NaOH在无机化学中的作用

氢氧化钠（俗名火碱、烧碱、苛性钠）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，溶解时放出大量热，其水溶液呈强碱性，具有碱的通性，能使酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、甲基橙试液变黄。

1．酸性氧化物都可跟NaOH反应生成含氧酸盐和水或生成酸式盐：

CO₂少量：CO₂+ 2NaOH == Na₂CO₃，

CO₂过量：CO₂+ NaOH == NaHCO₃

SO₂少量：SO₂+ 2NaOH == Na₂SO₃+ H₂O，

SO₂过量：SO₂+ NaOH == NaHSO₃

SO₃+ 2NaOH == Na₂SO₄+ H₂O，

P₂O₅+6 NaOH == 2Na₃PO₄+3H₂O

SiO₂+ 2NaOH ==Na₂SiO₃+ H₂O

2．强酸或弱酸都可跟NaOH反应生成盐和水；多元弱酸过量时，还会生成酸式盐：

H₂SO₄+ 2NaOH ==Na₂SO₄+ 2H₂O

HClO+ NaOH==NaClO+H₂O

H₂SO₃+ 2NaOH ==Na₂SO₃+ 2H₂O，

H₂SO₃+ NaOH ==NaHSO₃+H₂O

H₂S + 2NaOH == Na₂S+ 2H₂O，

H₂S + NaOH == NaHS+ H₂O

H₂SiO₃+ 2NaOH ==Na₂SiO₃+ 2H₂O

3．铵盐能与NaOH溶液反应放出气体：

NH₄⁺+ OH^－NH₃↑+H₂O (NH₄⁺的特性检验反应)

4．NaOH作为沉淀剂可与许多金属离子发生反应生成各种颜色的沉淀：

Mg²⁺+2OH^－==Mg(OH)₂↓(白色沉淀不溶于过量NaOH)

Al³⁺+3OH^－==Al(OH)₃↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)

Zn²⁺+2OH^－==Zn(OH)₂↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)

Fe²⁺+2OH^－==Fe(OH)₂↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，放置后转为灰绿色，最后转为红褐色)

Fe³⁺+3OH^－==Fe(OH)₃↓(红褐色沉淀不溶于过量NaOH)

Cu²⁺+2OH^－==Cu(OH)₂↓(蓝色沉淀不溶于过量NaOH)

Ag⁺+OH^－== AgOH↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，沉淀易转为暗褐色)

5．酸式盐都可跟 NaOH溶液反应：

(1)强酸酸式盐如NaHSO₄等，NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O(H⁺+OH^－== H₂O)

(2)弱酸酸式盐如NaHCO₃、NaHS、NaHSO₃、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄等，

NaHCO₃+NaOH == Na₂CO₃+H₂O (HCO₃^－+OH^－==CO₃^2－+H₂O)

NaHS +NaOH == Na₂S+H₂O (HS^－+OH^－==S^2－+H₂O)

NaH₂PO₄+2NaOH ==Na₃PO₄+2H₂O(H₂PO₄^－+2OH^－==PO₄^3－+2H₂O)

(3) 阴、阳离子均可反应的酸式盐如Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂、NH₄HSO₃等，

NaOH过量：Ca(HCO₃)₂+2NaOH == Na₂CO₃+2H₂O+CaCO₃↓

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－== CO₃^2－+2H₂O+CaCO₃↓

NaOH不足量：Ca(HCO₃)₂+NaOH == NaHCO₃+H₂O+CaCO₃↓

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－== H₂O+CaCO₃↓

Mg(HCO₃)₂+4NaOH == Na₂CO₃+2H₂O+ Mg(OH)₂↓

NH₄HSO₃+2NaOH==（加热）Na₂SO₃+2H₂O+NH₃↑

6．两性化合物都可跟NaOH反应：Al₂O₃、ZnO、Al(OH)₃、Zn(OH)₂

Al₂O₃+2OH^－+3H₂O ==2[Al(OH)₄]^－，Al(OH)₃+OH^－== [Al(OH)₄]^－

ZnO+2OH^－+H₂O ==[Zn(OH)₄]^2－，Zn(OH)₂+2OH^－== [Zn(OH)₄] ^2－

7．铝、硅单质能与NaOH反应放出气体：

2Al+2OH^－+6H₂O ==2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑，Si+2OH^－+H₂O===SiO₃^2－+2H₂↑

8．非金属单质与NaOH发生歧化反应：

Cl₂等卤素单质(吸收余氯、除去溴苯中的溴单质)

Cl₂+2NaOH==NaClO+NaCl+H₂O，Br₂+2NaOH==NaBrO+NaBr+H₂O

S单质(洗涤粘在试管中的硫单质) 3S+6NaOH(热)==Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂O

9．非金属氧化物与NaOH发生歧化反应或归中反应：

2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O

NO+NO₂+2NaOH== 2NaNO₂+H₂O

10．某些复杂的反应NaOH作为碱性溶液参与反应：

如：亚硫酸钠碱性溶液中滴加碘水，碘水褪色：

SO₃^2－+I₂+2OH^-===SO₄^2－+2I^－+H₂O

向盐卤中加入NaClO和少量NaOH的方法可将Fe²⁺、Fe³⁺等除去：

2Fe²⁺+ ClO^－+4OH^－+H₂O===Cl^－+2Fe(OH)₃↓，Fe³⁺+3OH^－==Fe(OH)₃↓

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