1. 常用的元素名称及符号:
五个五个背,比较顺口。
铜Cu 铁Fe 锌Zn,碘I 银Ag锰Mn 钡 Ba 钨W,铂 Pt 汞Hg 金Au,铅Pb,锡 Sn。
2. 元素化合价口诀
一价氢*氯钾钠银,二价*氧钙镁钡锌;
三铝四硅五价磷,铜汞二价最常见。二三铁、二四碳、*三五氮、*二四六硫都齐全。
注:上述带*号的为负价。
3. 初中常见原子团化合价口决:
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根, 还有负三磷酸根,只有铵根是正一。
硝酸根离子:NO3-
氢氧根离子:OH-
硫酸根离子:SO42-
碳酸根离子:CO32-
磷酸根离子:PO43-
铵根离子:NH4+
4. “十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
5. 地壳中含量较多的四种元素:O、Si、Al、Fe;生物细胞中含量较多的四种元素:O、C、H、N。
6. 在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
7. 常见沉淀
白色:
BaSO4、AgCl、BaCO3、
CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、
Ag2CO3、Fe(OH)2
蓝色:Cu(OH)2
红褐色:Fe(OH)3
8. 有色溶液:
蓝色:
CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4
浅绿色:
FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4
棕黄色:
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3
9. 常见金属的活动性顺序如下:
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
10. 常见的酸:
盐酸:HCl;硫酸:H2SO4;
硝酸:HNO3;碳酸:H2CO3。
11. 常见的碱:
氢氧化钠:NaOH;
氢氧化钙:Ca(OH)2;
氢氧化钾:KOH;
氢氧化镁:Mg(OH)2;
氢氧化钡:Ba(OH)2。
12. 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
注:
“难”:难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有);
“微”:微溶于水(溶解度0.01g~1g);
“溶”:该物质可溶于水(溶解度大于1g);
“挥”:易挥发或易分解;
“—”:该物质不存在或遇水发生水解。
溶解性记忆口诀:
酸易溶于水,初中酸全溶。
碱中溶五位,钾、钠、氨(水)、钡都可溶,
(氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2)
微溶只需记住钙。
(氢氧化钙Ca(OH)2微溶)
可溶盐,钾钠铵、硝酸盐,
全盘端。
盐酸盐(Cl-),银靠边。
(盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。)
硫酸盐(SO42-),除钡餐。
(硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。)
碳酸盐,可溶的只有钾钠铵;
(只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶)
其余不溶于水,均能“溶于”酸。
13. 常见物质的颜色
红色:红磷(P)、氧化铁(Fe2O3)
黄色:硫粉(S)、
蓝色:胆矾(CuSO4·5H2O)、氢氧化铜[Cu(OH)2]沉淀、铜盐溶液(Cu2+)
黑色:炭粉(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)
白色:无水硫酸铜(CuSO4)、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、MgCO3、CaO、MgO、Ca(OH)2
红褐色:Fe(OH)3
浅绿色:亚铁盐溶液(Fe2+)
紫红色:KMnO4溶液、铜(Cu)
无色:H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4、钠盐(Na+)溶液、钾盐(K+)溶液、铵盐(NH4+)溶液、某些可溶性碱溶液、酸溶液
14.空气中的污染性气体有:一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
15. 化学反应的基本反应类型有:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
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