第3

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课程板书

知识点总结

一．氧化钠和过氧化钠

1.物理性质

氧化钠是一种白色粉末状固体；过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体。

2.化学性质

氧化钠

Na2O，O元素为—2价，阴阳离子个数比：1:2

氧化钠和氧化钙性质相似，都属于碱性氧化物

碱性氧化物定义：

和水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。

与水反应：

Na2O＋H2O===2NaOH

与酸性氧化物反应：

Na2O＋CO2===Na2CO3

与酸反应：

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

拓展：金属氧化物的特点

多数金属氧化物不溶于水，与水不反应；少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成碱，如：CaO + H2O = Ca(OH)2

多数金属氧化物都可以与酸反应生成盐。

一般来说，金属氧化物都不与碱反应，Al2O3除外。

既可与酸反应，又可与碱反应的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。

过氧化钠

Na2O2，O元素为—1价，阴阳离子个数比：1:2

与水反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2

反应实质：

Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O+O2

酚酞溶液中加入过氧化钠：先变红后褪色；

石蕊溶液中加入过氧化钠：先变蓝后褪色。

与酸性氧化物反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

利用过氧化钠和水二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠，可用作潜水艇、呼吸面具、空间站的供氧剂。

与酸反应：

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2

强氧化性

I.过氧化钠与含，Fe2+、S2—、HS—、SO32—、HSO3—等还原性离子的溶液反应时，不仅生成碱，而且表现强氧化性将其氧化。

Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。

Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，使溶液变浑浊。

Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化成SO42－。

Na2O2+SO2=Na2SO4

II.Na2O2具有较强的氧化性，可将某些有色物质氧化成稳定的无色物质，过氧化钠的这种性质称为漂白性，过氧化钠是一种重要的漂白剂。

过氧化钠的用途和保存

过氧化钠主要用作漂白剂供氧剂，也可用于实验室制取少量的氧气；

由于过氧化钠与空气中的二氧化碳和水反应，故过氧化钠应密封保存在广口容器中。

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