe2+＋S↓；2Fe3++2I-
2Fe2+＋I2
3Fe2+＋NO3-＋4H＋
3Fe3++NO↑＋+2H2O
S2O32-＋2H＋
S↓＋SO2↑＋H2O
特别要指出的是ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+等因发生氧化还原反应也不能共存。
3、能否发生双水解反应。如：2Al3＋＋3S2-＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3H2S↑；
Al3＋＋3HCO3—
Al（OH）3↓＋3 CO2↑。
4、能否发生络合反应，如Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3 。
以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。
二、要注意的问题
1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与H+大量共存。如
HCO3—+OH—
H2O+CO32—；HCO3—+ H+
CO2↑＋H2O。
2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+与SO42-，Ag＋与SO42-，Ca2+与OH-等。
3、Fe3+因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3,所以Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO-、[Al（OH）4]-、CO32—等。
4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-四种离子。）b.要求共存还是不共存。c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H＋或OH－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。
5、一个题干中往往有若干条要求，如“下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，但加入硫酸酸化后，溶液变色，同时无沉淀、无气体生成的是”，在这条题干中，就有七条要求，解题时要注意选择几个要求的交集。
三、考查较多的离子
不水解的离子
特殊
离子
能水解的离子
弱酸的酸式酸根离子
阳离子
Na＋、K+、Ca2+、Ba2+
H+
NH4+、Ag＋、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Zn2＋、Al3+、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br—、I－、NO3－、
ClO3－、BrO3—、SCN－
SO42－、、MnO4-
OH－
CH3COO－、HCOO－、ClO－、
[Al（OH）4]－、NO2-、CO32－、S2－、SO32－、
、S2O32－
HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4—、HPO42—
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