《溶液》单元测试B

一、选择题

1．以下厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（　　）。

A．花生油　　B．食盐　　C．面酱　　D．五香粉

考查目的：溶液的概念、组成及其特征；溶解现象与溶解原理。

答案：B。

解析：能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质；花生油、面酱、五香粉不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，而食盐可溶于水，与水混合则能形成均一稳定的混合物，故选B。

2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（　　）。

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污

C．用肥皂液洗衣服

D．用洗发液洗头发

考查目的：乳化现象与乳化作用。

答案：A。

解析：根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴判断，生活中的洗涤灵、肥皂、洗衣粉、洗发剂等都是乳化剂。

3．下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（　　）。

A．静置　　　　B．蒸发　　　　C．降温　　　　D．蒸馏

考查目的：对饱和溶液的理解，判断溶液是否饱和。

答案：A。

解析：A选项，静置只能分离可溶物与不容物；B选项和C选项

是结晶的常见方法；D选项的蒸馏实质就是蒸发掉水，所以选A。

4．20℃时，在一只烧杯中加入100mL水，放入1g Ca(OH)₂固体搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是（　　）。

A．是无色溶液　　B．不饱和溶液　　C．是饱和溶液　　D．溶质是Ca(OH)₂

考查目的：饱和溶液和不饱和溶液；溶液中溶质，溶剂的分析。

答案：B。

解析：A选项根据Ca(OH)₂溶液是无色溶液进行解答；B选项溶液底部仍然有Ca(OH)₂固体，所以上层清夜是饱和溶液，D中溶质是Ca(OH)₂。

5．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(　　)。

A．100g水中溶解30g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g

B．在20℃时，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g

C．在20℃时，把30g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g

D．在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g

考查目的：溶解度定义。

答案：D。

解析：溶解度对应的是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时的溶质质量。

6．如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为(　　)。

A．130g　　　　B．140g　　　　C．160g　　　　D．180g

考查目的：认识溶解度曲线。

答案：B。

解析：该物质溶解度随温度的升高而升高，因此对应的30℃时所得溶液一定为饱和溶液，又知溶剂质量为100g，故选B。

7．下列溶液中溶质的质量分数最大的是（　　）。

A．10g溶质溶于100g水中

B．10g溶质配成100ml溶液，该溶液的密度是1.15g/cm³

C．100g 25%的某溶液加水稀释到200g

D．100g 10%的某溶液，又溶解了10g溶质

考查目的：溶质的质量分数简单计算。

答案：D。

解析：

8．向饱和硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）。

考查目的：对饱和溶液的理解。

答案：C。

解析：硝酸钾溶液已经饱和，不能再继续溶解硝酸钾，溶质质量和溶液质量均不发生改变，溶质质量分数指的是所溶解溶质的质量与溶液质量的比值，因此溶质质量分数不变。

9．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（　　）。

A．3∶1　　B．1∶3　　C．1∶5　　　D．5∶1

考查目的：溶质质量分数的概念及计算。

答案：B。

解析：设二者溶液质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量之和相同，列方程25%x+5%y=10%（x+y）。

10．有mg 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（　　）。

A．蒸发掉溶剂质量的

B．蒸发掉溶剂

g

C．加入

g硝酸钠

D．加入

g硝酸钠

考查目的：溶质质量分数的概念及计算。

答案：B。

解析：B中溶质不变，溶液质量变为原来的一半，质量分数增加一倍。

二、填空题

1．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）和食盐能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶质的微粒是　　　　，而食盐溶液中溶质的微粒是　　　　。

考查目的：对物质溶解过程的理解。

答案：蔗糖分子　　氯离子和钠离子。

解析：蔗糖是由蔗糖分子构成的，在水分子作用下，蔗糖分子均一地分散到水分子中间，而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在。

2.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t₁ ℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液中溶质质量较大的是溶液__________(填“A”或“B”)。

（2）t₃ ℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系A溶液_____B溶液(填写“>”“<”或“=”，下同)。

（3）将t₂ ℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁ ℃，析出晶体的质量关系是A溶液____B溶液。

考查目的：溶解度曲线与饱和溶液、溶液的浓度的关系。

答案：（1）B　（2）<　（3）>

解析：（1）同温下溶液处于饱和状态时，溶解度越大，溶质的质量分数越大；（2）t₃℃时，A的饱和溶液溶质质量分数大于B的饱和溶液的溶质质量分数，因此等质量的A、B溶液中，A所含的水质量少；（3）t₃℃的等质量A、B两种物质的饱和溶液中，A溶液中的溶质质量较大，t₂℃时等质量A、B溶液中，溶质质量相等，因此A溶液析出晶体质量大于B溶液。

13．A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

（1）t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比为　　　　；

（2）若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是　　　　。

A．溶解度　　B．溶剂质量　　C．溶质质量　　D．溶质质量分数

考查目的：溶解度曲线的应用。

答案：（1）s：（100＋s）　（2）B

解析：（1）有溶解度定义可得；（2）A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数减小，而溶剂质量不改变。

4．实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液：

（1）查阅硝酸钾溶解性。可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为　　%（计算结果保留整数）。

（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为　　g，所需蒸馏水的体积为　　mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　　　　（填字母）。

A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是　　　　（填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

考查目的：溶质质量分数的计算和溶液的配制。

答案：（1）24　（2）4　36　（3）A　（4）B　C

解析：（1）31.6÷131.6×100%=24%；（2）40g×10%=4g；40g-4g=36g；（3）使用托盘天平称量一定质量的固体，调平后，应先调节砝码、游码，再加药品；（4）量取液体应用量筒和胶头滴管。

5．(2013揭阳市)将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：

（1）样品中锌的质量为：　　　　g。

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算。

答案：（1）13　（2）40%

解析：（1）根据氢气质量计算锌的质量为13g；

（2）解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2/80.5g×100％ = 40%