三、杂化轨道理论
1．杂化与杂化轨道
2．杂化轨道类型及分子立体构型
杂化类型
sp
sp2
sp3
参与杂化的原子轨道及数目
1个s轨道和1个p轨道
1个s轨道和2个p轨道
1个s轨道和3个p轨道
杂化轨道的数目
__2__
__3__
__4__
杂化轨道
间的夹角
__180°__
__120°__
109°28′
立体构型名称
直线形
平面三角形
正四面体形
实例
CO2、C2H2
BF3、CH2O
CH4、CCl4
3.杂化轨道与共价键类型
杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能形成 π键；未参与杂化的p轨道可用于形成π键。
分子的立体构型与杂化类型的关系
(1)当杂化轨道全部用于形成σ键时
杂化类型
sp
sp2
sp3
轨道组成
一个ns和一个np
一个ns和两个np
一个ns和三个np
轨道夹角
180°
120°
109°28′
杂化轨道示意图
实例
BeCl2
BF3
CH4
分子结构示意图
分子的立体构型
直线形
平面三角形
正四面体形
(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时
由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。
四、配合物理论
1．配位键
(1)概念：孤电子对由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予——接受键”，是一类特殊的共价键。
(2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。
例如：
(3)实例：如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
2．配合物
(1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，简称配合物。
(2)配合物的形成举例
实验操作
实验现象
有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体
Cu2＋＋2NH3·H2O===
Cu(OH)2↓＋2NH4(＋)，
Cu(OH)2＋4NH3·H2O
===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，
[Cu(NH3)4]2＋＋SO4(2－)＋H2O乙醇(=====)[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
溶液颜色变成红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
1．配合物的组成和形成条件
(1)配合物的组成
一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。
(2)形成配合物的条件
①配体有孤电子对；②中心原子有空轨道。
2．配合物的形成对物质性质的影响
(1)溶解性的影响
一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。
(2)颜色的改变
当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。
(3)稳定性增强
配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
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