树德中学高2014级第五期10月阶段性考试理科综合测试
生物部分
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Br-80
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞中化学物质和结构的相关说法正确的是( )
A．相同质量的糖原和脂肪所含的能量相同
B．核糖体和tRNA的合成均会出现碱基配对
C．线粒体内膜和外膜上的蛋白质种类相同
D．内质网上的核糖体是脂质合成的“车间”
2．下列关于生物学实验的叙述正确的是（ ）
A．探究酵母菌呼吸方式的实验中，用溴麝香草酚蓝水溶液检测是否产生酒精
B．观察洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离和红细胞释放血红蛋白所依据的原理相同
C．鲁宾和卡门用同位素标记法证明了植物释放的O2中的氧元素主要来自H2O
D．格里菲思的肺炎双球菌转化实验证明了DNA使R型细菌转化为S型细菌
3.将携带抗M基因、不带抗N基因的鼠细胞去除细胞核后，与携带抗N基因、不带抗M基因的鼠细胞融合，获得的胞质杂种细胞具有M、N两种抗性。该实验证明了（）
A.该胞质杂种细胞具有全能性 B.该胞质杂种细胞具有无限增殖能力
C.抗M基因位于细胞质中 D.抗N基因位于细胞核中
4．如图表示某高等植物体内的生理过程，有关分析正确的是（ ）
A．阶段Ⅰ生成的NADPH将作为还原剂还原C3
B． 过程④、⑤进行的场所分别是细胞质基质和线粒体
C．过程⑤可为细胞吸收Mg2+等离子提供动力，而过程④则不能
D．能够在叶肉细胞生物膜上进行的生理过程有Ⅱ、Ⅲ
5.BrdU能替代T与A配对而渗入新合成的DNA链，植物根尖分生组织放在含有BrdU的培养基中分别培养到第一、第二个细胞周期的中期。下列有关说法中，不正确的是（）
A.1条染色体形成2条染色单体的同时，DNA也完成了复制
B.1个DNA复制2次所产生的DNA分别位于4条染色单体上
C.第一个细胞周期的中期，每条染色体均有1个DNA的2条脱氧核苷酸链都含BrdU
D.第二个细胞周期的中期，每条染色体均有1个DNA的1条脱氧核苷酸链含BrdU
6.下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和凋亡过程的示意图，图中①—⑥为各个时期的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是（）
A．⑤与⑥的基因型相同，蛋白质的种类也相同
B．细胞的衰老与凋亡就会引起人体衰老与死亡
C．与①相比，②的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强
D．若⑤⑥已失去分裂能力，则其细胞内遗传信息的流动方向为DNA→RNA→蛋白质
29.（12分）图甲表示光照强度与光合速率的关系，图乙表示夏季晴朗的一天，某种绿色植物在24小时内O2吸收和释放速率的变化示意图（单位：mg/h），A、B点对应时刻分别为6点和19点。
甲 乙
(1)图甲中限制A～C段光合速率的主要因素是________ 。
(2)乙图中24小时内不进行光合作用的时段是 。
(3)乙图中测得该植物一昼夜的O2净释放量为300mg，假设该植物在24小时内呼吸速率不变，则该植物一天通过光合作用产生的O2总量是mg ，图中阴影部分所表示的O-2释放量_____（大于、等于、小于）300mg。
(4)乙图中，若适当增加植物生长环境中CO--2浓度，B点将向（左/右）移动。在生产实践中，常采用施用农家肥的方法增加CO2的浓度，其原理是 。
30．（7分）人体细胞中的P21基因控制合成的P21蛋白可抑制DNA的复制。在体外培养的人膀胱癌细胞中发现某种双链RNA(saRNA)可介导并选择性地增强P21基因的表达，这种现象称为RNA激活，其作用机制如下图所示，其中Ago蛋白能与saRNA结合，将其切割加工成具有活性的单链RNA。分析回答：
(1)与双链DNA相比较，saRNA分子中没有的碱基互补配对方式是 。
(2)图中C过程表示 。在P21基因首端，RNA聚合酶能识别与结合在相应位点，可催化相邻两个核苷酸分子的之间形成化学键。
(3)研究发现哺乳动物部分基因转录形成的RNA在加工成熟过程中，可形成内源saRNA以增强该基因的表达，这种蛋白质合成的调节方式称为调节。
(4)若P21基因中某个碱基对被替换，其表达产物变为Z蛋白。与P21蛋白相比，Z蛋白的氨基酸数目、活性分别是P21蛋白的1.25倍和0.3倍。出现这种情况最可能的原因是P21基因突变导致转录形成的mRNA上。
31.（8分）研究人员对珍珠贝(2n)有丝分裂和减数分裂细胞中染色体形态，数目和分布进行了观察分析。图中细胞类型是依据不同时期细胞中染色体数和核DNA分子数的数量关系而划分的。请回答下列问题：
(1)若某细胞属于类型c，取自精巢，没有同源染色体，那么该细胞的名称是 。
(2)若类型b、d、e的细胞属于同一次减数分裂，那么三者出现的先后顺序是 。
(3)在图中的5种细胞类型中，一定具有同源染色体的细胞类型有 。
(4)着丝点分裂导致图中一种细胞类型转变为另一种细胞类型，其转变的具体情况有 (用图中字母表述)。
(5)珍珠贝卵母细胞分裂一般停留在减数第一次分裂中期，待精子入卵后完成后续过程。细胞松弛素B能阻滞细胞分裂而导致染色体数加倍，可用于诱导三倍体。现有3组实验：用细胞松弛素B分别阻滞卵母细胞的减数第一次分裂、减数第二次分裂和受精卵的第一次卵裂。请预测三倍体出现率最低的是，理由是_____________________________________________________________________。
32.(12分)果蝇是遗传学常用的实验材料，回答下列有关遗传学问题。
(1)摩尔根利用果蝇做实验材料，运用现代科学研究中常用的科学方法之一________ 证明了基因在染色体上。
(2)图1表示对雌果蝇眼形的遗传研究结果，由图分析，果蝇眼形由正常眼转变为棒眼是由________导致的。这种变异能够改变染色体上基因的。
(3)研究人员构建了一个红眼雌果蝇品系XdBXb，其细胞中的一条X染色体上携带隐性致死基因d，在纯合(XdBXdB、XdBY)时能使胚胎致死。且该基因(d)与红眼基因B始终连在一起，如图2所示。若红眼雌果蝇(XdBXb)与野生白眼雄果蝇(XbY)进行杂交，则F1表现型有________种。其中雌果蝇占________。若F1雌雄果蝇随机交配，则产生的F2中XB的基因频率为________。
39. [生物技术实践].(15分)
2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国科学家屠呦呦，以表彰她发现了抗疟疾药——青蒿素。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的一种非挥发性的物质。某工厂利用细胞培养来提取青蒿素，过程如图所示。请回答下列问题：
细胞分离悬浮培养萃取浓缩
(1)黄花蒿芽尖切块的消毒通常用到的消毒剂有__________________。诱导黄花蒿芽尖切块形成愈伤组织的过程叫________，该过程需添加的植物激素有_____________________________。
(2)在萃取前需将细胞培养物粉碎和干燥，干燥时应控制好______________，防止青蒿素的分解并提高萃取效率。萃取的效率主要取决于萃取剂的____________，同时还受原料颗粒的大小、含水量等条件的影响。为了防止有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装____________ 。
(3)水蒸气蒸馏法不适合青蒿素的提取，原因是_____________________________。
生物部分
1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D
29.（每空2分，共12分）
（1）光照强度
（2）0-5和20-24 (或20—5)
（3）588 大于
（4）右 农家肥富含有机物，分解者的分解作用释放出大量CO2
30.（7分，除标注外，每空1分）
（1）A-T(和T-A)
（2）转录 核糖与磷酸
（3）反馈（2分）
（4）原有终止密码变为能编码氨基酸的密码子 （或终子密码延后）（2分）
31.(除标注外，每空1分，共8分)
（1）次级精母细胞
（2）bde
（3）ab
（4）b→a和d→c
（5）阻滞第一次卵裂（2分） 受精卵含二个染色体组，染色体数加倍后形成的是四倍体而不是三倍体（2分）
32.(每空2分，共12分)
（1）假说—演绎法
（2）染色体结构变异 数目或排列顺序
（3）3 2/3 1/11
39. (除最后一空3分外, 每空2分，共15分)
（1）体积分数为70%的酒精和0.1%HgCl2 脱分化(或去分化) 细胞分裂素和生长素
（2）温度和时间 性质和用量 回流冷凝装置
（3）水蒸气蒸馏法适用于提取挥发性较强的物质，而青蒿素为非挥发性物质
树德中学高2014级第五期10月阶段性考试理科综合测试
物理部分
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14.下列说法中正确的是（ ）
A．做曲线运动的物体，其加速度方向一定是变化的
B．伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：把实验和逻辑推理（包括数学演算）结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法
C．牛顿的三大运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三大运动定律都能通过现代的实验手段直接验证
D．力的单位“N“是基本单位，加速度的单位“m/s2”是导出单位
15．如图所示，光滑的夹角为θ＝30°的三角杆水平放置，两小球A、B分别穿在两个杆上，两球之间有一根轻绳连接两球，现在用力将小球B缓慢拉动，直到轻绳被拉直时，测出拉力F＝10N，则此时关于两个小球受到的力的说法正确的是(小球重力不计)( )
A．小球A只受到杆对A的弹力
B．小球A受到的杆的弹力大小为20 N
C．此时绳子与穿有A球的杆垂直，绳子张力大小为
D．小球B受到杆的弹力大小为
16．如图，楔形物块A静置在水平地面上，其斜面粗糙，斜面上有小物块B。用平行于斜面的力F拉B，使之沿斜面匀速上滑。现改变力F的方向至与斜面成一定的角度，仍使物体B沿斜面匀速上滑。在B运动的过程中，楔形物块A始终保持静止。关于相互间作用力的描述正确的有（）
A．A对B的摩擦力减小
B．拉力F一定增大
C．物体B对斜面的作用力不变
D．地面受到的摩擦力大小可能变大
17.高铁专家正设想一种“遇站不停式匀速循环运行”列车，如襄阳→随州→武汉→仙桃→潜江→荆州→荆门→襄阳，构成7站铁路圈，建两条靠近的铁路环线．列车A以恒定速率360km/h运行在一条铁路上，另一条铁路上有“伴驱列车”B，如其乘客甲想从襄阳站上车到潜江站，先在襄阳站登上B车，当A车快到襄阳站且距襄阳站路程为S处时，B车从静止开始做匀加速运动，当速度达到360km/h时恰好遇到A车，两车连锁时打开乘客双向通道，A、B列车交换部分乘客，并连体运动一段时间再解锁分离，B车匀减速运动后停在随州站并卸客，A车上的乘客甲可以中途不停站直达潜江站．则()
A．无论B车匀加速的加速度值为多少，路程S是相同的
B．该乘客节约了五个站的减速、停车、提速时间
C．若B车匀加速的时间为1 min，则S为4 km
D．若B车匀减速的加速度大小为5 m/s2，则当B车停下时A车已距随州站路程为1 km
18.将甲乙两小球先后以同样的速度在距地面不同高度处竖直向上抛出，抛出时间间隔为2s，他们运动的V-t图像分别如直线甲、乙所示。则（）
A．t=2s时，两球的高度差一定为40m
B．t=4s时，两球相对于各自抛出点的位移相等
C．两球从抛出至落地到地面所用的时间间隔相等
D．甲球从抛出至达到最高点的时间间隔与乙球的不相等
19.如图所示，完全相同的磁铁A，B分别位于铁质车厢竖直面和水平面上，A，B与车厢间的动摩擦因数均为μ，小车静止时，A恰好不下滑，现使小车加速运动，为保证A，B无滑动，则（）
A.加速度一定向右，不能超过(1+μ)g
B.加速度一定向左，不能超过μg
C.速度向左，加速度可小于μg
D.加速度一定向左，不能超过 (1+μ)g
20.三角形传送带以1m/s的速度逆时针匀速转动，两边的传送带长都是2m且与水平方向的夹角均为37°．现有两个小物块A、B从传送带底端都以4m/s的初速度冲上传送带，物块与传送带间的动摩擦因数都是0.5，下列说法正确的是（）
A．物块A、B都能到达传送带顶端
B．两物块在传送带上运动的全过程中，物块A、B所受摩擦力一直阻碍物块A、B的运动
C．物块A上冲到与传送带速度相同的过程中，物块相对传送带运动的路程为1.25m
D．物块B在上冲过程中在传送带上留下的划痕长度为0.45m
21.如图甲所示，一质量为M的长木板静置于光滑水平面上，其上放置一质量为m小滑块．木板受到随时间t变化的水平拉力F作用时，用传感器测出长木板的加速度a与水平拉力F的关系如图乙所示，取g=10m/s2，则（）
A．当0＜F＜6N时，滑块与木板之间的摩擦力随F变化的函数关系f=2/3F
B．当F=8N时，滑块的加速度为1m/s2
C．滑块与木板之间的滑动摩擦因素为0.2
D．力随时间变化的函数关系一定可以表示为F=6t（N）
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22、(6分)在“验证力的平行四边形定则”实验中：
（1）若测某一分力时，弹簧秤的外壳与接触面发生了摩擦，这种操作，对实验结果 影响。（填“有”或“无”）
（2）下列要求或做法正确的是----________。
A．两根细绳必须等长
B．橡皮条应与两细绳夹角的平分线在同一直线上
C．两细绳套应适当长些，便于确定力的方向
D．用一个弹簧秤通过细绳拉橡皮条时，只需要记下弹簧秤的读数，用两个弹簧秤通过细绳拉橡皮条时，要记下两个弹簧秤的读数和两条细线的方向
（3）有几位同学进一步做实验。先用两个弹簧秤一起把橡皮条的结点拉到位置O，用手按住结点；再改变其中一个弹簧秤的方位，使这个弹簧秤的拉力的大小和方向都跟原来不同。固定这个弹簧秤的位置，松开结点，试着改变另一个弹簧秤的方位，来改变拉力的大小和方向，使结点回到原来的位置。下列说法正确的是______。
A．两个弹簧秤后来的拉力的合力跟它们原来的拉力的合力相同
B．两个弹簧秤后来的拉力的合力跟它们原来的拉力的方向相同大小不相等
C．另一个弹簧秤的方位是惟一的
D．另一个弹簧秤的方位不是惟一的
23.（9分）为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图所示的实验装置。其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量。(滑轮质量不计)
（1）实验时，一定要进行的操作是 。
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数
D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两计数点间还有两个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为m/s2（结果保留两位有效数字）。
（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的a—F图像是一条直线，图线与横坐标的夹角为θ，求得图线的斜率为k，则小车的质量为
。
24．（14分）如图所示，在倾角为37°的斜坡上有一人，前方有一动物沿斜坡匀速向下奔跑，速度v=15m/s，在二者相距L=30m时，此人以速度v0水平抛出一石块，打击动物，人和动物都可看成质点．（已知sin37°=0.6，g=10m/s2）
（1）若动物在斜坡上被石块击中，求v0的大小；
（2）若动物在斜坡末端时，动物离人的高度h=80m，此人以速度v1水平抛出一石块打击动物，同时动物开始沿水平面运动，动物速度v=15m/s，动物在水平面上被石块击中的情况下，求速度v1的大小。
25．（18分）如图所示，斜面体固定在水平地面上，斜面光滑，倾角为，斜面底端固定有与斜面垂直的挡板，木板下端离地面高Ｈ，上端放着一个小物块。木板和小物块的质量均为m，相互间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，大小为kmgsinθ(k>1)，断开轻绳，木板和小物块一起沿斜面下滑．假设木板足够长，与挡板发生碰撞时，时间极短，无动能损失，空气阻力不计．求：
（1）木板第一次与挡板碰撞后，沿斜面上升的过程中，小物块的加速度；
（2）从断开轻绳到木板与挡板第二次碰撞的过程中，木板运动的路程s；
（3）木板与挡板第二次碰撞时的速度；
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）关于扩散现象，下列说法正确的是（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．温度越高，扩散进行得越快
B．扩散现象是不同物质间的一种化学反应
C．扩散现象是由物质分子无规则运动产生的
D．扩散现象在气体、液体和固体中都能发生
E．液体中的扩散现象是由于液体的对流形成的
（2）（10分）如图，一粗细均匀的U形管竖直放置，A侧上端封闭，B侧上侧与大气相通，下端开口处开关K关闭，A侧空气柱的长度为l=10．0cm，B侧水银面比A侧的高h=3．0cm，现将开关K打开，从U形管中放出部分水银，当两侧的高度差为h1=10．0cm时，将开关K关闭，已知大气压强P0=75．0cmHg。
①求放出部分水银后A侧空气柱的长度
②此后再向B侧注入水银，使A、B两侧的水银达到同一高度，求注入水银在管内的长度
34【物理选修3-4】（15分）
（1）（5分）由波源S形成的简谐横波在均匀介质中向左、右传播。波源振动的频率为20 Hz，波速为16m/s。已知介质中P、Q两质点位于波源S的两侧，且P、Q和S的平衡位置在一条直线上，P、Q的平衡位置到S的平衡位置之间的距离分别为15.8m、14.6m，P、Q开始震动后，下列判断正确的是_____。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．P、Q两质点运动的方向始终相同
B．P、Q两质点运动的方向始终相反
C．当S恰好通过平衡位置时，P、Q两点也正好通过平衡位置
D．当S恰好通过平衡位置向上运动时，P在波峰
E．当S恰好通过平衡位置向下运动时，Q在波峰
（2）（10分）如图，玻璃球冠的折射率为，其底面镀银，底面的半径是球半径的倍；在过球心O且垂直于底面的平面（纸面）内，有一与底面垂直的光线射到玻璃球冠上的M点，该光线的延长线恰好过底面边缘上的A点。求该光线从球面射出的方向相对于其初始入射方向的偏角。
35．【物理选修3-5】（15分）
（1）（5分）实物粒子和光都具有波粒二象性，下列事实中突出体现波动性的是。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．电子束通过双缝实验后可以形成干涉图样
B． β射线在云室中穿过会留下清晰的径迹
C．人们利慢中子衍射来研究晶体的结构
D．人们利用电子显微镜观测物质的微观结构
E．光电效应实验中，光电子的最大初动能与入射光的频率有关，与入射光的强度无关
（2）（10分）滑块a、b沿水平面上同一条直线发生碰撞；碰撞后两者粘在一起运动；经过一段时间后，从光滑路段进入粗糙路段。两者的位置x随时间t变化的图像如图所示。求：
①滑块a、b的质量之比；
②整个运动过程中，两滑块克服摩擦力做的功与因碰撞而损失的机械能之比。
物理部分
14. B 15.B 16.A 17.D 18.B 19.CD 20.CD 21.AB
22.（1）无（2）C（3）A C
23.（1）BCD （3分） （2）1.3 （3分） （3）D（3分）
24.（1）V0 =20m/s
(2)
25.(1) （k-1）gsinθ，方向沿斜面向上(2) (3)
（1）设木板第一次上升过程中，物块的加速度为a物块
物块受合力 F物块=kmgsinθ－mgsinθ
由牛顿第二定律 F物块=ma物块）
由①②得a物块=（k-1）gsinθ，（1分）方向沿斜面向上
（2）设以地面为零势能面，木板第一次与挡板碰撞时的速度大小为v1
由机械能守恒 解得
设木板弹起后的加速度a板 由牛顿第二定律a板=–（k+1）gsinθ
S板第一次弹起的最大路程 解得
木板运动的路程 S= +2S1=
（3）设经时间木板与物块速度相同
这时物块的速度
这过程中木板的位移
（1）BDE （2）
树德中学高2014级第五期10月阶段性考试理科综合测试
化学部分
7．化学 与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA
B. 在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
C. 7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA
D. 将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
9.下列关于实验的叙述正确的是（ ）
A.实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，应选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾
B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，需要用待测溶液润洗2-3次
C.溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
D.用标准浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸，碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次
10．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是（）
A. a和b可形成气态化合物
B. b和c形成的化合物为离子化合物
C. a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
D. c的原子半径小于d的原子半径
11．有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有（ ）
A.8种 B.5种 C.4种 D.3种
12．根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是（ ）
| | 实验 | 现象 | 实验结论 |
A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中 | 溶液先变红后褪色 | 二氧化硫具有酸性和漂白性 |
B | 将小苏打和硫酸应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色胶状沉淀 | 酸性:H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3 |
C | 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 | 有大量气泡产生 | 反应中有NH3产生 |
D |
| 试管a出现白色沉淀, 试管b出现黄色沉淀 | 溶度积:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) |
13．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知POH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）
A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B. PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：
c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c(ClO2)
C. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—)+ c(OH-)
26．（14分）臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。
(2)已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
则反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=kJ·mol–1
(3)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。
T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。
②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0
(4)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”),其电极反应式为 。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为 。
③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和yL气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 。(忽略O3的分解)
27．（15分）Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。
28．（14分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
图1 图2
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。
请回答:
（1）Z的基态原子M层的电子排布式为 ；
（2）W的简单氢化物分子中W原子的 轨道与H原子的 轨道重叠形成W-Hσ键。（填轨道名称）
（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2 HYO(填“>”或“<”)，原因为 。
（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为。
（5） 关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4 (EDTA的结构简式如图）的说法正确的是（ ）
A. [Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键
B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
C. [Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D. [Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为 。
②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为 。
③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为 nm3。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图：
经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g.L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1。
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）H中所含官能团的名称是 。
（3）H→I、M→N的反应类型分别是 、 。
（4）写出F和G反应生成H的化学方程式 。
（5）E和I反应生成M的化学方程式为 。
（6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有 种。（不考虑立体异构）
（7）请参考以上流程，依照：原料产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选。
化学部分
7.C 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D
26.（14分）
（1）I2（1分） O2 （1分）
（2） 74.8（2分）
（3）①OH—（1分） ②1.00×10-4（2分） ③b、a、c（1分）
（4）①A（1分） 2H++2e—H2↑（1分）
②O2+4H++4e—2H2O（2分） ③(x-2y)/y（2分）
27.（15分）
Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（2分）
（2）Al2O3 +2OH—2AlO2?+H2O（1分）
（3）NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O（2分）
Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4（1分）
（2）制印刷电路板（1分）
（3）（1分）Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S（2分）
（4）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI（2分）
取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42?，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。（2分）
28.（14分）
（1）干燥管（2分） 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（2分）
（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（2分）
（3）镁屑（2分）
（4）BD（2分）
（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次（2分）
②97.5%（2分）
37.（15分）
（1）3s23p63d10（1分）
（2）sp3杂化（1分）
（3）＞（1分）HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl，HClO中的Cl为+1价，而HClO2中的Cl为+3价，正电性更高，导致Cl—O—H中O的电子更向Cl偏移，更易电离出H+（2分）
（4）2Cr2O72—+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O（2分）
（5）BD（2分）
（6）①3（2分）
②MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑（2分）
③（2分）
38.（15分）
（1） （2分）
（2）醛基、碳碳双键（2分）
（3）氧化反应、加聚（或聚合）反应（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）9
（6）5 （2分）
（7）（3分）
联系客服
