酸、碱、盐典型例题解析

　　作者：学科专家 　发布时间：2011-03-30

湖北省保康县歇马镇中心学校　罗明奎       来源：人教网

在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。

例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（  ）

A．Zn(NO₃)₂     B．CuSO₄        C．FeCl₃       D．Al₂(SO₄)₃

分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。

例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（   ）

A．铜和铁      B．铁和银           C．银      D．铜和银

分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中， 铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag⁺，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。

例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：

 (1) +b = c+H₂O  (2)c+H₂SO₄= d+a  (3)e+AgNO₃= AgCl↓+c  下列推断正确的是：

A． a是硝酸，e是氯化钡             B． a是硝酸，e是硝酸钡

C． a是硝酸，e是盐酸               D． a是盐酸，b是氢氧化钠

 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO₃^－，从第（2）个方程式可知c中的阳离子是Ba²⁺，c中的阳离子必定和 作用生成不溶性的BaSO₄沉淀，所以c为Ba(NO₃)₂，d和a是BaSO₄、HNO₃。而（3）中的e则为BaCl₂，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO₃)₂和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO₃,b是Ba(OH)₂， A答案正确。

例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系：

 (1)B+H₂ = 单质A+H₂O  (2)B+H₂SO₄ = C+ H₂O  (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na₂SO₄

试判断出它们的物质名称：A     ；B      ；C      ；D     ；

分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见：       A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。

例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、Ca(NO₃)₂、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成，“―”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）

A
―	B
↓	↓	C
↓	↑	↓	D
―	―	―	↓	E

A     ；B     ；C     ；D     ；E     。

分析：推断此类题有两种方法：

方法一：根据上图找出突破口在D，D能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题可知D为Na₂CO₃，则B为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的C则为AgNO₃，那么A则应是BaCl₂，E为Ca(NO₃)₂。

 方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。

	AgNO3	BaCl2	Na2CO3	Ca(NO3)2	HCl
AgNO3		↓	↓	―	↓
BaCl2	↓		↓	―	―
Na2CO3	↓	↓		↓	↑
Ca(NO3)2	―	―	↓		―
HCl	↓	―	↑	―

 例6．要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（   ）

A．Ba(OH)₂→NaOH                 B．Cu(NO₃)₂→CuCl₂

C．MgCO₃→MgCl₂                  D．Ca(NO₃)₂ →KNO₃

分析：Ａ选项：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，可一步得到氢氧化钠；

B选项：硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜和盐酸作用生成氯化铜和水，通过两步得氯化铜；

 Ｃ选项：碳酸镁和盐酸作用，生成氯化镁、水和二氧化碳，一步得氯化镁；

Ｄ选项：硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，过滤后一步得硝酸钾。所以答案选B。

 跟踪训练

练习1．甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、 、 、OH^－中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：

（1） 甲厂污水中含有的4种离子是                   ；(2）乙厂污水中含有的4种离子是                   

【分析】 溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀，气体或水。本题中的Ba²⁺ 与 ，Fe³⁺与OH^－，Ag⁺与Cl^－，Ag⁺与OH^－它们一定分处在两种溶液中。由于甲厂污水pH大于7，溶液显碱性，污水中含有大量OH^－离子，因此Fe^3＋、Ag^＋只能存于乙厂污水中，则Cl^-存在于甲厂污水中，又由于Ag_２SO₄微溶于水，不能大量共存于同一溶液，因 只能存在甲厂污水中, Ba^2＋只能存于乙厂。而不管是甲厂、还是乙厂的污水中，阴、阳离子所带正、负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有Na^＋，乙厂污水中必有 。甲、乙两厂污水同时排放，Ba²⁺ 与 结合成BaSO₄沉淀，Fe³⁺与OH^－结合成Fe(OH)₃沉淀，Ag⁺与Cl^－结合成AgCl沉淀等，只剩下NaNO₃溶液了。

答案：甲厂污水中含有4种离子是：Na^＋、Cl^－ 、 、OH^－

乙厂污水中含有的4种离子是： Ag^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、NO₃^－

练习2．X、Y、Z三种物质，有如下转化关系：

根据以上转化关系，写出下列物质的化学式，

 【分析】 此题开始是采用倒推法求X，根据复分解反应发生的条件，已知X和硝酸钡生成硝酸镁和另一种物质应是硫酸钡，倒推回去X应是硫酸镁   ，然后由硫酸镁正向推导，硫酸镁和氢氧化钠作用生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以Y是氢氧化镁沉淀。氢氧化镁又和盐酸作用，生成氯化镁和水，那么Z应是氯化镁。氯化镁再和硝酸银作用生成硝酸镁和氯化银沉淀，因而试剂乙是硝酸银，而由X转变为Z则为硫酸镁和氯化钡作用，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以试剂甲为氯化钡。

答案：X—MgSO₄；Y—Mg(OH)₂ ；甲—BaCl₂；乙—AgNO₃。

练习3．有六种物质分别为：石灰水、铁、硫酸铜溶液，碳酸钾溶液，盐酸，氯化钡溶液，它们之间的反应关系如下图（凡连线两端的物质均能发生化学反应）。试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。

【分析】根据单质、酸、碱、盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件。我们把以上六种物质按顺序写出它们的化学式，然后看第一种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的用线桥连接在一起，以此类推，看第二种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的也用线桥连接在一起…… 最后看每项中物质能和其它物质相互反应的线桥共有几条。即 

以上分析可知，都有4条线桥，所不同的是硫酸铜仅仅不与盐酸反应，碳酸钾仅不与铁反应，而能与盐酸相互反应有3条线桥，能与铁相互反应2条线桥。从而很快确定了盐酸、铁、硫酸铜、碳酸钾的位置，剩余的氢氧化钙是3条线桥，氯化钡是两条线桥，自然它们的位置也就确定了。