必修2第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1、1869年俄国化学家 将元素按照 由小到大依次排列，并将 的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上重要里程碑之一。
2、当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为 。
3、原子序数= = =
4、周期数= ，主族的族序数= = =
5、周期表有 个短周期，其余为长周期。7个周期所含元素种类分别为 ；周期表有 列，分为 个主族； 个副族，1个零族，1个Ⅷ族（包含3列）。顺序为 ；
6、第ⅠA族（除氢外）又称为： 名称 ；符号： 。第ⅦA又叫 名称： ；符号： ；0族又叫 名称： ；符号： 。
7、锂在空气中燃烧的产物： ，密度呈 的趋势，钠的密度 钾的密度；熔沸点依次 。
8、卤素单质的颜色状态：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。随核电荷数的增大单质的熔沸点依次 、密度依次 。随核电荷数的的增大与氢气化合的程度 ，HX的稳定性 。
9、元素： 。核素： 。
同位素： 。10、质量数= = 。
11、元素的相对原子质量： 。科学家利用 人工制造出很多种同位素。考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用放射性同位素射放的同位素的射线育种，治疗恶性肿瘤。
第二节 元素周期律
1、元素周期律：元素的性质（ 、 、 、 、 ）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是 的必然结果。
2、同周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
电子排布
原子半径
—
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋4
－4
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
—
金属性、非金属性
—
单质与水或酸置换难易
冷水
剧烈
热水与
酸快
与酸反
应慢
——
—
氢化物的化学式
——
—
与H2化合的难易
——
—
氢化物的稳定性
——
—
最高价氧化物的化学式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
—
最高价氧化物对应水化物
化学式
—
酸碱性
强碱
中强碱
两性氢
氧化物
弱酸
中强
酸
强酸
很强
的酸
—
变化规律
—
3、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）① ；② ；③ 。
（2）非金属性强（弱）① ；② ；③ ；④ 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
4、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径 。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径 。
5、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 ，通常制造的农药，所含元素在 。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
6、锗、锡在空气中 ，铅在空气中表面生成一层 ；锗与盐酸不反应，锡与盐酸 ，铅与盐酸反应但因生成的 而使反应终止。
第三节：化学键
1、化学键是 。
2、一般化学物质主要由 或 结合而成，化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 来实现。化学反应过程包含反应物分子内 的形成。
3、对于组成与结构相似的物质， 物质的熔点、沸点越高。
4、离子化合物：由 构成的化合物叫做离子化合物。（一定有 ，可能 ）
共价化合物：原子间通过 形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有 ）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl
6、氧族元素中碲与氢气 直接化合为H2Te。
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