2014届高考化学考前指导
一、前言:考前复习的几点建议
1.要回归对点专题,重温错题,查漏补缺,纠正错误。
2.要认真整理、复习做过的模拟试卷,检查每次考试暴露的问题是否解决。 3.要注意加强规范要求,强化选择题,选做题尽量能拿满分。
4.本考前指导是按照近三年江苏高考题型顺序编排。注意考点分析、解题策略归纳,要求同学们夯实基 础,记忆知识;关注考点分析,把握高考方向;解题策略,心中有数;请同学们务必认真对待,确保得 B 争 A 。
二、选择题解题策略(时间一般要控制在 30分钟以内)
做选择题的四种基本方法 :淘汰法 、极值法、估算法、猜测验证法等。若无把握,建议只选一个答 案。解答选择题时,应注意以下问题:
(1)每个答案要有足够的理由说明其正确与否。
(2)对有疑问的答案可先避开,先找出正确或不正确的答案。
(3)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出,不可 凭空想象) 。
(4)一定要看清题目要求:如:“正确与不正确” 、 “质量与物质的量” 、 “能大量共存与不能大量共存” 、 “正负极与阴阳极” 、 “短周期元素” 、 “化合物”
1.化学与 STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品 )
【考点分析】 由于高考起到正面传播化学的作用,主要考查 “求美” 、 “ 求用” 、 “ 求善”的化学。重点 关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系……同时需 要掌握一些重要的名词术语:富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。
考查形式以社会热点为背景。设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化,重点考查学生能够 初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。
解题时尽量从化学的“求美” 、 “ 求用” 、 “ 求善”等角度回答。
【例 1】 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( ) ①加热能杀死 H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热盐析 ②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求。
③ PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物的含量, PM2.5值越高, 大气污染 越严重。
④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫,既可消除其污染,又可得到副产品硫酸铵。 ⑤高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空臭氧是污染气体,对人体有危害。 A .①②⑤ B . ③④⑤ C .②④⑤ D .①③⑤
2.化学用语
【考点分析】 考查考生对常见化学用语的掌握程度。常考查电子式(化合物、基团、离子) 、结构示意图 (原子、离子) 、分子式、结构式、结构简式、最简式、分子模型(球棍、比例) 、原子组成符号等。
设错形式:不按要求表达,如分子模型中比例模型用球棍模型表示、结构简式中原子的连接方式错 误、原子结构示意图用离子示意图表示、电子式中缺少孤对电子等。 【例 2】 下列化学用语书写正确的是( )
A .氯化铵的电子式:H N · · · · H H · ·
· · H []
+Cl - B .二氧化硅的分子式:SiO 2
C . 碳的一种同位素符号:14C D .次氯酸分子的电子式为
E . 新戊烷的系统命名为:2, 2— 二甲基丙烷
F . S 2-
的结构示意图: G . 质子数为 53、中子数为 78的碘原子:13153
I
H . CH 4分子的球棍模型如右图:
3.离子共存
【考点分析】 以离子能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应,并重点考查考生对 附加条件的识别能力。
附设条件:“澄清透明溶液”不等于“无色溶液” ; “水电离出 c (H+)=10— 4
mol/L”溶液可为酸性也可为
碱性; 含有 Fe 3+的溶液为强酸性溶液, 中性溶液中不存在 Fe 3+; 含有 Al 3+或 AlO 2—
或强酸性或强碱性溶液中
不存在 HCO 3—
等
注意:Fe 2+(I — 、 S 2— )和 H +、 NO 3— ; S 2— (I — 、 SO 32— )和 ClO — ; Fe 3+和 I —
间的氧化还原反应而不共存。 【例 3-1】 下列情况下,一定能大量共存的离子组是( ) A. 使 pH 试纸呈红色的溶液中:Fe 2+、 NO 3-、 SO 42-、 Na + B. 由水电离的 c (H+) = 1×10-12 mol·L -1的溶液中:Ba 2+、 K +、 Cl -、 NO 3-
C. 与铝反应放出大量气体的溶液中:NH 4+、 SO 42-、 NO 3—
、 Na +
D. 在 C (HCO 3—
) =1mol/L的溶液中:NH 4+ 、 Al 3+、 Ca 2+、 Cl -
【例 3-2】 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A .含有 0.1 mol·L -1 Fe 3+的溶液中:K +、 Mg 2+、 I -、 SO 42-
B . c(Al3+)=0.5 mol·L -1的溶液中:Na +、 K +、 AlO 2-、 SO 42-
C .能使酚酞变红的溶液:Na +、 Ba 2+、 NO 3-、 Cl -
D .能溶解 Al(OH)3的溶液:NH 4+、 K +、 SO 42-、 HCO 3-
4、化学反应原理
【考点分析】 易错点:根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极;电极反应 式的书写,判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向, pH 的变化,关于电子转移数目及电极反应产物的计 算。可充电电池从原电池到电解池,电极的变化口诀是正接正,负接负;利用ΔH 和 ΔS 判断反应方 向;化学平衡移动原理。
【例 4-1】 下列说法正确的是( )
A .右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图, K 与 N 相接时, 化学能转化为 电能,放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
B .常温下反应 2Na 2SO 3(s)+O2(g)= 2Na2SO 4(s)能自发进行, 则 ΔH ＜0
C .分别向等体积等 pH 的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片,完全 反应后,所得 氢气体积 V (HCl ) = V(CH 3COOH )
D .向水中加入强酸或强碱,能抑制水的电离,使水的 K W 减小 【例 4-2】 下列有关说法正确的是( )
A . NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的 ΔH ＜0 B .镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反 C . 对于 N 2(g)+3H2(g)2NH 3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速 率以及 H 2的平衡转化率均增大
D .铅蓄电池在充电时,铅电极与电源的正极相连
5、元素化合物性质
【考点分析】 主要考查典型物质的性质和运用。突破的秘籍:课本内容的条理化梳理记忆和性质与用途 的因果理解。热点提醒:芦山地震后可用 84消毒液、 ClO 2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒;在海轮外壳上镶 入锌块可减缓船体的腐蚀速率;水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂;工业上电解熔融 MgCl 2制得金属镁, 电解熔融 Al 2O 3制得金属铝。
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