一、键的极性与分子的极性
1．键的极性
2．分子的极性
3．键的极性和分子极性的关系
(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
分子极性的判断方法
只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等
二、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
1．范德华力及其对物质性质的影响
2．氢键及其对物质性质的影响
(1)氢键
(2)氢键对物质性质的影响
①当形成分子间氢键时，物质的溶、沸点升高。
②氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
范德华力、氢键和共价键的比较
范德华力
氢键
共价键
概念
分子之间普遍存在的一种相互作用力
已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类
分子内氢键、分子间氢键
极性共价键、非极性共价键
强度比较
共价键＞氢键＞范德华力
影响强度的因素
①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大
对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键的强度越大
成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定
对物质性质的影响
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①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr
分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强
三、溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
1．溶解性
(1)相似相溶规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
(2)影响物质溶解性的因素
①外界因素：主要有温度、压强等。
②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。
④溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
2．手性
(1)手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
(2)手性分子
有手性异构体的分子叫做手性分子。如乳酸
分子。
3．无机含氧酸分子的酸性
(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4(填“>”或“<”)。
(2)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。
如酸性：H2SO4>H2SO3(填“>”或“<”)。
比较无机含氧酸酸性强弱的方法
无机含氧酸分子之所以显酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的H在水分子的作用下能够电离出H＋，而显示一定的酸性。
(1)对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
(2)含氧酸可表示为(HO)mROn，若R相同，n值越大，酸性越强。
(3)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较，如HClO4>H3SO4，H2SO4>H2SeO4。
(4)根据羟基氧原子数判断
(5)根据电离度来判断
如：α(H3PO4)>α(HClO)，酸性H3PO4>HClO
(6)根据化学反应判断
如 H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，酸性：H2SO4>H2SO3
H2O＋CO2＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO，酸性：H2CO3>HClO
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