【高考化学】2017年广州市一模理综化学试题解析

2017年广州市一模理综化学试题解析

今天同学们刚考完理综卷，大家感觉如何？下面危老师第一时间做出化学试题答案及选择题分析，供大家参考

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是

    A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂

    B．CaO能与SO₂反应，可作工业废气脱硫剂

    C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

 D．Na₂S具有还原性，可作废水中Cu²⁺和Hg²⁺的沉淀剂

【答案】D

【解析】Na₂S作为Cu²⁺和Hg²⁺的沉淀剂是因为S^2-与Cu²⁺和Hg²⁺的沉淀剂形成难溶物沉淀，没有发生氧化还原反应，与Na₂S具有还原性没有对应关系。

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

  A．分子式为C₃H₆Cl₂的有机物有4种同分异构体

  B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

  C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

  D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应

【答案】A

【解析】A选项中把碳链C₁—C₂—C₃编号，两个Cl原子可以取代1,1，1,2，1,3，2,2四种位置，共有4种同分异构体,故A正确。B选项中聚乙烯中的没有双键。C选项产物应该为1,1,2,2-四溴乙烷。D选项油脂与氢氧化钠发生的是水解反应。

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

  A．标准状况下，22. 4L己烷含有的共价键总数为19N_A

  B．1mol Cu与足量FeCl₃溶液反应，转移的电子数为2N_A

  C．1L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2- 和HCO₃^- 离子数之和为0.1N_A

  D．密闭容器中1.5mol H₂与0.5mol N₂充分反应，得到NH₃的分子数为N_A

【答案】B

【解析】A选项中己烷在标况下是液体，故A选项不对。B选项中1mol Cu完全反应变成Cu²⁺失去电子数为2mol，故B对。C选项中根据物料守恒，CO₃^2-和HCO₃^-和H₂CO₃的浓度之和才等于0.1mol/L。故C不对。D选项中合成氨的反应是可逆反应，不管条件如何1.5mol H₂与0.5mol N₂充分反应不可能全部转化成NH₃，NH₃的分子数应该小于N_A。

10.下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	配制100mL 0.1000 molžL^-1H2SO4	用量筒量取20mL 0.5000 molžL^-1H2SO4于烧杯中，加水80mL
B	除去Cl2中混有的HCl	将Cl2与HCl混合气体通过饱和的NaHCO3溶液
C	除去KNO3固体中混杂的少量NaCl	将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D	验证稀硝酸能将Fe氧化成Fe^3+	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN

【答案】C

【解析】A选项，精确配制0.1000 molžL^-1 H₂SO₄需要用容量瓶，A错误。B选项混合气体通过饱和的NaHCO₃溶液会产生CO₂气体杂质，正确操作应该将混合气体通过饱和的NaCl溶液。D选项将稀硝酸加入过量铁粉中，产物是Fe²⁺，方法错误。

11.Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

     A．电子由Al电极通过外电路流向Ag₂O/Ag电极

    B．电池负极附近溶液pH升高

    C．正极反应式为Ag₂O +2e ^-+H₂O == 2Ag +2OH^-

   D．负极会发生副反应2A1+2NaOH +2H₂O ==2NaAlO₂ +3H₂↑

【答案】B

【解析】B选项，电池负极发生的反应为：Al – 3e^-+4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O，OH^-浓度减小，pH应降低。

12.T℃时，在20.00 mL 0.10 molžL^-1CH₃COOH溶液中滴人0.10 molžL^-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A．T℃时，CH₃COOH电离平衡常数Ka=1.0×10^-3

    B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

    C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

   D．N点所示溶液中c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

【答案】C

【解析】A选项，不加入NaOH时，0.10 molžL^-1CH₃COOH溶液的pH为3，即H⁺的浓度与CH₃COO^-的浓度为10^-3molžL^-1，平衡时CH₃COOH的浓度约等于原CH₃COOH的浓度，即0.10 molžL^-1，故CH₃COOH电离平衡常数Ka=10^-3×10^-3/0.1=10^-5。B选项，若加入NaOH体积为20.00mL，刚好中和生成CH₃COONa，水解呈碱性，与题目不符。D选项，N点可以理解为中和点，NaOH与CH₃COOH恰好反应生成CH₃COONa，溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)>c(H⁺)。

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1molžL^-1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是

  A．单质的沸点：W>X

  B．简单离子半径：Z>Y>X

  C．W与其他3种元素均能形成共价化合物

  D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物

【答案】D

【解析】由“r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1molžL^-1r溶液的pH为13”可以知道r为一种强碱，可能为NaOH，KOH等，工业上利用两种物质电解生成碱和两种气他单质，可以联想到氯碱工业，电解饱和食盐水。可以得出这四种元素分别为H、O、Na、Cl。A选项单质的沸点H₂<O₂，A错。B选项，简单离子半径：Cl^->O^2->Na⁺，B错。C选项，Na元素与其他元素形成的是离子化合物，C错。D选项，O与其他3种元素可以形成H₂O₂、H₂O，Na₂O、Na₂O₂，ClO₂、ClO₂、Cl₂O₃等，故D正确。

26．（14分）

    SO₂的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO₂的性质及回收利用等相关问题进行探究。

    (1)用下图装置制备纯净的SO₂，发生装置中反应的化学方程式为________________，装置的连接顺序为：a→________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

(2)用右图装置探究SO₂的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉-KI溶液、新制H₂S溶液

(3)工业上回收利用SO₂的一种途径是：

  该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向l00mL c₀ molžL^-1的(NH₄)₂SO₃溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH₄)₂SO₃的氧化率(α)。

  ①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)

________________________________________________________________________

②α=____________________×100%（用实验方案中的物理量表示）

【答案】(1)H₂SO₄+ 2NaHSO₃ ==SO₂↑ + 2H₂O + Na₂SO₄

或H₂SO₄+ NaHSO₃ ==SO₂↑ + H₂O + NaHSO₄

b→c→g→f→d

（2）①氧化②FeCl3溶液  ③溶液由棕黄色变成浅绿色  ④SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O==SO₄^2-+ 2Fe²⁺ + 4H⁺

（3）①取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶，用浓度为c molžL^-1的KMnO₄滴定，重复滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液的体积是VmL

②（8c₀-cV）/8c₀

(其他合理答案也给分)

27.（14分）

    碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：

    Zn+2H2O+2MnO₂ == Zn(OH)₂+2MnOOH

    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下：

    回答下列问题：

    (1) MnOOH中，Mn元素的化合价为__________。

    (2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有_________。

    (3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入__________（填化学式）溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。已知浸出液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1 molžL^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是__________至__________。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10^-13	10^-17	10^-38

    （离子浓度小于1×10^-5molžL^-1即为沉淀完全）

    (4)“电解”时，阳极的电极反应式为____________________。本工艺中应循环利用的物质是________________（填化学式）。

    (5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为____________________。

    (6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10^-6mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有______________%的金属锌未参加反应。

【答案】(1)+3

（2）C

（3）H₂O₂（或KMnO₄） 3  6

（4）Mn²⁺-2e^- +2H₂O ==MnO₂ + 4H⁺      H₂SO₄

（5）2MnOOH +6HCl == Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 4H₂O

（6）87

28.（15分）

    氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)

4N₂ (g) +6H₂O(g)  △H<0

    (1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O₃

NO₂ +O₂  ②NO₂ +O

NO+O₂

常温下反应①的平衡常数为K₁，反应②的平衡常数为K₂，则反应O₃ +O2O₂的平衡常数K=____________（用K₁、K₂表示）。氮氧化物在该反应中的作用是____________。

    (2)SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是

____________、____________。该法可能发生副反应4NH₃(g) +5O₂(g)

4NO(g) +6H₂O(g)，减少副反应的主要措施是________________________、________________________。

    (3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

    ①工业上选择催化剂乙的原因是____________；

    ②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率____________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________________________。

(4)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[(NH₂)₂CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为____________。（不考虑副反应）

【答案】(1)K₁žK₂  催化剂

（2）降低温度、减小压强    选择合适的催化剂、控制O₂用量

（3）①低温下有很强的催化活性(或在较大的温度范围内有较高催化活性)

②一定不是   催化剂活性降低、副反应增多（任写一个）

（4）3:1

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

    (1)聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子

的核外电子排布式为____________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有________个未成对电子。

    (2) Fe³⁺、CO³⁺与N₃^-、CN^-等可形成络合离子。

    ①K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺，配体CN^-中碳原子杂化轨道类型为____________，

1mol[Fe(CN)6]^3-中含有σ键的数目为____________。

    ②[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为________，C、N、O的第一电离能最大的为_________，其原因是________________________。

    ③已知N₃^-与CS₂为等电子体，则N₃^-的空间构型为____________。

    (3)化合物FeF₃熔点高于1000℃，而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的可能原因是________________________。

    (4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度p=____________gžcm^-3。（列出计算式即可）

【答案】(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²    5

（2）①sp   12N_A

②6    N  N原子2p轨道上的电子为半满，相对稳定，更不容易失去电子

③直线型

（3）FeF₃是离子晶体，是分子晶体，离子键的作用力强，故FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅

（4）

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

    已知以下信息：

    ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

  ②R—X +R’—X

R—R’（X为卤素原子，R、R’为烃基）

    回答以下问题：

    (1)B的化学名称为____________，E的结构简式为____________

    (2)G生成H的化学方程式为________________________。

    (3)J的结构简式为____________。

    (4)F合成丁苯橡胶的化学方程式为________________________。

    (5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。

    ①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；

    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是____________（写出其中一种的结构简式）。

    (6)参照上述合成路线，以2-甲基已烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：________________________________________________。

【答案】

由于时间关系，未能完成所有题目的分析，请留意后续发布

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