选修部分
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2.一般不用固体或纯液体表示为定值
3.V为正值,不为负值
c.影响因素:浓度,温度,催化剂,
固体表面积,是否形成原电池
d.图像分析(通过线段状态分析)
1.反应物浓度增大→V正突变,V逆渐变
a.基元反应:大多数反应由多个步骤组成,
而每个小反应即基元反应
b.有效碰撞:活化分子每一次碰撞不皆为有效碰撞,
需要一定条件才能发生有效碰撞。
有效碰撞越多,反应速率越快
c.活化分子:发生有效碰撞的分子
(有足够的能量)
d.活化能:活化分子具有的平均能量
与反应物分子能量之差
e.温度影响解释:
温度越高,普通分子变为活化分子,
则活化分子占比增加,即发生有效碰撞的次数增加
即反应速率增加
f.活化能的大小与反应物自身性质有关
a.定义:在一定条件下,V正=V逆,
反应混合物各组分浓度不变(仅限于可逆反应)
b.可逆反应:在同一条件下,反应
既可正向进行,也可逆向进行。
(具有双向性:正逆同时进行
共存性:转化率<100%)
a.化学平衡常数表达式:
例:mA(g)+nB(g)→pC(g)
注意:在化学平衡常数表达式中,
固体与纯液体不写入(K为大写)
b.K之间的计算
若反应一(K1)+反应二(K2)=反应三(K3)
则K1·K2=K3
若反应一(K1)-反应二(K2)=反应三(K3)
则K1/K2=K3
c.K值越大,反应越完全,转化率(α)
越大,与V无关
d.浓度商(Q):判断反应是否平衡及反应方向
(表达式与K相同,即t秒后的“K”)
若Q>K即反应已“过度”,即反应逆向进行
若Q<K即反应“不足”,即反应正向进行
e.稀溶液反应时,若有H2O(l),可省略
f.温度升高,若K增大,则反应为吸热反应
g.压强平衡常数与化学平衡常数计算类似
其中p为分压,分压=总压·n%或v%
h.多重平衡:有两个可逆反应,
可通过平衡三段式关系计算,
此时反应平衡浓度为所有反应共同作用后的总浓度
即选择最终平衡浓度计算
a.含义:如果改变影响平衡的一个因素,
平衡会向减弱这种改变的方向移动
(仅适用于已平衡的体系)
b.改变固体,纯液体的量,化学平衡不移动
c.加催化剂只改变反应速率,化学平衡不移动
d.当反应物系数和>生成物系数和时,加压
平衡正向移动程度大于逆向移动
a.自发反应:
在一定条件时,不借助外力就可以自动进行(大多放热)
b.熵:衡量一个体系混乱度的物理量(S)
△S=生成物S总-反应物S总
c.自发过程趋向于由有序至无序,则S增加
d.当反应物系数和>生成物系数和时,则△S<0
e.自由能变化即△G=△H-T△S
a.N₂ +3H₂ =2NH₃(△H<0,△S<0)
b.工业上条件:低压,高温,氨气及时分离
N₂ :H₂=1:2.8
c.不符合勒夏特列原理(高温)
为提高反应速率
d.催化剂中毒:因附着或沉积毒物而使催化剂
活性降低甚至丧失(因对原料干燥,净化)
本章围绕v展开,介绍了活化能,化学平衡及其移动,
及各类常数,并介绍了勒夏特列原理,并通过
工业合成氨了解生活中的实际应用中应
如何解决各种矛盾,达到提高速率,
提高产能的预期目标。
本章完
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