安徽省合肥市第一六八中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题

1．下列有关右图表示的反应叙述正确的是

A．1molC(s)的能量高于2molA(g)能量

B．该反应的热化学方程式为：2A(g)= B(g)+C(s)△H=(E₁-E₂)kJ/mol

C．反应过程中当v(A)=0.4mol/(L·s)，则v(C)=0.2mol/(L·s)

D． 该反应为吸热反应

【答案】D

2．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是( )

A、NaCl B、 BaCl₂ C、CuCl₂ D、KCl

【答案】D

3．肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+67.7kJ/mol，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1 135.7kJ/mol；下列说法正确的是( )

A．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

【答案】C

4．下列元素间易形成共价键的是

A．Na和Cl B．K和F C．H和Cl D．Ca和O

【答案】C

5．下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n²个的是 （ ）

A．Ne、Ar B．Al³⁺ 、S^2－C．F^－ 、Na⁺ D．Ne、Cl^－

【答案】C

6．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）

A．NH₄^＋、NO₃^－、Al^3＋、Cl^－B．Na^＋、CH₃COO^－、K^＋、NO₃^－

C．MnO₄^－、K^＋、SO₄^2－、Na^＋D．Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、CO₃^2-

【答案】A

7．下列离子方程式书写正确的是

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH^－＋HCO₃^－H₂O＋CO₂↑

B．钠与水反应：Na+2H₂ONa⁺+2OH^－＋H₂↑

C．氯气与水反应：H₂O＋Cl₂2H⁺+Cl^－+ClO^－

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

【答案】D

8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^— 的物质的量之比为

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

【答案】D

9．下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

B．反应NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃沉淀

D．25℃时，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)/c(CH₃COOH)增大

【答案】BD

10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是

A．Y与Z形成的化合物中含有离子键

B．W、X、Z的简单离子中半径最大的是W

C．M的水溶液呈碱性

D．1molW单质与足量X单质反应，转移电子物

质的量可能是2mol，也可能是1mol

【答案】C

11．T^oC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)

X(s) ?H <0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是

A．T^oC时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T^oC

D．T^oC时，在d点加入一定量X可达到c点

【答案】C

12．镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26g B．29．1g C．29．5g D．24g

【答案】B

13．（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl

②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③ 0.1mol/LNH₄HSO₄ ④0.1mol/LNH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH₄⁺)最小的是﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是② ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中NH₃·H₂O和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

【答案】

14．铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al₂O₃·3H₂O的含量约为85%,其余主要为SiO₂、Fe₂O₃等)冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al₂O₃·3H₂O的基本原理为:

Al₂O₃·3H₂O+2NaOH(aq)

2NaAlO₂(aq)+4H₂O,[Al₂O₃·3H₂O也可表示为2Al(OH)₃]

(1)操作Ⅰ的名称为 ,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 。

(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)。

(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al₂O₃·3H₂O结晶的原因 。

(4)为了析出Al₂O₃·3H₂O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO₂气体,写出生成Al₂O₃·3H₂O的离子方程式:。

(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法 。

【答案】(1)过滤 Fe₂O₃

(2)将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度(任答三点即可)

(3)稀释降低了NaOH的浓度,有利于NaAlO₂的水解,使平衡向结晶方向移动(或向左移动)

(4)CO₂(过量)+Al

+2H₂O

Al(OH)₃↓+HC

或2CO₂(过量)+2Al

+4H₂O

Al₂O₃·3H₂O↓+2HC

(5)将溶液Ⅲ循环使用溶解铝土矿

15．(7分)DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

（1) 用_________________(填仪器名称）量取10.00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。

(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随

氨水体积变化的曲线（见图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍

②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。

【答案】(7分)

16．用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mLD．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是 。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

【答案】冷却至室温 （1）16.7ml B （2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）偏小无影响 偏小 偏大

17．某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1。

请回答：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。

（2）实验前鼓入N₂的目的是 。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO₂具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe^3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

C．6.0 mol/L NaNO₃溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

【答案】（1）分液漏斗（2分）

（2）排净装置中的空气,防止溶液中SO₂被空气中的O₂氧化而干扰实验（2分）

（3）BaSO₄（1分）；还原（1分）

（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）

②3SO₂＋2NO₃^-＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO＋4H^＋

或3SO₂＋2NO₃^-＋2H₂O=3SO₄^2-＋2NO＋4H^＋；Ba^2＋＋SO₄^2-= BaSO₄↓（2分）

③ C（2分）

18．向含有0.2moIAICI₃的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共8分）

【答案】解：分两种情况

（1）当NaOH不足时，因为0.2moIAICI₃最多可以生成0.2moIAI（OH）₃沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为：0.3moI，体积为0.3moI/1moI/L=0.3L=300mL。（4分）

(2)当NaOH过量时，因为0.2moIAICI₃最多可以生成0.2moIAI（OH）₃沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使

一部分的AI（OH）₃因为反应而溶解，生成0.2moIAI（OH）₃沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moIAI（OH）₃沉淀需要NaOH为0.1 moI，所以共需要NaOH为0.7moI，体积为0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。 （其他合理答案同样给分） （4分）

19．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题：

（1）检验X气体通常将其通入 溶液中，现象为 ．

（2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为 ．

（3）Z与水反应的化学方程式为 ．

【答案】（1）品红；品红溶液红色褪去；

（2）Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O；（3）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

20．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；

（2）写出反应②的离子方程式： ；

（3）写出金属A与水反应的离子方程式 ；

（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为 。

【答案】（1）Cl₂（1分）；Fe(OH)₃（1分）；（2）2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^-＋3H₂↑（2分）；

（3）2Na＋2H₂O =2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑（2分）；

（4）4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O＝4Fe(OH)₃（2分）； 白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）；

21．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。

（1）B的化学式为_____________；H的电子式为____________。

（2）写出A的电解方程式______________。

（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_________。

（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_________(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式____________。

（5）写出D和水反应的离子方程式_________________。

【答案】(14分)（1）S（2分）

（2分）

（2）2NaCl(熔融)

2Na＋Cl₂↑（2分）

（3）

（2分）

（4）降低（2分）；SO₃^2﹣+Cl₂+2H₂O=SO₄^2﹣+2Cl^﹣+4H⁺（2分）

（5）2Na+2H₂O=2Na⁺+H₂↑+2OH^-（2分）