你说的是共轭大∏键吧.
首先介绍一下∏键吧：
在有机化合物中,碳原子通常以三种杂化方式出现：
第一种是sp3杂化,即2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道,相互成107度28分的夹角,因为这种碳原子中没有空余的p轨道,所以也称饱和碳原子,如甲烷中的碳就是sp3杂化碳；
第二种是sp2杂化,即2s轨道与两个2p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道,相互成120度夹角,剩余一个p轨道与三个sp2轨道均垂直,乙烯中的碳就是sp2杂化碳；
第三种是sp杂化,即2s轨道与一个2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道,相互成180度夹角,同时与剩余两个p轨道两两垂直,乙炔中的碳就是sp杂化碳
杂化轨道呈现一头大、一头小的形状,大的一头就易于成键,通常多个碳原子相连就是杂化轨道的大头相互重合成键,这种键键长短,键能高,称为σ键
而对于不饱和的碳原子,也就是sp2碳和sp3碳,剩余的p轨道也会参与成键,它们两两重叠成键的键长长,键能小,称为π键
当化合物中出现共轭结构时,也就是形式上的“单双键交替出现”,这时所有的碳原子同取sp2杂化,剩余的p轨道同向排列,相互重合,形成一个多电子共轨道的大∏键,称为共轭大∏键.
共轭大∏键中多电子共轨道,所以电子的自由度高,总熵较高,所以稳定性也相应提高,这就是共轭烃不易加成的原因
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