高中化学中金属及金属化合物化学反应的形式很多。金属及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等知识考查的载体，在中学化学教学中占有重要的地位，是历年高考必考内容之一。考试说明的要求是“了解常见金属的活动性顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用”。高考重点考查的主要是Na、Mg、Al、Fe、Cu及其化合物，下面整理了金属及其化合物方程式总结，希望对你的学习有帮助。
一．金属及其化合物基础部分：
| 条目 |
| 反应方程式（若是离子反应则写离子方程式） | 现象 |
| 1 | 钠在空气中燃烧 | 2Na ＋O2 Na2O2 | 黄色的火焰，生成淡黄色固体 |
| 2 | 钠块在空气中氧化 | 4Na＋O2＝2Na2O | 钠表面很快变暗 |
| 3 | 钠在氯气中燃烧 | 2Na＋Cl2 2NaCl | 黄色火焰，生成白色固体 |
| 4 | 钠与硫粉研磨 | 2Na + S ＝Na2S | 研磨爆炸 |
| 5 | 钠与水反应 | 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ | 剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等 |
| 6 | 过氧化钠与水的反应 | 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ | 放热、淡黄色变白 |
| 7 | 过氧化钠与CO2的反应 | 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 | 同上 |
| 8 | ①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量 ②大理石中逐滴加盐酸，至过量 ③石灰水中通入CO2，至过量 | CO32－＋H＋＝HCO3－； HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＝H2O ＋CO2↑+Ca2+ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3- | 开始无气泡，过量时有气泡出现 |
| 有气体产生 | |||
| 先有白色沉淀后消失 | |||
| 9 | 盐酸中滴加纯碱溶液 | CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ | 立即有气泡生成 |
| 10 | NaOH溶液滴入饱和 NaHCO3溶液 | HCO3－＋OH-＝H2O ＋CO32- | 无现象 |
| 11 | ①NaOH溶液中通入CO2，至过量 ②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量 | CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3- Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓ 或2Na++CO32-+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓ | 有晶体析出 |
| 12 | 小苏打受热分解 | 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ | 分解，气体通入澄清石灰水变浑浊 |
| 13 | 镁条投入沸水中 | Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑ | 有酚酞的水变红 |
| 14 | 铝片与稀盐酸反应 | Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ | 片刻，有气泡产生 |
| 15 | 铝与氢氧化钠溶液反应 | Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 2Al ＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ | 片刻，有气泡产生 |
| 16 | 氧化铝溶于盐酸溶液 | Al2O3+6H+==2Al3++3H2O | |
| 17 | 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 | Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O | |
| 18 | 硫酸铝溶液中滴过量氨水 | Al3＋＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ | 有白色絮状沉淀 |
| 19 | 氢氧化铝中加盐酸 | Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O | 白色固体溶解 |
| 20 | Al(OH)3与NaOH溶液反应 | Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O | 白色固体溶解 |
| 21 | 加热氢氧化铝 | 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O | |
| 22 | 铁在氯气中燃烧 | 2Fe ＋3Cl2 3FeCl3 | 棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液 |
| 23 | 铜丝在氯气中燃烧 | Cu ＋Cl2 CuCl2 | 棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液 |
| 24 | 铁与水蒸气反应 | 3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4＋4H2 | 气体生成，点燃淡蓝色火焰 |
| 25 | FeCl3溶液中滴入氢氧化钠 | Fe3+＋3OH-＝Fe (OH)3↓ | 产生红褐色沉淀 |
| 26 | 氢氧化亚铁放置在空气中 | 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3 | 沉淀有白色变灰绿最后为红褐色 |
| 27 | 加热氢氧化铁 | 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O | |
| 28 | 氧化铁溶于盐酸中 | Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ + 3H2O | 红色固体溶解，生成黄色溶液 |
| 29 | 四氧化三铁溶于盐酸中 | Fe3O4 + 8H+==Fe2++2Fe3+ + 4H2O | 黑色固体溶解生成黄绿色溶液 |
| 30 | 氧化亚铁溶于盐酸中 | FeO+ 2H+==Fe2+ + H2O | 黑色固体溶，浅绿色 |
| 31 | 氯化亚铁溶液中通入氯气 | 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－ | 浅绿色溶液变黄 |
| 32 | 氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液 | 2 Fe2＋＋2H+ + H2O2＝2 Fe3＋＋2H2O | 浅绿色溶液变黄色溶液 |
| 33 | 用KSCN检验Fe3+的存在 | Fe3+ + 3SCN-====Fe(SCN)3 | 血红色溶液 |
| 34 | 氯化铁溶液中加入铁粉 | 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋ | 黄色变浅绿色 |
| 35 | 氯化铁溶液中插入铜丝 | 2Fe3＋＋Cu ＝2Fe2＋+ Cu2+ | 黄色变蓝色 |
| 36 | CuO溶于盐酸中 | CuO+2H+==Cu2++H2O | 黑色粉末溶，变蓝色 |
| 37 | 硫酸铜与氢氧化钠溶液 | Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓ | 蓝色沉淀 |
| 38 | 氢氧化铜溶于盐酸中 | Cu(OH)2+ 2H+== Cu2++ 2H2O | 蓝色沉淀溶，蓝色液 |
| 39 | 加热氢氧化铜 | Cu(OH)2 CuO+H2O | 蓝色固体变黑色 |
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