1.物质的量
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)书写方法及含义
表述微观粒子的物质的量时,必须指明微观粒子的种类:
如1 mol H指1 mol氢原子,1
mol H2指1 mol氢分子。
2.阿伏加德罗常数
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式:
(2)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
物质的量的理解——“四化”
判断正误:
(1)物质的量可以理解为物质的数量( )
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( )
(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( )
(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
计算:
1.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
2.(1)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是1.204×1024,与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO,则溶液中含有1 mol Na+。
(3)0.2mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子,含1.806×1024个电子。
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