铅蓄电池电极反应式的理解和书写

从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知:在稀H2SO4环境中+4价和+2价的铅分别与O2-和SO42-的结合能力强.

(一)放电时:

 (负极)Pb失2个电子变成+2价的铅后马上与电极周围的SO42-结合成PbSO4附在电极上,

   电极式为Pb-2e-+ SO42-== PbSO4;

 (正极):PbO2中的+4价的铅得到2个电子变成+2价的铅后马上与电极周围的SO42-结合成PbSO4附在电极上,释放出的O2-与溶液中的结合成H2O,

   电极式为PbO2+ 2e-+4 H++SO42-== PbSO4+ 2H2O;

  故放电时总反应式为Pb++PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O.

(二)充电时:

 (阴极)电极上的PbSO4中+2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42-,

   电极式为PbSO4+ 2e-==Pb +SO42-;

 (阳极)电极上的PbSO4中+2价的铅被电源夺去2个电子变为+4价的铅,+4价的铅强行去夺H2O中的O2-,使自己变为PbO2,同时又使H2O中的H+释放出来,

   电极式为PbSO4+ 2e-+2H2O==PbO2+4H+;

  故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4.