六、根据气体的制备反应原理对气体进行分类
19、利用氧化还原反应原理制备的气体：H2 、NO、NO2 、SO2 、Cl2 、O2
（1）、利用非氧化性强酸的还原反应制备的气体：H2 ；
有关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）、利用氧化性强酸的还原反应制备的气体：NO 、NO2、SO2
有关化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O ；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）、利用还原性酸的氧化反应制备的气体：Cl2 ；
有关化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）、利用分解反应制备的气体：O2 ；
有关化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2 ↑，2H2O2 2H2O+O2↑
20、利用复分解反应原理制备的气体：CO2、NH3 、H2S、SO2 、HCl、HF、HBr 、HI
（1）、强酸和弱酸盐的复分解反应制备的气体：CO2、H2S、SO2 ；
有关化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑；H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+H2O+SO2 ↑
（2）、难挥发性酸和挥发性酸对应的盐的复分解反应制备的气体：HCl 、HF 、HBr 、HI
有关化学方程式：H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF↑；H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl ↑
H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr↑；H3PO4（浓）+KI KH2PO4+HI↑
（3）、盐和碱的复分解反应制备的气体：NH3 ；
有关化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
21、利用脱羧反应原理制备的气体：CH4 ；
有关化学方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 ↑
22、利用乙醇与浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应制备的气体：C2H4
有关化学方程式：CH3CH2OH
23、利用水解反应原理制备的气体：C2H2
有关化学方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑
七、根据气体的制备实验装置进行分类
24、用制氢型装置来制备的气体：H2 、NO、NO2 、SO2 、CO2 、H2S 、HF；
反应特点：固+液→气，
仪器类型：制氢气的简易装置（广口瓶、带有长颈漏斗和导气管的双口塞）。
25、可以用启普发生器制备的气体：H2、CO2 、H2S；
反应特点：固+液→气，块状不溶于水的固体和液体常温下反应，反应不放热，生成的气体不溶于水或微溶于水。
仪器类型：启普发生器，结构：球型漏斗、葫芦形容器、带有导气管的单口塞。
26、用制氯型装置制备的气体：SO2、Cl2 、HCl
反应特点：固+液 气 ，
仪器类型：制氯型装置：铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、圆底烧瓶、带有分液漏斗和导气管的双口塞。
27、用制氧型装置制备的气体：NH3、O2 、CH4 、HCl ；
反应特点：固+固 气，
仪器类型：制氧型装置（酒精灯、硬质试管、铁夹、带有导气管的单口塞）。
根据气体的制备实验装置进行分类意义：根据药品不同，选择不同的制备装置。
例1：制备二氧化硫：原料给出铜和浓硫酸，选择制氯型装置；原料给出亚硫酸钠和稀硫酸，选择制氢型装置。
例2：制备氯化氢：原料给出氯化钠和浓硫酸，选择制氯型装置；原料给出氯化钠和硫酸氢钠，选择制氧型装置；原料给出浓盐酸和浓硫酸，将分液漏斗中的浓硫酸滴入到浓盐酸表面，快速产生氯化氢（原因有二条：浓硫酸溶于盐酸产生大量的热，相当于给盐酸加热，促进了盐酸挥发产生氯化氢气体；浓硫酸有吸水性，使盐酸的浓度增大，挥发产生氯化氢气体）。
例3：制备氨气：原料给出氯化铵和消石灰，用制氧型装置；原料给出氨水和碱石灰，将分液漏斗中的氨水滴入到碱石灰表面，快速产生氨气（原因有三条：碱石灰溶于氨水放热，相当于给氨水加热，促进氨水挥发；碱石灰溶于氨水，氢氧根浓度增大，氨水的电离平衡向左移动，促使氨气挥发；碱石灰中的氧化钙与水反应，使得氨水中的溶剂减少，氨水的浓度增大，促进了氨气的挥发。）。
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