化学平衡转化率规律总结

在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。化学平衡转化率是高考的一个重点。
   化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%
一：温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
【例1】将H₂(g)Br₂(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H₂(g)+Br₂(g)≒2HBr(g) ；△H<0，平衡时Br₂(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（   ）
A a>b          B  a
答案：A 

二．压强的影响：
对于mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g) 
1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低
2、m+n

3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变
【例2】在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A.平衡向正反应方向移动了                      B. 物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了                      D. a>b
答案：AC
4．加入惰性气体
若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：
① m+n>p+q时，A、B的转化率降低  
②m+n

③m+n=p+q时，A、B的转化率不变
三、浓度的影响     
对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)
1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高
2、按比例增加A、B：
①  m+n>p+q时，A、B的转化率升高。
②  m+n

③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
【例3】已知723K时，2SO₂(g)+ O₂(g)≒2SO₃(g)+393.2kJ。在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是(     )                                                         
A.反应速率v(SO₂)第一种情况比第二种情况大
B.达到平衡时，SO₂的转化率第一种情况比第二种情况大
C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大
D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=393.2kJ，Q2=196.6kJ
【例4】完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B中装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO₂的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO₂的转化率的关系是(    )
（A）a%>b%      （B）a%=b%     （C）a%<b%       （D）无法确定
答案：C
对于mA(g) ≒pC(g)+qD(g) 
加入A：①m >p+q时，A的转化率升高。
②m

③m =p+q时，A的转化率不变。
【例5】某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂(g)≒N₂O₄(g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内N₂O₄的体积分数比原平衡时（ ）
A．都增大    B．都减小      C．前者增大后者减小     D．前者减小后者增大
答案：A
 
【例6】例一定温度下，将amol PCl₅通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl₅（g）≒PCl₃（g）+Cl₂（g），测得平衡混合气体压强为p₁，此时再向反应器中通入amolPCl₅，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p₂，下列判断正确的是（A   ）
　A.2p₁＞p₂     B.PCl₅的转化率增大　   C.2p₁＜p₂   D.PCl₃%（体积含量）减少
 
【例7】2HI（g）≒H₂（g）+I₂（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c（HI）的浓度增大，HI平衡转化率           。
结论：由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
【例8】相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A(g)+B(g)≒3C(g)+2D(g)起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：

	甲容器	乙容器	丙容器	丁容器
A	2mol	1 mol	2 mol	1 mol
B	1 mol	1 mol	2 mol	2 mol

 

在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是（   ）
（A）A的转化率为：甲< 丙<乙<丁         （B）A的转化率为：甲<乙<丙<丁
（C）B的转化率为：甲>乙>丙>丁          （D）B的转化率为：丁>乙>丙>甲
答案：AC
解析：根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁>乙>丙>甲；B的转化率用同样的方法确定为：甲>乙>丙>丁
  化学平衡的转化率是高考化学中的一个重要考点，同学们一定要掌握