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一．选择题（20小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源是化石燃料的燃烧．下列物质中，不属于化石燃料的是（　　）
A、煤B、石油C、天然气D、氢气
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2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A、盐酸B、氢氧化铁胶体
C、氯化钠溶液D、硫酸铜溶液
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3．鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（　　）
A、NaCl和KClB、KCl和NaNO3
C、NaCl和CuSO4D、NaCl和 K2CO3
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4．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（　　）
A、盐酸B、氮气
C、二氧化氮D、二氧化硫
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5．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（　　）
A、二氧化硫B、氨气
C、氧气D、氯气
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6．下列关于物质的分类正确的是（　　）
A、纯碱属于碱B、钢属于纯净物
C、液氨属于混合物D、水属于氧化物
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7．下列物质能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是（　　）
A、氢氧化铝B、氧化铝
C、二氧化硅D、铝
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8．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，还需要的溶液是（　　）
A、H2SO4B、HCl
C、NaOHD、NaNO3
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9．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+，Ag+，NO3-，Cl-B、H+，K+，OH-，NO3-
C、Mg2+，Na+，OH-，SO42-D、K+，Cu2+，Cl-，SO42-
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10．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（　　）
A、铝是地壳中含量最多的元素B、铝在常温下不能与氧气反应
C、氧化铝熔点很高，是一种很好的耐火材料D、氢氧化铝碱性很强，可用于治疗胃酸过多
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11．下列化学反应中属于氮的固定的是（　　）
A、N2+O2
 放电 
.
 
2NO		B、O2+2NO=2NO2
C、H2O+3NO2═NO+2HNO3D、4NH3+5O2
   加热   
.
催化剂
4NO+6H2O
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12．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）
A、实验剩余的钠可放入废液缸中B、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C、大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并逆风前往安全区域疏散D、不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
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13．下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（　　）
A、100mL 0.01mol/L的K2CO3溶液B、1mL 0.5mol/L的KNO3溶液
C、100mL 0.1mol/L的KOH溶液D、10mL 0.1mol/L的K2SO4溶液
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14．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（　　）
A、水晶项链是硅酸盐制品B、硅酸钠可用于制备木材防火剂
C、硅胶与水混合物俗称水玻璃D、硅在地壳中主要以游离态形式存在
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15．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
A、加热条件下均能与木炭反应B、长期露置在空气中浓度会升高
C、常温下均不能用铝制容器贮存D、浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
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16．下列有关二氧化硫的叙述中，正确的是（　　）
A、二氧化硫与水反应生成硫酸B、二氧化硫是酸性氧化物，能被氨水吸收
C、二氧化硫是有毒气体，不能用于杀菌消毒D、正常雨水的pH为5.6，因为其中溶解了二氧化硫
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17．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B、将稀硝酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C、将过量氨水滴入氯化铝溶液中，Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al（OH）3↓D、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuCl2+2OH-=2Cl-+Cu（OH）2↓
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18．下列物质的用途不正确的是（　　）
A、用硫酸铁净水B、用高纯度的二氧化硅制造光电池
C、用碳酸氢钠焙制糕点D、刻制印刷电路，用氯化铁溶液腐蚀铜线路板
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19．10g铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到10g铜．则参与反应的硫酸铜和硫酸的物质的量之比为（　　）
A、8：7B、7：8
C、7：1D、1：7
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20．下列实验可行的是（　　）
A、将氯化铵溶液蒸干制备氯化铵固体B、从碘水中提取碘单质，用无水乙醇代替四氯化碳
C、加入适量的铜粉除去硝酸铜溶液中的硝酸银杂质D、用适量盐酸除去硫酸钠溶液中的碳酸钠
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21．用18mol/L H2SO4溶液和100mL容量瓶配置1.8mol/L H2SO4溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A、将10mL 18mol/L H2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B、将10mL 18mol/L H2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度线
C、加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D、定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小
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22．将200gCaCO3与60gSiO2在高温下充分反应，产生的气体体积（标准状况）为（　　）
A、44.8LB、22.4L
C、11.2LD、4.48L
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23．向Mg、Al、Fe三种金属粉末状混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有（　　）
A、Al3+B、Cu2+
C、Mg2+D、AlO2-
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24．下列关于Na2CO3和NaHCO3的是（　　）
A、与足量酸反应：离子方程式相同B、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C、常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
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25．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、2.5mol/L Na2S溶液中含Na+数目为5NAB、1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
C、常温常压下，48gO2和O3混合气体中，含有氧原子数为3NAD、标况下含NA个氮原子的N2和N2O的混合气体中，N2体积为5.6L
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二．（本题包括1小题，共10分）
26．
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式．
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为，漂白粉的有效成分是（写化学式）．漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有消毒杀菌作用的次氯酸，其反应的化学方程式：
（4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：（写序号）
a．若管道漏气遇氨就会产生白烟       
b．该反应利用了氯气的强氧化性
c．该反应属于复分解反应             
d．该反应属于置换反应．
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三．（本题包括2小题，共17分）
27．中学化学中几种常见的转化关系如图所示（部分产物及反应条件为列出）已知A是金属单质，B为淡黄色粉末，DG在常温常压下为气态单质，J为红褐色沉淀．K俗称铁红

（1）写出下列物质的化学式：
A BDEK
（2）写出H→J过程的现象：
（3）写出下列反应的化学方程式
反应①
反应②
反应③．
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28．在实验室中，欲除去CO2中混有的少量HCl气体．通常选用饱和NaHCO3溶液，其反应的离子方程式为．你认为能否选用NaOH溶液（填“能”或“不能”），你的理由是（用离子方程式表示）．
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四．（本小题1小题，共13分）
29．某实验小组的同学用如图实验装置进行如下实验．按要求回答问题：

Ⅰ．制取氨气并探究其性质
（1）若要使用氯化铵与氢氧化钙为原料制取氨气，B装置试管中发生反应的化学方程式为．
（2）把湿润的红色石蕊试纸靠近B装置的导管口，观察到的现象是
（3）C，D，E是气体收集装置，其中可以用来收集氨气的是（填字母）．
Ⅱ．制取二氧化硫并探究其性质
（1）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为．气体收集装置CDE中适于收集二氧化硫的是（填字母）．
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是
（3）将二氧化硫气体通入氯水中，可观察到氯水褪色，反应生成了硫酸和另一种无氧酸．写出该反应的化学方程式
Ⅲ．该实验小组的同学欲选用上述实验装置制取一氧化氮
（1）用图中装置制取并收集一氧化氮，选用仪器装置连接的顺序应是A接
（2）稀硝酸在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的离子方程式．
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五．（本题包括两小题，共10分）
30．超细氮化铝粉末被广泛应用与电子工业，制取原理是Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO．因为反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．
（1）该反应中，氧化剂是
（2）称取15g氮化铝样品，将其加入过量氢氧化钠溶液浓溶液中共热并蒸干，反应的方程式为：AlN+H2O+NaOH=NH3↑+NaAlO2，得到氨气在标况下体积为6.72L．该样品中的氮化铝的质量分数为．
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31．由氯化铁，氯化钾组成的1L混合溶液中，已知Fe3+的质量28g，Cl-的质量为71g．请计算，
（1）原溶液中Fe3+的物质的量为
（2）原溶液中的K+的质量为
（3）若量取该混合溶液250mL，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为．
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